Справочник химика 21. Аккумуляторы свинцовые

Аккумулятор свинцовый щелочной железо-никелевый - Справочник химика 21

    Щелочные аккумуляторы значительно легче свинцовых, но дают более низкие напряжения. Рабочее напряжение железо-никелевого аккумулятора составляет приблизительно 1,3—1,2 В для кадмиевого аккумулятора оно несколько меньше. Для щелочного аккумулятора выходы по току меньше, чем для свинцового, а вследствие значительно большей разности между зарядным и разрядным напряжениями выход по энергии составляет только 55—66%. Но зато щелочные аккумуляторы меньше боятся механической тряски, имеют большой срок службы, могут систематически работать с перегрузкой и не выходят из строя при хранении в разряженном состоянии. Электролит щелочного аккумулятора поглощает СО 2 из атмосферы, в результате чего уменьшается его проводимость, поэтому электролит приходится время от времени обновлять. [c.18]     В чем преимущества щелочных железо-никелевых аккумуляторов перед кислотными—свинцовыми  [c.345]

    Аккумулятор — это гальваническая система, способная накапливать под действием электрического тока химическую энергию и отдавать ее во внешнюю цепь в виде электрической энергии. В химических лабораториях используются различные аккумуляторы свинцовые (кислотные), кадмиево-никелевые, железо-никеле-вые. Последние два относятся к щелочным аккумуляторам, В свинцовом аккумуляторе активным веществом положительного электрода является двуокись свинца, отрицательного — губчатый металлический свинец. Электролитом служит раствор серной кислоты уд. в. 1,18. Щелочные аккумуляторы по сравнению с кислотными имеют некоторые преимущества, в частности за ними проще уход, при применении они имеют меньший саморазряд и не выделяют вредных испарений. [c.237]

    Еще сравнительно недавно в мировой технике использовались только три системы аккумуляторов свинцовые (кислотные), кадмий-никелевые и железо-никелевые (щелочные). Действие свинцового аккумулятора рассмотрено в начале главы ( 1). [c.378]

    Недостатком свинцового аккумулятора является его большая масса (тяжесть) и малая удельная емкость, а также выделение водорода при зарядке. Поэтому получили распространение более легкие щелочные аккумуляторы, а из них наиболее употребительны железо-никелевые, кадмиево-никелевые и серебряно-цинковые аккумуляторы. [c.186]

    Аккумуляторные батареи составляют из одиночных банок свинцово-кислотных (СК) или щелочных железо-никелевых (ЖН) аккумуляторов. Номинальное напряжение на зажимах одной банки аккумулятора СК 2 В, ЖН 1,3—1,4 В. При наименьшем допускаемом напряжении разряда аккумулятора СК 1,75 В, для питания электромагнитного привода напряжением 220 В с учетом коэффициента запаса 1,1 требуется батарея аккумуляторов, состоящая из [c.147]

    Источники тока. Для электролиза необходимо иметь источник постоянного тока. В лабораториях чаще всего применяются кислотные (свинцовые) или щелочные (железо-никелевые) аккумуляторы или выпрямители тока. [c.206]

    Число систем аккумуляторов еще меньще. Применяются свинцово-кислотные аккумуляторы, щелочные — железо-никелевые, кадмий-никелевые и серебряно-цинковые. Кроме требований, перечисленных выше для элементов, аккумуляторы должны еще принимать заряд без значительной потери энергии на побочные процессы и иметь длительный срок службы. [c.394]

    Вторичными источниками тока являются аккумуляторы. Работоспособность разряженного аккумулятора можно восстановить, зарядив его, т. е. пропустив через него в обратном направлении ток от внешнего источника (электролиз). Наиболее распространены свинцовый (кислотный) и железо-никелевый (щелочной) аккумуляторы. [c.220]

    Наибольшее практическое применение имеют следующие типы аккумуляторов кислотные (свинцовые) и щелочные (железо-нике-левые, кадмиево-никелевые, серебряно-цинковые). [c.191]

    В настоящее время промышленность выпускает следующие виды электрических аккумуляторов свинцово-кислотные, кад-мий-никелевые, железо-никелевые щелочные и серебряно-цинковые щелочные аккумуляторы. [c.68]

    Кадмий-никелевые и железо-никелевые щелочные аккумуляторы имеют ряд преимуществ перед свинцово-кислотными аккумуляторами они прочнее, хорошо сохраняются при перерывах в эксплуатации и обладают более длительным сроком службы  [c.88]

    Одним из недостатков свинцового аккумулятора является его относительно большая тяжесть. Поэтому в ряде случаев используют более легкие аккумуляторы, например железо-никелевые, которые относятся к щелочным (электролитом является раствор щелочи, обычно КОН). Щелочные аккумуляторы в отличие от свинцовых не боятся толчков и встряхиваний, хорошо переносят длительное пребывание в разряженном состоянии. Однако щелочные аккумуляторы обладают и некоторыми недостатками у них меньший коэффициент полезного действия по сравнению со свинцовым, меньшая величина э. д. с., а также меньшая емкость. Напомним, что емкость аккумулятора выражается в ампер-часах и определяется тем наибольшим количеством электричества, которое можно получить от заряженного аккумулятора. [c.324]

    Вторичные химические источники тока допускают многократное их использование — это аккумуляторы. Они характеризуются обратимостью после разрядки их работоспособность может быть восстановлена пропусканием тока от внешнего источника в обратном направлении (электролиз). Анод аккумулятора при разрядке служит катодом при зарядке. Наиболее распространены свинцовый (кислотный) и железо-никелевый (щелочной) аккумуляторы. [c.225]

    Аккумуляторы. В химических кабинетах встреча- ются свинцово-кислотные и железо-никелевые — щелочные аккумуляторы. [c.44]

    Кадмий-никелевые и железо-никелевые щелочные аккумуляторы имеют ряд преимуществ перед свинцово-кислотными аккумуляторами они прочнее, хорошо сохраняются при перерывах в эксплуатации и обладают более длительным сроком службы так, например, срок службы железо-никелевых аккумуляторов с ламельными электродами достигает 1500 циклов заряд-разря-да. Удельные электрические характеристики у ламельных щелочных аккумуляторов несколько ниже свинцово-кислотных аккумуляторов, главным образом из-за низкой э. д. с. [c.91]

    Свинцово-кислотные и железо-никелевые или щелочные аккумуляторы широко известны и длительное время выпускаются промышленностью. Ввиду их важности они будут описаны подробно. Будут описаны также и другие типы аккумуляторов, видимо, менее известные широким кругам, включая кадмиево-никелевые и серебряно-цинковые. [c.15]

    Железо-никелевые аккумуляторы. Емкости положительных и отрицательных пластин железо-никелевых аккумуляторов могут быть определены также с помощью вспомогательных элект1родов в основном тем же способом, который был описан для свинцово-кислотных аккумуляторов. Для лабораторнЫ Х целей подходящими электродами являются каломельный полуэлемент или же отрезок положительной трубки, взятый из щелочного аккумулятора. Вывод к этому электроду должен быть сделан из того же самого металла, который применен для удержания активного материала, или же трубка должна быть сделана достаточно длинной для того, чтобы она выступала из жидкости. Электрод должен быть изолирован так, чтобьи он не мог касаться пластин. Для этой цели пригоден лист перфорированного эбонита. Как это было показано в разделе о железо-никелевых аккумуляторах, в положительных пластинах, после того как заряд закончен, происходит самопроизвольное разложение перекиси никеля до низшей степени окисления ввиду этого необходимо производить частичный разряд промежуточного электрода (трубки) после предварительного его заряда для того, чтобы привести его в устойчивое состояние. Помимо этой предосторожности, желательно также дать электроду до употребления постоять день или два в электролите аккумулятора. [c.264]

    Основные массовые типы щелочных аккумуляторов — железо-никелевые и кадмий-никелевые. Их преимущества перед свинцовыми заключаются в более длительном сроке службы и большой механической прочности. Их удельные характеристики немного хуже, чем свинцовых. [c.400]

    Необходимо указать, что выделение свинца при зарядке аккумулятора возможно лишь благодаря большой величине перенапряжения водорода на свинце. Свинцовые аккумуляторы страдают тем недостатком, что имеют большой вес на единицу емкости. Этого недостатка лишены щелочные аккумуляторы. Из щелочных аккумуляторов широкое распространение получили железо-никелевые, электродами которых служат железо и гидрат окиси никеля, погруженные в 20% раствор едкого кали КОН  [c.168]

    Советскими электрохимиками проделана большая работа как по усовершенствованию старых, так называемых классических, типов источников тока и по выяснению механизма протекающих в них электрохимических реакций, так и по созданию и всестороннему исследованию различных новых типов источников тока. К старым типам источников тока, серийное производство которых уже в течение длительного времени проводилось в широких масштабах, относятся элементы марганцевой системы (сухие элементы), щелочные кадмиево-никелевые или железо-никелевые аккумуляторы и кислотные свинцовые аккумуляторы. [c.173]

    Кроме свинцовых, изготовляются щелочные или же-лезо-никелевые аккумуляторы с электродвижущей силой, равной 1,33—1,35 в. Электродами в щелочных аккумуляторах являются железо и гидрат окиси никеля, погруженные в раствор едкого кали. [c.311]

    Наибольшее распространение получили аккумуляторы кислотный (свинцовый) и щелочные (железо-иикелевый или кадмиево-никелевый). [c.349]

    Из аккумуляторов наибольшее распространение получилп кмс-лотный (свинцовый) и щелочные (железо-никелевый, кадмиевоникелевый или серебряно-цинковый). [c.184]

    Наиболее широко используют кислотный (свинцовый) и щелочной (железо-никелевый, кадмиево-никелевый, серебряно-цинковьш) аккумуляторы (табл. 48). [c.485]

    Щелочные аккумуляторы состоят из железо-никелевых решеток, заполненных для положительных пластин окисью никеля с графитом и для отрицательных — железным порошком с примесью кадмия. Электролит— 20 >/о-ный раствор КОН (плотн. 1,18). Каждый аккумулятор дает 1,25 в. Эти аккумуляторы имеют то преимущество перед свинцовыми, что не боятся сотрясений и могут разряжаться до конца. [c.411]

    В элементах второй группы после снижения напряжения ниже допустимого возможна регенерация активных масс путем процесса заряда. При заряде реакция в электрохимической систем протекает в направлении, обратном тому, которое наблюдается при разряде, т. е. в сторону увеличошя свободной энергии. Подобные циклы разряда и зар [да могут повторяться многократно максимальное число циклов зависит от особенностей ХИТ и условий их эксплуатации. Такие источники тока называют вторичными элементами илп аккумуляторами. К их числу относятся кислотные (свинцовые) и щелочные (железо-никеле-вые, кадмий-никелевые, цинк-серебряные и др.) аккумуляторы. [c.208]

    Железо-никелевый (щелочной) аккумулятор Эдиссона (19(Ю) имеет меньшую разрядную э. д. с. (1,2 в) и меньший коэффициент полезного действия (50% против 80% у свинцового аккумулятора), но он очень легок, обладает большей прочностью и менее склонен к саморазряду. [c.228]

    Щелочной аккумулятор. Главный недостаток свинцового аккумулятора — большой вес на единицу емкости — в известной степени устранен в железно-никелевом щелочном аккумуляторе Эдиссона. В нем отрицательный электрод состоит из железной решетки с впрессованным губчатым железом (железо иногда заменяют кадмием), а положительный — из никелевой решетки, заполненной массой из графита с N (011)2. Электролитом служит 20%-ный КОН. [c.694]

chem21.info

Свинцово-кислотный аккумулятор - Википедия

Свинцо́во-кисло́тный аккумуля́тор — наиболее распространенный и широко применяемый на сегодняшний день тип аккумуляторов, изобретен в 1859 году французским физиком Гастоном Планте. Основные области применения: стартёрные аккумуляторные батареи в транспортных средствах, аварийные источники электроэнергии, резервные источники энергии.

История[ | ]

Свинцовый аккумулятор изобрёл в 1859—1860 годах Гастон Планте, сотрудник лаборатории Александра Беккереля[1]. В 1878 году Камилл Фор усовершенствовал его конструкцию, предложив покрывать пластины аккумулятора свинцовым суриком.

Принцип действия[ | ]

Принцип работы свинцово-кислотных аккумуляторов основан на электрохимических реакциях свинца и диоксида свинца в водном растворе серной кислоты.

При подключении к электродам аккумулятора внешней нагрузки начинается электрохимическая реакция взаимодействия оксида свинца и серной кислоты, при этом металлический свинец окисляется до сульфата свинца (в классическом варианте аккумулятора). Вообще говоря, электрохимические процессы в аккумуляторе сложны. Проведенные в СССР исследования показали, что при разряде аккумулятора протекает как минимум ~60 различных реакций, порядка 20 из которых протекают без участия кислоты электролита (нехимические реакции)[2].

Во время разряда происходит восстановление диоксида свинца на катоде[2][3] и окисление свинца на аноде. При заряде протекают обратные реакции. При перезаряде аккумулятора, после исчерпания сульфата свинца начинается электролиз воды, при этом на аноде (положительный электрод) выделяется кислород, а на катоде (отрицательный электрод) — водород.

Электрохимические реакции (слева направо — при разряде, справа налево — при заряде):

PbO2+SO42−+4H++2e−⇆PbSO4+2h3O{\displaystyle PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}+2e^{-}\leftrightarrows PbSO_{4}+2H_{2}O} Pb+SO42−−2e−⇆PbSO4{\displaystyle Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}\leftrightarrows PbSO_{4}}

При разряде аккумулятора из электролита расходуется серная кислота и выделяется относительно более лёгкая вода, плотность электролита падает. При заряде происходит обратный процесс. В конце заряда, когда количество сульфата свинца на электродах снижается ниже некоторого критического значения, начинает преобладать процесс электролиза воды. Газообразные водород и кислород выделяются из электролита в виде пузырьков — так называемое «кипение» при перезаряде. Это нежелательное явление, при заряде его следует по возможности избегать, так как при этом вода необратимо расходуется, нарастает плотность электролита и есть риск взрыва образующихся газов. Потери воды в результате электролиза восполняют доливкой в банки аккумулятора дистиллированной воды. Необходимо помнить, что вода, попадающая в концентрированную серную кислоту, закипает и сильно разбрызгивает кислотные капли.

Устройство[ | ]

Элемент свинцово-кислотного аккумулятора состоит из электродов (положительных и отрицательных) и разделительных пористых пластин, изготовленных из материала, не взаимодействующего с кислотой, препятствующих замыканию электродов (сепараторов), которые погружены в электролит. Электроды представляют собой плоские решётки из металлического свинца. В ячейки этих решёток запрессованы порошки диоксида свинца (PbO2) — в анодных пластинах и металлического свинца — в катодных пластинах. Применение порошков увеличивает поверхность раздела электролит — твердое вещество, тем самым увеличивает электрическую ёмкость аккумулятора.

В современных аккумуляторах электродные решётки изготавливаются не из чистого свинца, а из сплава свинца с сурьмой с содержанием её 1—2 % для повышения прочности и эксплуатационных характеристик. Иногда в сплав добавляют металлический кальций для изготовления анодных и катодных электродных решёток или только для анодных решёток. Добавление кальция имеет как преимущества, так и недостатки: например, у аккумулятора с пластинами, легированными кальцием, при глубоких разрядах существенно и необратимо снижается ёмкость.

Электроды вместе с сепараторами погружены в электролит, представляющий собой водный раствор серной кислоты (h3SO4). Соли кальция и магния (соли жесткости), всегда присутствующие в обычной воде, ухудшают параметры аккумулятора и снижают срок его службы. Поэтому для приготовления раствора кислоты применяют дистиллированную воду.

Электрическая проводимость электролита зависит от концентрации серной кислоты и при комнатной температуре максимальна при плотности электролита 1,23 г/см³. Чем больше проводимость электролита, тем меньше внутреннее сопротивление аккумулятора, и, соответственно, ниже потери энергии на нём. Однако, на практике в районах с холодным климатом применяются и более высокие концентрации серной кислоты, до 1,29−1,31 г/см³, это связано с тем, что при низких концентрациях электролит может замёрзнуть, а при замерзании образуется лёд, который может разорвать банки аккумулятора.

Существуют экспериментальные разработки аккумуляторов, где свинцовые решетки заменяют пластинами из переплетённых нитей углеродного волокна, покрытых тонкой свинцовой пленкой. При этом используется меньшее количество свинца, распределённого по большой площади, что позволяет изготовить аккумулятор не только компактным и лёгким, при прочих равных параметрах, но и значительно более эффективным — помимо большего КПД, заряжается значительно быстрее традиционных аккумуляторов[4].

В аккумуляторах, применяемых в бытовых ИБП, систем охранной сигнализации и др. жидкий электролит загущают водным щелочным раствором силикатов натрия (Na2Si2O4) до пастообразного состояния.

Электрические и эксплуатационные параметры[ | ]

• Удельная предельная теоретическая энергоёмкость (Вт·ч/кг): около 133.
• Удельная энергоёмкость (Вт·ч/кг): 30—60.
• Теоретическая удельная энергоплотность (Вт·ч/дм³): 1250[5].
• ЭДС одного элемента заряжённого аккумулятора = 2,11—2,17 В, рабочее напряжение 2 В (3 или 6 секций в итоге дают стандартные 6 В или 12 В соответственно)[2].
• Напряжение полностью разряженного аккумулятора = 1,75—1,8 В (на 1 элемент). Ниже разряжать их нельзя[2].
• Рабочая температура: от −40 °C до +40 °C.
• КПД: порядка 80—90 %.

Эксплуатационные характеристики[ | ]

• Номинальная ёмкость, показывает количество электричества, которое может отдать данный аккумулятор. Обычно указывается в ампер-часах, и измеряется при разряде малым током (1/20 номинальной ёмкости, выраженной в А·ч)[6].
• Стартерный ток (для автомобильных аккумуляторов). Характеризует способности отдавать сильные токи при низких температурах. В большинстве случаев измеряется при −18 °C (0 °F) в течение 30 секунд. Различные методики замера отличаются (главным образом, допускаемым конечным напряжением) поэтому дают различные результаты[7].
• Резервная ёмкость (для автомобильных аккумуляторов) — характеризует время, в течение которого аккумулятор может отдавать ток 25 А до конечного напряжения 10,5 В согласно ГОСТ Р 53165-2008[8].

Эксплуатация[ | ]

Ареометр может быть использован для проверки плотности электролита в каждом отдельном элементе

При эксплуатации «обслуживаемых» аккумуляторов (с открываемыми пробками на банках) на автомобиле при движении по неровной дороге неизбежно происходит просачивание электролита из-под пробок на корпус аккумулятора. Через электропроводную невысыхающую, из-за гигроскопичности, пленку электролита происходит постепенный саморазряд аккумулятора. Во избежание глубокого саморазряда необходимо периодически нейтрализовывать электролит протиранием корпуса аккумулятора, например, слабым раствором пищевой соды или разведенным в воде до консистенции жидкой сметаны хозяйственным мылом. Кроме того, особенно в жаркую погоду, происходит испарение воды из электролита; количество воды в электролите также уменьшается при перезаряде за счёт электролиза, что увеличивает его плотность, увеличивая напряжение на аккумуляторе. При существенной потере воды уровень электролита в банках может упасть ниже верха электродов, что снижает ёмкость. Поэтому необходимо следить за уровнем электролита и при необходимости доливать дистиллированную воду.

Эти меры вместе с проверкой автомобиля на паразитную утечку тока в его электрооборудовании и периодической подзарядкой аккумулятора могут существенно продлить срок эксплуатации аккумуляторной батареи.

Работа свинцово-кислотного аккумулятора при низких температурах[ | ]

По мере снижения окружающей температуры параметры аккумулятора ухудшаются, однако, в отличие от прочих типов аккумуляторов, у свинцово-кислотных аккумуляторов это снижение относительно мало, что и обуславливает их широкое применение на транспорте. Эмпирически считается, что свинцово-кислотный аккумулятор теряет ~1 % ёмкости при снижении температуры на каждый градус от +20 °C. То есть, при температуре −30 °C свинцово-кислотный аккумулятор будет иметь 50 % ёмкости.

Снижение ёмкости и токоотдачи при низких температурах обусловлено, в первую очередь, ростом вязкости электролита. При этом ухудшается омывание электродов свежими порциями электролита, и концентрация серной кислоты в непосредственной близости от них снижается.

Разряженный аккумулятор в мороз может раздуться из-за замерзания электролита низкой плотности (близкой к 1,10 г/см3) и образования кристаллов льда, что приводит к необратимому повреждению свинцовых пластин внутри аккумулятора.

Низкие температуры электролита негативно влияют на работоспособность и зарядно-разрядные характеристики аккумулятора[9]:

• при температуре от 0 °C до −10 °C снижение зарядных и разрядных характеристик несущественно влияют на работоспособность аккумулятора;
• при температуре от −10 °C до −20 °C происходит снижение тока в стартерном режиме и ухудшение заряда;
• при температуре ниже −20 °C аккумуляторные батареи не обеспечивают надежного пуска двигателя и не способны принимать заряд от генератора.

Из-за большего внутреннего сопротивления, присущего современным аккумуляторам закрытого типа (т. н. «необслуживаемым», герметичным, герметизированным) при низких температурах по сравнению с обычными аккумуляторами (открытого типа), для них эти вопросы ещё более актуальны[10].

Для эксплуатации транспортных средств при очень низких температурах предназначены конструкции аккумулятора с внутренним электроподогревом[11].

Хранение[ | ]

Свинцово-кислотные аккумуляторы следует хранить только в заряженном состоянии. При температуре ниже −20 °C подзаряд аккумуляторов должен проводиться постоянным напряжением 2,45 В/элемент 1 раз в год в течение 48 часов. При комнатной температуре — 1 раз в 8 месяцев постоянным напряжением 2,35 В/элемент в течение 6—12 часов. Хранение аккумуляторов при температуре выше 30 °C не рекомендуется.

Слой грязи, солей и плёнки электролита на поверхности корпуса аккумулятора создаёт проводник для тока между электродами и приводит к саморазряду аккумулятора, при глубоком разряде начинается преждевременная сульфатация пластин, и поэтому поверхность аккумулятора необходимо поддерживать в чистоте. Хранение свинцово-кислотных аккумуляторов в разряженном состоянии приводит к быстрой потере их работоспособности.

При длительном хранении аккумуляторов и разряде их большими токами (в стартерном режиме), или при уменьшении ёмкости аккумуляторов, нужно проводить контрольно-тренировочные циклы, то есть разряд-заряд токами номинальной величины.

При подготовке аккумуляторной батареи к зимнему хранению, что актуально для автомобилей не эксплуатируемых в холодное время года специалисты старейшей лаборатории НИИАЭ рекомендуют следующие действия:

1. Правильно и до конца зарядите аккумуляторную батарею. 2. Нанесите на положительный вывод АКБ пластичную смазку (литол, солидол и т. п.), так как плёнка электролита способна абсорбировать влагу из атмосферы, что может приводить к повышенному саморазряду. 3. Хранить аккумуляторы на холоде, так как при низких температурах саморазряд намного ниже. Электролит полностью заряженного аккумулятора начинает замерзать при температуре ниже −55 С.

В случае необходимости поездки в морозы следует перенести аккумулятор в отапливаемое помещение и в течение 7—9 часов (например, за ночь) он придёт в пригодное для пуска двигателя состояние.

Износ свинцово-кислотных аккумуляторов[ | ]

При использовании технической серной кислоты и недистиллированной воды ускоряются саморазряд, сульфатация, разрушение пластин и уменьшение ёмкости аккумуляторной батареи[12].

При химических реакциях в аккумуляторе образуется плохо растворимое вещество — сульфит свинца PbSO3, осаждающийся на пластинах и который образует диэлектрический слой между электролитом и активной массой. Это один из факторов, снижающих срок службы свинцово-кислотной аккумуляторной батареи.

Основными процессами износа свинцово-кислотных аккумуляторов являются:

• сульфатация пластин[2], заключающаяся в образовании крупных кристаллов сульфата свинца, который препятствует протеканию обратимых токообразующих процессов;
• коррозия электродов, то есть электрохимические процессы окисления и растворения материала электродов в электролите, что вызывает осыпание материала электродов;
• слабая механическая прочность или плохое сцепление активной массы с электродными решётками, что приводит к опаданию активной массы[2][13];
• оползание и осыпание активной массы положительных электродов, связанное с разрыхлением, нарушением однородности[2].

Хотя батарею, вышедшую из строя по причине физического разрушения пластин, в домашних условиях восстановить нельзя, в литературе описаны химические растворы и прочие способы, позволяющие «десульфатировать» пластины. Простой, но чреватый полным отказом аккумулятора способ предполагает использование раствора сульфата магния[2]. Раствор сульфата магния заливается в секции, после чего батарею разряжают и заряжают несколько раз. Сульфат свинца и прочие остатки химической реакции осыпаются при этом на дно банок, это может привести к замыканию элемента, поэтому обработанные банки желательно промыть и заполнить новым электролитом номинальной плотности. Это позволяет несколько продлить срок использования устройства.

Вторичная переработка[ | ]

Кодовый символ, указывающий на то, что свинцовые батареи могут быть вторично переработаны

Вторичная переработка для этого вида аккумуляторов играет важную роль, так как свинец, содержащийся в аккумуляторах, является токсичным тяжёлым металлом и наносит серьёзный вред при попадании в окружающую среду. Свинец и его соли должны быть переработаны на специальных предприятиях для возможности его вторичного использования.

Свинец из изношенных аккумуляторов часто используется для кустарной переплавки, например, при изготовлении грузил рыболовных снастей, охотничьей дроби или гирь. Для безопасности из аккумулятора следует слить электролит, для нейтрализации его остатков банки заливаются раствором какого-либо безвредного основания (например, питьевой соды), после чего корпус батареи разрушают и извлекают свинцовые электроды, клеммы и перемычки банок. У электродов в переплавку годится только их каркас в виде решётки, напрессованная на них рассыпчатая масса - это смесь соединений Pb, а не металл. Перемычки и клеммы аккумулятора могут быть переплавлены целиком.[источник не указан 189 дней] Кустарное извлечение свинца из аккумуляторов серьезно вредит как окружающей среде, так и здоровью плавильщиков, поскольку свинец и его соединения с парами и дымом разносятся по всей округе[14][15].

См. также[ | ]

Примечания[ | ]

1. ↑ Bertrand Gille Histoire des techniques. — Gallimard, coll. «La Pléiade», 1978,.
2. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Свинцовые аккумуляторы. Эксплуатация: Правда и вымыслы.
3. ↑ Н. Ламтев. Самодельные аккумуляторы. Москва: Государственное издательство по вопросам радио, 1936 год.
4. ↑ http://auto.lenta.ru/news/2006/12/19/battery/ Американцы облегчили и уменьшили аккумуляторы
5. ↑ Расчет идеального свинцового аккумулятора.
6. ↑ ГОСТ 26881-86 Методика проверки свинцовых аккумуляторов
7. ↑ Краткий аналитический обзор существующих способов оценки ёмкости ХИТ и приборов, реализующих эти способы
8. ↑ ГОСТ Р 53165-2008: Батареи аккумуляторные свинцовые стартерные для автотракторной техники. Общие технические условия
9. ↑ Руководство, 1983, с. 70.
10. ↑ Железнодорожный транспорт. — 2011. № 12. — c.35.
11. ↑ Руководство, 1983, с. 21-23.
12. ↑ Вредные добавки к электролиту свинцовых аккумуляторов
13. ↑ О противоречиях в теории работы свинцового кислотного аккумулятора к. т. н., проф. Кочуров А. А. Рязанский военный автомобильный институт
14. ↑ Отравление свинцом | ProfMedik Медицинский Портал (ru-RU). profmedik.ru (22 февраля 2016). Проверено 4 февраля 2017.
15. ↑ Жители СТИ жалуются на вредное производство (рус.). Новости. Первоуральск.Ru (17 июля 2014). Проверено 4 февраля 2017.

Ссылки[ | ]

Литература[ | ]

• Каштанов В. П., Титов В. В., Усков А. Ф. и др. Свинцовые стартерные аккумуляторные батареи. Руководство.. — М.: Воениздат, 1983. — 148 с.

encyclopaedia.bid

Аккумуляторы электрические свинцовые - Справочник химика 21

    Аккумуляторами называются такие гальванические элементы, которые допускают многоразовое использование. Токообразующие вещества в аккумуляторах могут образовываться при пропускании через аккумулятор постоянного электрического тока от другого источника. Процесс регенерации активных веществ называют зарядом аккумулятора. Классическим примером и одним из наиболее распространенных типов аккумуляторов является свинцовый аккумулятор  [c.218]     Процессы эти обратны имевшим место при зарядке аккумулятора. Если в ее основе лежала идущая с поглощением энергии передача электронов от одного РЬ другому, то при разрядке осуществляется самопроизвольно протекающее оттягивание электронов ионом РЬ + с нейтрального атома свинца. Получаемый при разрядке свинцового аккумулятора электрический ток имеет напряжение около 2 в. Соединением ряда таких ак- [c.636]

    Процессы эти обратны имевшим место при зарядке аккумулятора. Если в основе последней лежала идущая с поглощением энергии передача электронов от одного РЬ + другому, то при разрядке самопроизвольно протекает оттягивание электронов ионом РЬ + с нейтрального атома свинца. Получаемый при разрядке свинцового аккумулятора электрический ток имеет напряжение около 2 В. Соединением ряда таких аккумуляторов друг с другом могут быть образованы батареи, достаточно мощные для обеспечения работы электровозов и т. д. [c.342]

    Аккумулятор — это гальваническая система, способная накапливать под действием электрического тока химическую энергию и отдавать ее во внешнюю цепь в виде электрической энергии. В химических лабораториях используются различные аккумуляторы свинцовые (кислотные), кадмиево-никелевые, железо-никеле-вые. Последние два относятся к щелочным аккумуляторам, В свинцовом аккумуляторе активным веществом положительного электрода является двуокись свинца, отрицательного — губчатый металлический свинец. Электролитом служит раствор серной кислоты уд. в. 1,18. Щелочные аккумуляторы по сравнению с кислотными имеют некоторые преимущества, в частности за ними проще уход, при применении они имеют меньший саморазряд и не выделяют вредных испарений. [c.237]

    В гальванических элементах и аккумуляторах электрическая энергия получается в результате химических реакций, протекающих в них. Гальванические элементы обычно имеют малую э. д. с. (1,1—1,5 в) и могут давать небольшие количества электроэнергии (от 5 до 250 вт-ч). Аккумуляторы имеют напряжения свинцовый, примерно 2,7—2,8 в, щелочной 1,8 в. Сила тока в аккумуляторах зависит от размеров электродов и количества электролита. [c.10]

    Особенно большие количества свинца идут на изготовление свинцовых аккумуляторов. В них при зарядке накапливается химическая энергия под действием электрического тока, а при разрядке химическая энергия превращается в электрическую. Свинцовый, или кислотный, аккумулятор (рис. 106) состоит из решетчатых свинцовых пластин, замазанных тестом из РЬО и воды, и опущенных в серную кислоту (пл. 1,19—1,2). При реакции [c.414]

    В свинцовом аккумуляторе электрическая энергия вырабатывается за счет расходования свинца и двуокиси свинца и накапливания на электродах сульфата [c.8]

    В свинцовом аккумуляторе электрическая энергия вырабатывается за счет расходования свинца и диоксида свинца и накапливания на электродах сульфата свинца. Процесс разрядки свинцового аккумулятора прекратится, когда весь диоксид свинца будет израсходован и на обоих электродах будет находиться только сульфат свинца. При зарядке аккумулятора через него пропускают постоянный ток от внешнего источника. При этом на электродах протекают реакции, обратные приведенным выше сульфат свинца превращается в диоксид свинца и свинец, т. е. происходит превращение электрической энергии в энергию химической реакции  [c.7]

    Электрические аккумуляторы, наполненные серной кислотой, свинцовый шлам, содержащий серную кислоту из аккумуляторов или свинцовых камер. [c.421]

    Аккумулятором электрической энергии называется такое устройство, с помощью которого можно создавать запас энергии с возможностью использования ее в нужный момент. Проводя электролиз н превращая электрическую энергию в химическую энергию продуктов электролиза, можно, когда потребуется, вновь получить ее обратно, если использовать эту цепь в качестве гальванического элемента. Наибольщее распространение имеют два вида аккумуляторов — свинцовый и щелочной. [c.335]

    Аккумуляторные батареи напрямую преобразуют химическую энергию в электрическую. Возможность иметь небольшие размеры и вес таких батарей позволяют использовать их во многих переносных и компактных устройствах, например, таких как мобильный телефон или переносной компьютер — ноутбук. Среди заряжаемых аккумуляторов, например свинцово-кислотных, никель-кадмиевых, никель-металлогидридных, наиболее эффективны литиевые батареи, обладающие высокой энергетической плотностью. Более высокая емкость в них достигается из-за использования более высокого напряжения на ячейку — 4 В, — характерного для неводных растворителей, в то время как в водных растворителях достигается всего I -ь 2 В на ячейку. Практически используются литиевые ячейки, содержащие многослойные катоды из лития и оксида кобальта и углеродные аноды [30]. [c.516]

    Третьим примером простых электрических цепей может служить свинцовый, или кислотный, аккумулятор  [c.202]

    Но цифры расчетов таковы емкость нового аккумулятора обещает быть не хуже, чем у ныне распространенных свинцовых, а вот удельная мощность значительно выше — до 680 Вт/кг. Таким образом, открывается еще одна возможность создания легких и мощных источников энергии для электрического транспорта. Химики делают еще один шаг от сжигания нефти и газа к их более рациональному использованию в качестве сырья для производства полимеров. [c.130]

    К началу 1941 г. мощность электростанций в СССР возросла в И раз, а выработка электрической энергии — в 25 раз. Это-и явилось основной предпосылкой для создания в СССР мощной электрохимической промышленности. За эти годы возник ряд новых крупных электрохимических производств алюминия, магния, натрия и некоторых других легких и редких металлов, цинка, кадмия марганца, а также водорода, кислорода, перекисных соединений и т. д., получили развитие процессы рафинирования свинца, никеля, серебра и других металлов, были значительно усовершенствованы существовавшие в дореволюционной России процессы рафинирования меди, получения хлора, производство свинцовых аккумуляторов. [c.10]

    ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ СВИНЦОВЫХ АККУМУЛЯТОРОВ [c.64]

    Цель работы — ознакомиться с принципиальной технологической схемой изготовления пастированных пластин свинцовых стартерных аккумуляторов получить зарядно-разрядные электрические характеристики в тех или иных условиях формирования и разряда, а также найти коэффициент использования активных масс изучить влияние концентрации серной кислоты на напряжение и емкость аккумулятора при разряде. В содержание ряда вариантов работы входит изготовление одного или нескольких макетов свинцового аккумулятора с последующим испытанием в заданных условиях. [c.214]

    Возрастание разрядного тока мало влияет на емкость и разрядное напряжение. Эта закономерность является отличительной чертой СЦ-аккумулятора по сравнению со свинцовым, который также сохраняет работоспособность в широком интервале отбираемой мощности, но при значительном ухудшении электрических характеристик. [c.232]

    На процессах окисления — восстановления основана работа широко распространенных химических источников электрического тока — свинцового и щелочного аккумуляторов. Это также гальванические элементы, но материалы в них подобраны с таким расчетом, чтобы была возможна максимальная обратимость процесса, иными словами, чтобы многократное повторение циклов зарядки и разрядки совершалось без необходимости добавления участвующих в их работе веществ. В настоящее время аккумуляторы получили широкое разнообразное применение в различных областях народного хозяйства. Они являются необходимой принадлежностью всех машин, на которых установлены двигатели внутреннего сгорания. Шахтные электровозы, грузовые электрокары, подводные лодки также работают на использовании свинцовых аккумуляторов. Не менее широкое распространение имеет свинцовый аккумулятор и в повседневной лабораторной практике, так как является дешевым и удобным источником тока. [c.271]

    В процессах первой группы электрическая энергия превращается в химическую. В процессах другой группы, наоборот, химическая энергия превращается в электрическую. Примером процессов обоих типов могут быть процессы, протекающие в аккумуляторах. Так, при работе свинцового аккумулятора как генератора электрической энергии происходит реакция [c.313]

    Химические источники электрической энергии приобрели широкое применение в современной технике в качестве автономных источников электроэнергии. Ежегодно в мире выпускают более 10 млрд. штук гальванических элементов и аккумуляторов. Для их изготовления расходуется большое количество свинца, цинка, никеля, кадмия, серебра и их соединений. В частности, на электроды свинцовых аккумуляторов расходуется больше половины мирового производства свинца. [c.377]

    Разность потенциа тов, т. е. э. д. с. аккумулятора, на практике несколько отличается от величины 2,04 В, поскольку концентрация ионов РЬ + и РЬ + в растворе не отвечает стандартным условиям. Так как зарядку и разрядку можно повторять, аккумулятор может находиться в действии продолжительное время. Кроме того, свинцовый аккумулятор обладает большой электрической емкостью и устойчив в работе. [c.186]

    Опыт 9. Принцип работы свинцового аккумулятора. Соберите прибор, как указано на рис. 67. Замкните цепь и наблюдайте появление электрического тока. Полученную в предыдущем опыте электрохимическую систему используйте в качестве гальванического элемента. На электродах этого элемента протекают следующие химические реакции  [c.212]

    Это процесс разрядки аккумулятора, то есть в свинцовом аккумуляторе электрическая энергия вырабатывается за счет расходования свинца и диоксида свинца и происходит пакоплепие на электродах сульфата свинца PbS04. [c.62]

    Важнейншм аккумулятором является свинцовый аккумулятор. Он состоит в принципе из двух решетчатых свинцовых пластин, погруженных в серную кислоту удельного веса 1,15—1,20. Одна из пластин заполнена двуокисью свинца, другая — губчатым свинцом. Вместо двух часто применяют несколько пластин, которые располагают попеременно на довольно близком друг от друга расстоянии, причем пластины одного вида соединяют между собой. Если разные пластины соединить проволокой, то ток потечет от пластины с двуокисью свинца (коричневая) к свинцовой пластине (серая). Электрический ток возникает благодаря тенденции четырехвалентного положительного свинца в РЬ02 разряжаться, отдавая положительное электричество, т. в. принимая электроны. [c.594]

    Электрические компании США уделяли скрупулезное впимание обслуживанию установок и обеспечили их длительную беспрерывную работу с очень малыми колебаниями напряжения и практически без колебаний частоты переменного тока. Преобразовательные установки размещаются около батарей и спроектированы так, что колебания напряжения сведеньи к минимуму. Это обеспечило возможность США широкого применения и долголетней работы аккумуляторов с пастированными пластинами в режиме постоянного подзаряда. Сейчас -многие тысячи таких батарей установлены и успешно работают. Аккумуляторы, решетки пластин которых содержат кальций, преимущественно применяются для работьи с постоянным подзарядом па телефонных станциях. Ток подзаряда таких аккумуляторов, необходимый для поддержания состояния полного заряда, составляет всего 0,2—0,125 от тока, пеобходи- мого для аккумуляторов со свинцово-сурь-мянистыади решетками при прочих равных условиях. Количество воды, добавляемой в элемент для поддержания уровня электролита на надлежащем уровне, связано определенным отношением с объемом перезаряда батареи и поэтому может быть использовано как средство проверки правильности выбранного режима подзаряда. Слишком большой расход воды свидетельствует, что выданный режи.м слишком высок. Заводы-изготовители обычно регламентируют максимум добавки воды. [c.284]

    В современных свинцовых аккумуляторах ток между пластинами проходит по электролиту, находящемуся в порах сепараторов, поэтому от структуры пор будет зависеть внутреннее электрическое сопротивление аккумуляторов. Электрическое сопротивление се,параторо.в, пропитанных электролитом, обычно характеризуется одним из трех показателей  [c.46]

    После того как произойдет зарядка свинцового аккумулятора, его можно перезарядить, приложив к нему внеишее напряжение, которое превысит его собственную э. д. с., т. е. 2 В в расчете на каждый элемент батареи. Это приводит к обращению реакций, указанных в подписи к рис. 19-7, в результате чего сульфат свинца превращается в свинец и оксид свинца. Если бы по мере разрядки аккумулятора сульфат свинца осаждался на дно бака, обратная реакция оказалась бы невозможной. Однако этого не происходит сульфат свинца остается на свинцовой решетке, готовый к обратному превращению. Это и делает свинцовую аккумуляторную батарею удобным устройством для запасания электрической энергии в форме химической свободной энергии. [c.170]

    Свинец используется для изготовления оболочек электрических кабелей, как кислотоупорное покрытие для химических апп аратов, для защиты от ионизирующих излучений, в типографском сплаве (РЬ с добавкой Sn и Sb), в свинцовых аккумуляторах. Многие соедннения свинца являются пигментамц (наполнителями масляной краски) ярко-красный сурик РЬзО , хромовый желтый РЬСг04 и др. Оксид РЬО входит в состав оптического стекла и хрусталя. Тетраэтилсвинец РЬ(С2Н5)4 — антидетонатор, повышающий октановое число бензина. [c.387]

    Свинцовый аккумулятор. Действие широко используемых свинцовых аккумуляторов основано иа окислительных свойствах соедииеиий свиица (IV) и на их переходе в устойчивые соединения свинца (11), Аккумуляторы составляют из свинцовых пластин с нане-ссниым на ннх оксидом свинца Р1)0. Пластины погружают в раствор серной кислоты, Сначала происходит реак.ция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккуму,лятора пронускаиием через него постоянного электрического тока происходит иревраще- [c.344]

    Ряд оригинальных конструкций элементов создал П. Н. Яблочков — изобретатель электрического освещения. Многие его элементы были запатентованы не только в России, но и во Франции, Ауглии и Германии. В 1876 г. Яблочков получил привилегию на устройство топливного элемента, предназначенного для непосредственного превращения энергии сгорания топлива в электрическую энергию, а в 1882 г.— на элемент с использованием в качестве анода металлического натрия. В 1888 г. он запатентовал элемент с деревянным сепаратором, опередив на 15 лет их применение в свинцовых аккумуляторах. [c.14]

    В области создания электрических аккумуляторов работали русские инженеры Н. Н. Бенардос, Д. А. Лачинов и др. Н. Н. Бенардос в 1884 г. построил свинцовый аккумулятор, позволивший производить разряд током большой силы. Этот аккумулятор был использован для питания изобретенного им аппарата для дуговой сварки металлов. [c.14]

    Свинцовые аккумуляторы пользуются наибольшим спросом среди вторичных химических источников тока. Многообразие их электрических и эксплуатационных параметров в зависимости от назначения обеспечивается прежде всего различием технологии и конструкции электродных пластин. Наибольшее распространение получили стартерные аккумуляторы с пастиро-ванными пластинами, которые изучаются в предлагаемой лабораторной работе. [c.213]

    При разрядке аккумулятора химическая энергия превращается в электрическую, при этом химические процессы обращаются свинцовый электрод становится анодом, а электрод из РЬОо — катодом. Электродные процессы выражаются уравнениями па катоде  [c.116]

    Свинцовый аккумулятор. Готовый к употреблению свинцовый аккумулятор состоит из решетчатых свинцовых пластин, одни из которых заполнены диоксидом свинца, а другие — металлическим губчатым свинцом. Пластины погружены в 35—40%-ный раствор Н2804 при этой концентрации удельная электрическая проводимость раствора серной кислоты максимальна. [c.683]

    Полезное применение явления поляризации находят для целей накопления электрической энергии. Используемые для этого в технике усггройства называются аккумуляторами. Их употребление целесообразно, если они имеют высокий к. п. д., большую энергоемкость при малой массе и компактность. Этим требованиям удовлетворяют только свинцовые (кислотные) и никелевые (щелочные) аккумуляторы, а также разработанные в последнее время особенно энергоемкие цинк-серебряные и никель-кадмиевые. Последние в сочетании с солнечными батареями составляют бортовую энергетику космических кораблей. [c.195]

    Не менее половины добываемого олова потребляется в производстве жести. Соединения олова (П) применяются как восстановители в органических синтезах препараты олова (IV) служат протравами при крашении тканей ЗпОз используется как добавка к стеклу и эмалям для улучшения белой окраски. Свинец нашел применение в качестве кислотоупорного покрытия химических аппаратов, в изготовлении оболочек электрических кабелей, свинцовых аккумуляторов, в получении типографского сплава (содержит РЬ и добавки 8п и 5Ь), в рентгенотехнике для поглощения излучения и в других отраслях. Значительно применение соединений свинца в изготовлении красок (пигменты — ярко-красный сурик РЬа01, желтый РЬСг04 и др.) РЬО —составная часть оптического стекла и хрусталя РЬ (СгНз) — антидетонатор (повышает октановое число бензина) и т. п. [c.302]

    Свинцовый аккумулятор. Действие широко применяемых свинцовых аккумуляторов (см. Курс химии, ч. I. Обшетеоретическая, гл. IX, 11) основано на окислительных свойствах соединений четырехвалентного свинца и на их переходе в устойчивые соединения двухвалентного свинца. Аккумуляторы составлены из свинцовых пластин с нанесенной на них окисью свинца. Пластины погружают в раствор серной кислоты. Сначала происходит реакция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккумулятора посредством пропускания через него постоянного электрического тока происходит преврашение сульфата свинца на катоде — в рыхлый металлический свинец  [c.208]

    Свинцовый аккумулятор составляется из решетчатых свинцовых пластин, заполненных пастой из РЬО и воды и опущенных в 30%-ную серную кислоту (с плотностью 1,2 г/см ). По реакции РЬО Нг804 = РЬ504 -4- Н2О на поверхности пластин образуется слой труднорастворимого сернокислого свинца. Если теперь через всю систему пропускать постоянный электрический ток в направлении, показанном стрелкой (рис. Х-80, Л), то у пластин идут следующие реакции (процессы при зарядке)  [c.636]

    Их устройство и принцип действия довольно сложны. Пластины свинцового аккумулятора представляют собой отливки из хартблея (твердого свинца с примесью сурьмы) ячеистой структуры. В ячейки запрессовывают смесь оксида свинца с глицерином. Эта смесь обладает способностью затвердевать, образуя глицерат свинца. Пластины собирают в батареи и опускают в раствор Н2504 (пл. 1.18), а затем заряжают, пропуская электрический ток  [c.252]

    Преимущества свинцового аккумулятора — большая электрическая емкость, устойчивость в работе, большое количество циклов (разрядка — зарядка). Недостатки — большая масса, и следовательно малая удельная емкость, выделение водорода при зарядке, негерметичность при наличии концентрированного раствора Н2504. В этом отношении лучше щелочные аккумуляторы. [c.253]

chem21.info

Свинцовые аккумуляторы активные массы - Справочник химика 21

    Влияние температуры. С повышением температуры емкость аккумулятора возрастает. Одновременно ускоряются нежелательные реакции, ведущие к саморазряду. Верхним пределом температуры для работы свинцового аккумулятора является 40—50 °С. Ниже 0°С емкость заметно падает. В этом случае возрастает внутреннее сопротивление, усиливается поляризация и создаются условия для образования мелкокристаллических плотных осадков сульфата свинца, вызывающих пассивирование отрицательного электрода. Вследствие затрудненности диффузии концентрация кислоты в порах активной массы снижается и при температуре ниже 0°С возможно замерзание разбавленной кислоты. При сильных морозах рекомендуется заливать аккумуляторы кислотой плотностью [c.68]     В процессе работы свинцового аккумулятора активная масса отрицательного электрода — губчатый свинец дает усадку, т. е. поверхность свинцовой губки стремится уменьшиться. Для борьбы с этим нежелательным для практики явлением в состав активной массы отрицательного электрода добавляют специально подобранные поверхностно-активные вещества — противоусадочные средства, которые называются расширителями. В ряде случаев одно и то же вещество, выбранное в качестве расширителя, выполняет и другие полезные функции, например уменьшает саморазряд аккумулятора и снижает скорость газовыделения в нем. Расширители улучшают работу свинцового аккумулятора при форсированных режимах разряда, при работе аккумуляторов в условиях холода и при применении в аккумуляторах более концентрированного электролита. [c.81]

    Использование свинца при разряде в активных массах свинцовых аккумуляторов колеблется для различных условий разряда от 7 до 70%. Если учесть, что значительное количество свинца в аккумуляторах идет не только для изготовления активных масс, но и решеток, то получаем еще меньшую степень использования дорогого металла в аккумуляторах. Аккумуляторная бата- [c.494]

    В свежеизготовленных положительных электродах свинцового аккумулятора активная масса имеет хорошую механическую прочность. При работе аккумулятора постепенно происходит уменьшение ее прочности, размягчение и оползание. По этой причине во многих случаях свинцовые аккумуляторы выходят из строя в эксплуатации. [c.748]

    Активной массой положительного электрода свинцово-кислотного аккумулятора является двуокись свинца, а отрицательного электрода — губчатый свинец. Электролитом служит раствор серной кислоты плотностью 1,25—1,32 г/см . [c.885]

    В качестве положительной активной пасты для электродов свинцового аккумулятора применена масса следующего состава 100 кг свинцового порошка (состоящего на 60% из РЬО, остальное — металлический свинец) 10 л воды и 7,5 л раствора (пл. 1,32). [c.57]

    На возможность использования вторичного тока поляризации для практических целей впервые указал академик Якоби. В 1860 г. эта идея была реализована Планте, который построил аккумулятор, состоящий из двух изолированных друг от друга свинцовых листов, свернутых в виде спирали и погруженных в сосуд с серной кислотой. Такой аккумулятор в заряженном виде в качестве активной массы положительного электрода содержал двуокись свинца, в качестве отрицательного электрода — губчатый свинец. [c.61]

    В панцирных пластинах активную массу (окислы свинца) набивают в эбонитовые или пластмассовые панцири. Чаще всего панцири имеют вид либо отдельных трубок, либо ряда трубок, скрепленных боковыми стенками в одну сплошную пластину (рис. 207). В эбонитовых трубках сделаны прорези шириной 0,2 лш, они пропускают электролит, но хорошо задерживают от оплывания набитую в них активную массу. Внутрь трубок панциря для подвода тока вставлены штыри из свинцово-сурьмяного сплава (рис. 208). В последнее время панцири стали изготовлять из вини-пластовых трубок с относительно крупной перфорацией. Внутрь трубок вкладывают вторую тонкую трубочку из стеклянной ткани, хорошо задерживающей активную массу. Иногда панцири изготовляют из пластмассовой сетки (рис. 209, 210). Аккумуляторы с такими панцирями имеют меньшее внутреннее сопротивление, [c.471]

    Устройство ламельных электродов и аккумуляторов. Активная масса НЖ и НК аккумуляторов в отличие от свинцовых является сыпучей, не обладает способностью схватываться. Поэтому в большинстве НЖ и НК аккумуляторов ее помещают в ламели — перфорированные металлические коробочки. [c.104]

    Кислотный аккумулятор ТН-450 состоит из эбонитового сосуда, в который погружены 19 положительных и 20 отрицательных пластин. Каждая пластина представляет собой отлитую из свинцово-сурьмянистого сплава (95% свинца и 5% сурьмы) решетки, ячейки которой заполнены активной массой. После формовки и заряда аккумулятора активная масса положительной пластины состоит из окислов свинца (РЬ 0,-), а отрицательная — из губчатого металлического свинца (РЬ). Пластины изолированы друг от друга сепараторами из синтетических материалов или дерева (ольхи). [c.95]

    Д. А. Лачинов в 1881 г. предложил способ изготовления активной массы, нашедшей широкое применение при производстве свинцовых аккумуляторов. [c.14]

    Важной деталью свинцовых аккумуляторов являются сепараторы, от качества которых зависят показатели источника тока. Основное назначение сепараторов—разделять пластины разного знака заряда и препятствовать образованию коротких замыканий между ними. Кроме того, сепараторы задерживают излишнее разбухание отрицательной активной массы. Для выполнения этих задач сепараторы изготавливают из кислотостойких изолирующих материалов с очень мелкими порами (см. табл. 35). Так как расход кислоты при разряде у положительного электрода больше, чем у отрицательного, то обычно сепараторы делают ребристыми с одной стороны и при сборке обращают их ребра к положительным пластинам. В зависимости от того, насколько полно при сборке акку- муляторов сепараторы заполняют зазор между пластинами, будет находиться величина возможного разбухания отрицательной активной массы. Для автомобильных аккумуляторов можно считать нормальным разбухание отрицательных пластин на 25—50% от их начальной толщины. Как уже было сказано, иногда для уменьшения оплывания положительной активной массы к ней прижимают ребрами основного микропористого сепаратора дополнительный сепаратор-мат из стеклянных волокон. Эти маты имеют очень боль- [c.367]

    Цель работы — ознакомиться с принципиальной технологической схемой изготовления пастированных пластин свинцовых стартерных аккумуляторов получить зарядно-разрядные электрические характеристики в тех или иных условиях формирования и разряда, а также найти коэффициент использования активных масс изучить влияние концентрации серной кислоты на напряжение и емкость аккумулятора при разряде. В содержание ряда вариантов работы входит изготовление одного или нескольких макетов свинцового аккумулятора с последующим испытанием в заданных условиях. [c.214]

    Производство щелочных аккумуляторов менее вредно, чем свинцовых. При приготовлении растворов и осаждении активных масс-необходимо пользоваться защитными,приспособлениями спецодеждой, резиновыми. перчатками и очками. Следует остерегаться по падания на тело и одежду растворов солей и щелочи. При сушке и смешении сухих компонентов следует пользоваться респираторами и обеспечить надежную вентиляцию. Одним из наиболее вредных участков является приготовление оксида кадмия. Максимальное допустимое количество пыли С(10 в воздухе 0,1 мг/м , N 0 — 0,5 мг/м . Охрана окружающей среды, как и в других случаях, требует тщательной очистки сточных вод и выбросов в атмосферу отсосов воздуха от соединений никеля, кадмия, щело--чи и др. [c.402]

    Электродные реакции рассматриваемого элемента аналогичны реакциям, протекающим на электродах свинцового аккумулятора при его разряде. Однако в отличие от свинцового аккумулятора, в котором на обоих электродах образуется труднорастворимый сульфат свинца, на отрицательном электроде свинцово-цинкового элемента образуется хорошо растворимый сульфат цинка. Это позволяет значительно увеличить коэффициент использования активной массы. Замена свинца на цинк повышает, кроме того, разрядное напряжение, которое достигает 2,5 В. [c.252]

    Сколько пасты необходимо для изготовления положительных электродов 100 аккумуляторов емкостью каждый 120 А-ч, если Кис свинца в активной массе электродов равен 60 %, потери пасты при изготовлении 0,7 % Каков удельный расход свинцового порошка на 1 А-ч емкости аккумуляторов Напишите основную электродную реакцию. [c.61]

    Важной эксплуатационной характеристикой аккумуляторов является их емкость. Под последней подразумевается количество электричества, выраженное в ампер-часах, какое можно получить от заряженного аккумулятора. При прочих равных условиях она зависит от количества активной массы (например, РЬОг в свинцовых аккумуляторах). В общем емкость свинцовых аккумуляторов выше, чем щелочных. [c.355]

    Образец активная масса положительного электрода свинцового аккумулятора [c.324]

    Большинство аккумуляторов собирают из намазных пластин. Их изготовляют путем вмазывания (намазки) пасты, состоящей из окислов свинца, в ячейки решеток, отлитых из свинцово-сурьмяного сплава (рис. 2П, 213). Пасту электрохимическим путем (формирование) превращают в активную массу требуемого состава. Решетки [c.472]

    Активная масса должна обладать определенной пористостью в заряженном состоянии (около 50%). При увеличении пористости облегчается доступ кислоты з глубь электрода, при этом возрастает коэффициент использования активного вещества, но одновременно уменьшаются прочность электрода и срок службы аккумулятора. Пористость активной массы будет тем выше, чем больше окисленность свинцового порошка и чем больше в составе пасты серной кислоты и воды. [c.94]

    Поляризация при разряде возникает в силу ряда причин. Основная— это пассивация электродов, из-за которой при разряде потенциал положительного электрода становится отрицательнее, а отрицательного — положительнее, чем в отсутствие тока. Пассивация, в первую очередь, происходит из-за покрытия поверхности активных масс пленками, плохо проводящими ток. В ряде случаев (например, у железного электрода) это тончайшая пленка кислорода или оксидов, иногда пленка состоит из слоя труднорастворимых солей (например, в свинцовом аккумуляторе). Как известно из курса теоретической электрохимии, на потенциалы электродов и э. д. с. влияет концентрация электролита, с которым соприкасаются электроды. При разрядах и зарядах ХИТ из-за участия ионов в химическом процессе и переносе тока часто происходит местное (локальное) изменение концентрации электролита непосредственно у поверхности электродов и в их порах. Эти изменения концентрации у электродов изменяют их потенциалы появляется концентрационная поляризация. При разряде она так же, как и пассивация, снижает напряжение ХИТ и при заряде увеличивает его. Если произошло общее изменение концентрации электролита в сосуде, то и после прекращения разряда в отсутствие тока э.д.с. может быть ниже, ем была до разряда (например, в свинцовых аккумуляторах). [c.318]

    Щелочные аккумуляторы значительно отличаются от свинцовых. Применяемые в щелочных аккумуляторах активные массы для положительного и отрицательного электродов не обладают достаточной пластичностью и прочностью, поэтому они не могут, подобно массам свинцовых аккумуляторов, оставаться в пластинах в открытом виде. Для удержания активной массы при изготовлении Щелочных аккумуляторов применяют специальные коробочки, называемые ламелями они изготовлены из тонкоперфо-рированной жести. Электроды составляют из отдельных ламелей, соединенных специальной рамкой. К активной массе, находящейся внутри ламели, электролит проникает через отверстия на поверхности коробочки. Эти отверстия делают настолько мелкими, что частицы активной массы не могут выпасть из ламели. Электроды собирают в блоки и монтируют далее в металличе-СК1-Х, очень прочных сосудах. [c.151]

    Свинцовые аккумуляторы, как это неоднократно указывалось, совершенно не допускают коротких замыканий и чрезмерных токов при зарядке и разрядке. Если это случилось, то активная масса выпадает, пластины искривляются и, таким образом, аккумулятор безвозвратно гибнет. [c.408]

    В токоотводы вмазывают пасту, которая представляет собой тестообразную массу, состоящую из свинца и свинцовых оксидов, замещенных на водном растворе серной кислоты. Вмазанная паста после электрохимической обработки (формирования) превращается в высокопористую активную массу. В процессе работы свинцового аккумулятора активная масса дает усадку. Для борьбы с этим явлением в состав активной массы отрицательного электрода добавляют специально подобранные поверхностно-активные вещества — противоусадочные средства, которые называются расщирителями. Расширителями могут быть соли органических кислот и другие синтетические органические соединения. [c.41]

    При эксплуатации свинцовых аккумуляторов наблйДйЮТСЯ нежелательные явления, приводящие к уменьшению емкости и ресурса коррозия решеток и оплывание активной массы положительного электрода саморазряд отрицательного электрода сульфатация пластин. [c.87]

    Образец активная масса положительного электрода свинцового аккумулятора Опыт К ЕУ7. Вес образца (кажущийся) 9,1143 Вес образца (сухой) тот же, % летучих О [c.327]

    В процессе работы свинцового аккумулятора активная масса отрицательного электрода — губчатый свинец дает усадку, т. е. поверхность свинцовой губки стремится уменьшиться. Для борьбы с этим нежелательным для практики явлением в состав активной массы отрицательного электрода добавляют специально подобранные поверхностно-активные вещества-—противоусадоч-ные средства, которые называются расширителями. В ряде [c.83]

    Щелочные аккумуляторы имеют больший срок службы, чем свинцовые. Они механически прочнее и лучше сохраняются при перерывах в работе, но удельные характеристики у щелочных аккумуляторов хуже, чем у свинцовых, так как их напряжение ниже. Существенным достоинством никель-кадмиевых аккумуляторов является о, что их значительно легче выполнить герметичными, а в герметичном исполнении аккумуляторы могут работать перевернутыми в любое положение, не выделяют газов и паров и не требуют доливок электролита. Щелочные аккумуляторы выпускаются многих разновидностей. Они бывают ламельного и безламельного типа. В ла-мельных аккумуляторах активные массы заключены в коробочки из тонкой стальной перфорированной ленты (рис. 158). Плоские ламели изготавливают шириной 12,6 и 13,3 мм, толщиной для отрицательных пластин 2,4—2,9 мм и для положительных 4,0—4,2 мм. Размер отверстий в ламелях 0,2x0,35 мм, отверстия занимают 12— 18% от общей площади ламели. По длине ламели нарезают в соответствии с требуемой шириной пластин. Ламели скрепляют между собой для получения пластин заданной высоты и по концам зажимают стальными ребрами, к которым приваривают токоотводящую [c.382]

    С момента создания свинцово-кислотного аккумулятора (1869 г.) было предложено много теорий, объясняющих процессы его заряда и разряда. Однако лишь одна теория, теория двойной сульфатации (Гладстон и Трайб, 1882 г.), несмотря на выдвигавшиеся против нее возражения, является общепринятой. Теория двойной сульфатации означает, что при разряде аккумулятора активная масса обоих электродов превращается в сульфат свинца (сернокислый свинец РЬ504). Основные положения этой теории состоят в следующем. [c.28]

    В элементах второй группы после снижения напряжения ниже допустимого возможна регенерация активных масс путем процесса заряда. При заряде реакция в электрохимической систем протекает в направлении, обратном тому, которое наблюдается при разряде, т. е. в сторону увеличошя свободной энергии. Подобные циклы разряда и зар [да могут повторяться многократно максимальное число циклов зависит от особенностей ХИТ и условий их эксплуатации. Такие источники тока называют вторичными элементами илп аккумуляторами. К их числу относятся кислотные (свинцовые) и щелочные (железо-никеле-вые, кадмий-никелевые, цинк-серебряные и др.) аккумуляторы. [c.208]

    Щелочные аккумуляторы по своему устройству существенно отличаются от свинцовых. Применяемая в них активная масса удерживается в электродах с помощью ламелей, сделанных в виде пакетов с перфорированными стенками, которые обеспечивают доступ электролита к активной массе, или с помощью металлокерамической основы, в которой активная масса находится в порах. [c.91]

    Определите ЭДС свинцового аккумулятора при 298 К и активностях ионов Н , и молекул воды, равных I. Рассчитайте теоретически возможные количества электричества, энергии и удел1,ной энергии на единицу массы свинца и диоксида свинца, если масса свинца равна 207,2 г, а диоксида свинца -239,2 г. Ответ 2,04 В 2Л 393,72 кДж и 0,88 кДж/г. [c.429]

    Фактический коэффициент использования свинца в активных массах свинцового аккумулятора составил на десятом цикле (при полном заряде и разряде электродов) в положительном электроде Кисп = 55 %, в отрицательном электроде Кт-п - 65 %. при этом возможная фактическая емкость отрицательного электрода примерно на 30 % (Д = 1,30) превосходила емкость положительного электрода, которая на этом цикле была равна номинальной емкости аккумулятора. Положительная активная паста содержит р,, - 85,0 % свинцового порошка, отрицательная активная паста — рЦ = 82,1 %. В свинцовом порошке 58 % РЬО, остальное — металлический свинец. [c.27]

    Свинцовый аккумулятор представляет собой обра-тимь1й"г яьванический элемент, в котором отрицательным электродом является система свинцовых перфорированных пластин, заполненных губчатым свинцом, а активной массой положительного электрода слу- [c.220]

    Свинцовый аккумулятор представляет собой обратимый гальванический элемент, в котором отрицательным электродом является система свинцовых перфорированных пластин, заполненных губчатым свинцом, а активной массой поло>)сительного электрода служит диоксид свинца РЬОг, впрессованный в свинцовые решетки. В качестве электролита используется 30%-ный раствор серной кислоты. Схема аккумулятора Pb h3S04lPb02. ЭДС его зависит от концентрации кислоты (около 2 В). При работе аккумулятора (разрядке) протекают следующие реакции  [c.273]

    Большие резервы заложены и в самих активных массах электродов. В настоящее время коэффициент использования активных масс свинцовых батарей очень мал (4—10% при стар-терных режимах разряда, 50%—при длительных режимах). Увеличение коэффициента испол1зования может быть достигнуто путем применения более тонких электродов с одновременным увеличением их числа в аккумуляторах большой емкости. [c.98]

    Для предохранения от повышенного оплывания положительной активной массы в последнее время начинают добавлять в нее мел-конарезанные химически стойкие волокна, например из лавсана, поливинилхлорида и др., или связующее из фторопласта. Кроме того, некоторые аккумуляторы собирают с двойными сепараторами. Второй сепаратор из стеклянных волокон, прижатый к положительному электроду, служит для задержки оплывания активной массы. Так как такой сепаратор затрудняет проникновение кислоты к положительной активной массе и увеличивает омическое сопротивление в аккумуляторе, то одновременно с некоторым увеличением срока службы сепараторы из стеклянного волокна снижают емкость аккумуляторов. Диоксид свинца в отличие от РЬ504 проводит электрический ток. Его удельное электросопротивление равно 0,25 Ом-см. Если в шлам оплывет много РЬОг, так, что диоксид свинца заполнит шламовое пространство и коснется одновременно обоих электродов, между ними образуется токопроводящий мостик. В контакте с отрицательным электродом РЬОг восстанавливается до свинца, что вызывает короткое замыкание, выводящее аккумулятор из строя. При попытке заряда такого аккумулятора ток будет проходить по мостику и вместо процесса заряда произойдет только разогрев аккумулятора. Мостики из РЬОг и образующейся из него свинцовой губки могут возникнуть также вокруг сепараторов [c.365]

    Применять в свинцовых аккумуляторах токоотводы (решетки) из чистого свинца невозможно, так как он слишком мягок. Используют сплавы свинца с сурьмой, иногда с добавками серы, мышьяка, серебра и др. При первом заряде (формировании) положительных пластин токоотводы начинают растворяться, покрываются токопроводящим слоем РЬОг, на котором и протекает дальнейший процесс. При последующих зарядах и разрядах за счет объемных изменений активной массы защитный слой РЬОг и РЬ804 на токоотводах дает трещины, металл обнажается и снова частично растворяется. В процессе эксплуатации постепенно происходит разрушение токоотвода (решетки), что выводит аккумуляторы из строя. [c.366]

chem21.info

Свинцовые аккумуляторы электролит - Справочник химика 21

    Электролит для свинцовых аккумуляторов готовят, растворяя в дистиллированной воде или конденсате крепкую серную кислоту Существует специальная марка кислоты аккумуляторная кисло- [c.368]

    Серьезным недостатком цинка в качестве анодного материала в сульфатном электролите является его электрохимическая необратимость, а также высокий саморазряд. Поэтому свинцово-цинковый элемент можно использовать только в составе батареи ампульной конструкции, при этом удельная энергия подобной батареи а режиме 18-минутного разряда достигает 64 Вт-ч/кг, т. е. примерно на порядок превышает удельную энергию свинцового аккумулятора. [c.253]

    Свинцовый аккумулятор состоит из двух перфорированных свинцовых пластин, одна из которых после зарядки заполнена губчатым свинцом (анод), а другая — оксидом свинца (IV) (катод). Электроли- [c.245]

    В отличие от медно-цинкового элемента, во всех современных гальванических элементах и аккумуляторах используют не два, а один электролит такие источники тока значительно удобнее в эксплуатации. Например, в свинцовых аккумуляторах (см. 189) электролитом служит раствор серной кислоты. [c.278]

    В процессе заряда свинцовых аккумуляторов концентрация серной кислоты в электролите увеличивается. С ростом концентрации кислоты растет и э. д. с. аккумулятора. Напряжение при заряде всегда выше, чем э. д. с. К тому же рост напряжения при заряде обгоняет рост э. д. с. Это объясняется следующим. [c.478]

    Э. д. с. свинцового аккумулятора можно вычислить также по разности потенциалов электродов в стандартных условиях и активности воды и серной кислоты в электролите. Из суммарной реакции (ХХ.З) следует, что э.д.с. аккумулятора выражается уравнением [c.486]

    Серная кислота относится к продуктам основного химического производства. Ее используют в производстве удобрений, для предварительной обработки и переведения в раствор ( вскрытия ) минералов, при электролизе воды, как электролит свинцовых аккумуляторов и для многих других целей. [c.130]

    Электролит свинцовых аккумуляторов [c.368]

    К числу элементов с твердым деполяризатором относятся также некоторые современные элементы, хранящиеся без электролита и заполняемые им только в момент включения в работу. Высокий потенциал и дешевизна электрода из двуокиси свинца сделали его интересным и для первичных элементов одноразового действия. В свинцовом аккумуляторе повышение плотности тока разряда ограничивается наступающей пассивацией электродов. Наиболее сильно подвержен пассивации отрицательный электрод, поэтому замена свинца отрицательного электрода на менее пассивирующийся материал может позволить повысить интенсивность разряда. Для этой цели берут металл, соли которого растворимы в электролите. Практически осуществлены системы  [c.561]

    Э. д. с свинцового аккумулятора растет с увеличением концентрации серной кислоты в электролите. Например, если электролит содержит серной кислоты 240 г/л, то его э. д. с. равна 2,0 В, а при концентрации 420 г/л э. д. с. составляет 2,1 В. Так как во время разряда аккумулятора серная кислота связывается, то при его работе [c.249]

    Электролит ХИТ может участвовать в суммарной токообразующей реакции (например, в свинцовом аккумуляторе) либо не участвовать в ней. В первом случае количество электролита определяется емкостью ХИТ с учетом запаса, необходимого для нормальной работы. Во втором случае количество электролита может быть минимальным, но достаточным для пропитки электродов и заполнения тонкого межэлектродного зазора. [c.58]

    Рмс. 16.7. Свинцовый аккумулятор 1 - пластмассовый корпус 2 -анод 3 - катод 4 - анодная пластина - свинцовая решетка, заполненная пористым свинцом 5 -катодная пластина - свинцовая решетка, заполненная РЬОг 6 -электролит - раствор серной кислоты. Обычно автомобильная аккумуляторная батарея состоит из шести последовательно соединенных ячеек и в заряженном состоянии дает напряжение 12 В [c.220]

    Свинцовый аккумулятор состоит из двух свинцовых пластин в виде решеток или рам с ребристой поверхностью. Отверстия в пластинах замазаны тестом из окиси свинца РЬО и воды и опущены в 20%-пый раствор серной кислоты (электролит). При взаимодействии окиси свинца с серной кислотой поверхностно образуется сульфат свинца  [c.363]

    Вероятнее всего, в свинцовом аккумуляторе имеет место концентрационная поляризация. При заряде и разряде аккумулятора в порах активной массы в результате химической реакции происходит изменение концентрации кислоты, выравнивание которой за счет кислоты, находящейся в сосуде, отстает от процесса исчезновения или образования кислоты. Для объяснения различного напряжения, наблюдаемого при заряде и разряде, достаточно предположить, что при заряде током нормальной силы концентрация серной кислоты в порах активной массы на 20—30% выше, чем в электролите, а при разряде на 10% ниже. [c.91]

    Э. д. с свинцового аккумулятора растет с увеличением концентрации серной кислоты в электролите. Например, если электролит содержит серной кислоты 240 г/л, то его э. д. с. равна 2,0 В, а при концентрации 420 г/л э. д. с. составляет 2,1 В. Так как во время разряда аккумулятора серная кислота связывается, то при его работе э. д. с. уменьшается. По концентрации серной кислоты можно судить [c.249]

    Оплывание активной массы положительного электрода. Было установлено, что при попадании в положительную активную массу примеси сульфата бария (указанное вещество как полезная добавка вводится в отрицательную активную массу) аккумулятор быстро выходит из строя из-за сильного оплывания активной массы. Поэтому в производстве свинцовых аккумуляторов необходимо принимать меры, чтобы сульфат бария не попадал в активную массу положительного электрода. С этой целью приготовление активных масс и намазка положительных и отрицательных пластин производится раздельно. Оплывание усиливается с ростом концентрации электролита при проведении разрядов при низких температурах, а также при наличии в электролите примеси солей железа. [c.79]

    Назовите допустимые количества примесей в электролите свинцового аккумулятора. [c.139]

    В щелочном серебряно-свинцовом аккумуляторе с порошковым свинцовым электродом без улучшающих добавок и межэлектродным сепаратором о()ычного вида саморазряд свинцового электрода вызывается преимущественно челночным механизмом за счет ионов свинца переменной валентности Г5 . Ноны плюмбита, остающиеся в электролите после заряда аккумулятора, окисляются у оксидно-серебря ного электрода до плюмбатов. Последние, диффундируя через межэлект-родный сепаратор к отрицательному электроду, взаимодействуют со свинцом, давая уже удвоенное количество ионов плюмбита. Образующийся плюмбит в свою очередь диффундирует через сепаратор к оксидно-серебряному электроду и т. д., пока растворы не достигнут насыщения по плюмбиту и плюмбату. Затем процессы протекают в условиях неизменности состава электролита с выпадением дополнительно образующихся соединений свинца в твердую фазу. [c.43]

    Окись трехвалентного никеля является важным окислителем для аккумулятора Эдисона, изображенного на рис. 22-10. В табл. 22-1У сравниваются аккумулятор Эдисона и более распространенный свинцовый аккумулятор. В обоих аккумуляторах на электродах образуются твердые вещества, плотно прилипающие к ним. Аккумуляторы можно перезаряжать, изменяя с помощью специального устройства — генератора постоянного тока — направление электрического тока на обратное. Так называемая перезарядка аккумулятора означает просто, что реакция на каждом электроде начинает идти в обратном направлении. Следует отметить, что при разрядке аккумулятора Эдисона электролит КОН не расходуется, и, следовательно, кон- [c.604]

    Электролит свинцового аккумулятора представляет собой раствор серной кислоты, содержащий сравнительно Majroe количество ионов РЬ +. Концентрация ионов водорода в этом растворе намного больше, чем концентрация ионов свинца. Крюме того, свинец в ряду напряжений стоит до водорода. Тем не менее при зарядке аккумулятора на катоде восстанавливается именно свинец, а не водород. Это происходит потому, что перенапряжение выделения водорода на свинце особенно велико (см. разд. 9.10, табл. 9.3). На электроде из РЬОз при зарядке идет процесс окисления [c.684]

    Свинцовый (кислотный) аккумулятор. В простейшем случае свинцовый аккумулятор (рис. 6) состоит из двух решетчатых (сото-образных) свинцовых пластин, одна из них. (отрицательная) после зарядки заполнена металлическим губчатым свинцом, а другая (положительная) диоксидом свинца. Отверстия в пластинах заполнены пастой, содержащей помимо органического связующего оксид свинца. Пластины собирают в батареи и опускают в электролит — в 25—307о-ный раствор h3SO4. В результате взаимодействия РЬО с h3SO4 на поверхности пластин (электродов) образуется тонкий слой сульфата свинца  [c.184]

    Щелочные аккумуляторы значительно отличаются от свинцовых. Применяемые в щелочных аккумуляторах активные массы для положительного и отрицательного электродов не обладают достаточной пластичностью и прочностью, поэтому они не могут, подобно массам свинцовых аккумуляторов, оставаться в пластинах в открытом виде. Для удержания активной массы при изготовлении Щелочных аккумуляторов применяют специальные коробочки, называемые ламелями они изготовлены из тонкоперфо-рированной жести. Электроды составляют из отдельных ламелей, соединенных специальной рамкой. К активной массе, находящейся внутри ламели, электролит проникает через отверстия на поверхности коробочки. Эти отверстия делают настолько мелкими, что частицы активной массы не могут выпасть из ламели. Электроды собирают в блоки и монтируют далее в металличе-СК1-Х, очень прочных сосудах. [c.151]

    При хранении свинцовый аккумулятор теряет около 1% емкости в сутки. Основная причина саморазряда — коррозия губчатого свинца из-за воздействия вредных примесей в электроде и в электролите. К этим примесям относятся металлы с малым перенапряжением выделения водорода (Ре, Си, Аз, ЗЬ, Р1 и др.), ускоряющие коррозию с водородной деполяризацией. Сурьма и мышьяк появляются в электролите в результате разрушения решетки положительной пластины, а затем катодно выделяются на отрицательном электроде. Вредны металлы, которые могут образовать ионы переменной валентности, например М.пОс и Мп04 , Ре + и Ре +. Так, при взаимодействии с [c.88]

    ПрямеяеБве. С.к. применяют в пронз-ве М1шер. удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, для получения разл. минер, к-т и солей, хим. волокон, красителей, дымообразующих в-в и ВВ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях пром-сти. Ее используют в пром. орг. синтезе в р-циях дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров), гидратации (этанол из этилена), сульфирования (синтетич. моющие ср-ва и промежут. продукты в произ-ве красителей), алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др. Самый крупный потребитель С. к. - произ-во минер, удобрений. На 1 т Р2 О5 фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т С.к., а на 1 т (N114)230 -0,75 т С.к. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по произ-ву минер, удобрений. Мировое произ-во С.к. в 1987 достигло 152 млн. т. [c.328]

    Как следует из формул на с. 355, при заряде свинцовых аккумуляторов образуется серная кислота, ее концентрация в электролите растет и, следовательно, соответственно этому растет и э. д. с. аккумулятора. Ионы свинца всегда присутствуют в электролите за счет небольшой растворимости РЬ304, находящегося в твердой фазе на электродах. При заряде аккумулятора ионы свинца на положительном электроде отдают электроны и переходят в РЬОг, а на отрицательном электроде получают по два электрона и переходят в металлическую свинцовую губку. [c.359]

    В соответствии с областями и особенностями применения различают стартерные, тяговые, стационарные, авиационные и другие ЭА. Основное внимание в этой книге будет уделено характеристикам стационарных и тяговых аккумуляторов, с середины 70-х годов ведутся широкие исследования, направленные на улучшение параметров свинцовых аккумуляторов ц облегчение их обслуживания. Так, созданы необслуживаемые (безуходные) и малоуходные ЭА, в которых для снижения газовыделения и соответственно потерь воды применяются решетки с уменьшенным содержанием сурьмы, либо решетки из свинцово-кальциевого сплава. Кроме того, в некоторых Эд используется либо матричный (из стекловолокна), либо желеобразный электролит, содержащий загустители силикагель, алюмогель и др., [9 11 35 42]. Водород и кислород, выделяющиеся при заряде, взаимодействуют на катализаторе с образо. ванием воды, стекающей в электролит. [c.200]

    Процесс для выделения свинца и других компонентов из утильных аккумуляторов описан М. Е. Эльмором и Дж. К- К.шнгом (патент СШ.А 4 118219, 3 октября 1978 г. фирма Гоулд Инк.-и). Этот гидрометаллургический процесс для извлечения пасты и электролита из утильных свинцовых аккумуляторов начинается с отделения пасты и электролита от других компонентов. Затем пасту подвергают реакции с электролитом для того, чтобы повысить содержание сульфата свинца в пасте и уменьшить содержание кислоты в электролите. После этого из реакционной Смеси удаляют избыток жидкости, а пасту смешивают с водно-аммиачным раствором сульфата аммония, в результате чего происходит растворение большей части сульфата свинца, присутствующего в пасте. [c.239]

    Свинцовый аккумулятор с момента своего создания претерпел много конструктивных изменений, но основа его осталась той же две свинцовые пластины, погруженные в сернокислый электролит. На пластины нанесена паста из окиси свинца. При зарядке аккумулятора на одной из пластин выделяется водород, восстанавливающий окись до металлического свинца, на другой — кислород, переводяш,ий окись в перекись. Вся конструкция превращается в гальванический элемент с электродами из свинца и перекиси свинца. В процессе разрядки перекись раскисляется, а металлический свинец превращается в окись. Эти реакции сопровождаются возникновением электрического тока, который будет течь по цепи до тех пор, пока электроды не станут одинаковыми — покрытыми окисью свинца. [c.264]

    Электролит. В качестве электролита в заряженных свинцовых аккумуляторах находится раствор серной кислоты с содержанием от 27 до 39% Н2804 (плотность от 1,2 до 1,3 г см ). Кислота должна быть очень чистой и отвечать общесоюзному стандарту на аккумуляторную кислоту. [c.137]

    Более 40 лет назад была сделана попытка применить в свин-довом аккумуляторе невыливающийся электролит. Однако эта интересная идея до настоящего времени не нашла удовлетворительного разрешения. Выпускаемые в настоящее время сухие аккумуляторы ни в какой мере не могут конкурировать с обычными свинцовыми аккумуляторами, так как применение электролита повышенной вязкости сильно ухудшает все основные электрические характеристики. Аккумуляторы с невыливающимся электролитом обладают пониженной емкостью и большим вну тренним сопротивлением. Вследствие высыхания электролита и отставания его от пластин такие аккумуляторы сравнительно быстро выходят из строя. [c.138]

    Э. д. с. свинцового аккумулятора растет с увеличением концентрации раствора серной кислоты (например, э. д. с. составляет 2,0 В, если электролит содержит 240 г/л h3SO4, и 2,1 В при концентрации 420 г/л). Так как во время разрядки образуется вода, то концентрация серной кислоты при работе аккумулятора уменьшается, э. д. с. становится меньше. По концентрации серной кислоты можно судить о степени разрядки аккумулятора в процессе его работы. На практике в большинстве случаев измеряется не сама концентрация, а — с помощью специального ареометра — плотность раствора h3SO4, являющаяся однозначной функцией концентрации. [c.218]

    Свинцовые аккумуляторы имеют отдачу по энергии около 70 7о, а отдачу по току 90—95%. Потери тока обусловливаются выделением газа при заряде, явлением саморазряда, выпадением частиц активной массы с замыканием электродов и т. п. Саморазряд объясняется тем, что раздробленный свинец отрицательной пластины постепенно переходит в РЬ504. Двуокись свинца на положительном электролите образует короткозамкнутый элемент со свинцом решетки и также переходит в РЬ504. Кроме того ионы РЬ диффундируют к отрицательному электроду и восстанавливаются в ионы РЬ . Саморазряд сильно увеличивается в присутствии ионов Ре в электролите и примесей более благородных металлов в свинце. Особенно вредны примеси Р1, Аи, А -, № и Си. Вредное действие оказывает также присутствие ионов СГ, ЫОз и др., сокращающих срок службы аккумулятора. [c.197]

chem21.info

Свинцовые аккумуляторы стартерные - Справочник химика 21

    Свинцовые аккумуляторы, в принципе, состоят из следующих основных частей положительных пластин из диоксида свинца, нанесенного на решетки-токоотводы из свинцово-сурьмяного сплава отрицательных пластин из свинцовой губки, также нанесенной на токоотводы-решетки, электролита—раствора серной кислоты, сепараторов — микропористых изоляторов, разделяющих положительные и отрицательные пластины, и сосудов с крышками. Детали свинцовых стартерных автомобильных батарей изображены на рис. 144. [c.355]     Для стартерных аккумуляторов (для автомобилей, авиации и др.) необходимы минимальный вес и объем, механическая прочность, достаточная для того, чтобы выдержать толчки, тряску и вибрацию, плотная укупорка, предохраняющая от разбрызгивания электролита, но допускающая выход газов при заряде. Такие аккумуляторы собирают только из намазных пластин и сборку их осуществляют в баках из пластмассы или эбонита с крышками. Чем выше требуются характеристики при разрядах большими токами (стартерный короткий режим), тем тоньше берут пластины. Срок службы аккумуляторов при этом уменьшается, В табл. 61 приведены данные о некоторых важнейших типах свинцовых аккумуляторов. [c.476]

    Возможность работы в стартерном режиме обусловлена очень малым внутренним сопротивлением свинцовых аккумуляторов. [c.97]

    Срок службы является важной эксплуатационной характеристикой свинцового аккумулятора. Как уже указывалось выше, срок службы для стартерных автомобильных аккумуляторов составляет 300—400 циклов заряд-разряда. Концом срока службы считается момент, когда его емкость падает ниже некоторой оговоренной для данных аккумуляторов величины (для стартерных батарей 80%). Наиболее часто встречающимися причинами выхода из строя стартерных аккумуляторов являются  [c.76]

    Стартерные батареи свинцовых аккумуляторов [c.513]

    Цель работы — ознакомиться с принципиальной технологической схемой изготовления пастированных пластин свинцовых стартерных аккумуляторов получить зарядно-разрядные электрические характеристики в тех или иных условиях формирования и разряда, а также найти коэффициент использования активных масс изучить влияние концентрации серной кислоты на напряжение и емкость аккумулятора при разряде. В содержание ряда вариантов работы входит изготовление одного или нескольких макетов свинцового аккумулятора с последующим испытанием в заданных условиях. [c.214]

    Характеристики свинцовых аккумуляторов зависят как от их конструкции, так и от режимов эксплуатации. В табл. 38 приведены характеристики основных типов свинцовых аккумуляторов. Использование свинца активных масс свинцовых аккумуляторов колеблется в зависимости от условий разряда от 7 до 70%. Если учесть, что значительное количество свинца идет не только на изготовление активных масс, но и решеток и токоведущих деталей, то получим еще меньшую степень использования металла в аккумуляторах. В стартерных батареях за все время службы на 1 г свинца приходится 8—15 Вт-ч использованной энергии, в стационарных аккумуляторах эта величина больше, но удельные характеристики этих батарей малы. [c.469]

    По характеру задания требуется батарея стартерного типа. Следует взять свинцовую батарею, так как ламельные щелочные аккумуляторы не обеспечат заданный перепад напряжения, а безламельные щелочные аккумуляторы будут слишком дорогими. Готовой батареи такой емкости в каталогах нет. По заданному режиму получаем, что батарея должна состоять из шести свинцовых аккумуляторов. Учитывая требование минимального объема, примем пластины наименьшей толщины (положительные — 2,25 мм и отрицательные— 2,0 мм). [c.588]

    Устройство свинцового аккумулятора показано на рис. 266, на примере стартерной батареи. В бак 13 (моноблок), на донные призмы/2, устанавливаются электродные пакеты, состоящие из отрицательных I и положительных 4 пластин, разделенных сепараторами 2 и 3. Одноименные электроды припаяны к бареткам 6, от которых наверх выходят полюсные выводы 7. Каждый электродный пакет отделен от соседнего разделительной перегородкой 5. Сверху устанавливаются крышки 9 с пробками 10 и межэлементные соединения 11. [c.505]

    Особенности конструкции аккумуляторов определяются условиями их эксплуатации и предъявляемыми требованиями. Так, стартерные свинцовые аккумуляторы должны выдерживать кратковременные нагрузки токами большой силы, иметь минимальный вес и объем. Электроды стартерных аккумуляторов изготовляют, вмазывая пасту из окислов свинца, серной к-ты и воды в тонкую решетку, отлитую из свинцово-сурьмяного сплава (пастированные пластины). В стационарных же аккумуляторах электрод делается из толстой свинцовой пластины с развитой поверхностью, на к-рой после формования (многократного повторения заряда и разряда) создается достаточный слой активной двуокиси свинца. Отрицательный электрод готовят из свинцовой решетчатой рамы, с обеих сторон закрытой перфорированным листовым свинцом. Между этими свинцовыми стенками помещается губчатый свинец. [c.326]

    Срок службы является важной эксплуатационной характеристикой свинцового аккумулятора. Как уже указывалось выше, срок службы для стартерных автомобильных аккумуляторов составляет 300—400 циклов заряд-разряда. Концом срока службы считается момент, когда его емкость падает ниже некоторой оговоренной для данных аккумуляторов величины (для стартерных батарей 80%). Наиболее часто встречающимися причинами выхода из строя стартерных аккумуляторов являются оплывание активной массы положительного электрода короткие замыкания между электродами коррозия решеток положительного электрода необратимая сульфатация пластин. [c.79]

    Высокая стартерная емкость аккумуляторов СТ-70-ПД с добавкой 0,5% гуминовых кислот сохраняется до 250-го цикла, после чего наблюдается ее падение. У аккумуляторов с 2% гуминовых кислот наблюдается повышенная емкость на протяжении начальных циклов. Однако из-за сильного разбухания активной массы отрицательных пластин они выходят из строя уже на 150-м цикле. Добавка 1 % гуминовых кислот обеспечивает наиболее высокую продолжительность (около 4 мин) разрядов аккумуляторов с синтетической сепарацией на протяжении всего срока службы. Добавка гуминовых кислот в пасту существенно уменьшает массу стандартного объема пасты. В соответствии с этим при прочих равных условиях значительно уменьшается и масса вмазываемой в решетку аккумулятора отрицательной пасты. Расход свинцового порошка на изготовление отрицательных пластин при применении вместо хлопково-сажевого расширителя гуминовых кислот уменьшается в среднем на 5%- В результате этого достигается значительная экономия свинца в аккумуляторной промышленности (в пересчете на годовой выпуск свинцовых аккумуляторов она составляет >1000 г). [c.127]

    Проведены также крупные работы по усовершенствованию конструкции стартерных батарей. Перечисленные достижения в области конструкции и производства свинцовых аккумуляторов обусловили весьма существенное повышение технического уровня производства и эксплуатационных свойств отечественных свинцовых аккумуляторных батарей. [c.182]

    Серийно выпускаемые отечественной промышленностью аккумуляторы имеют следующую удельную стоимость (руб/кВт-ч) свинцово-кислотные стартерные батареи 22—32, щелочные тяговые никель-железные аккумуляторы 30—45. Удельная стоимость зависит от емкости аккумуляторов с увеличением емкости удельная стоимость уменьшается (табл. 10.6). [c.197]

    Свинцовый аккумулятор обладает существенными достоинствами (см. приложение 9) высоким КПД (около 80%), высокой.ЭДС и относительно малым ее изменением при разряде, простотой и невысокой ценой. Недостатки свинцовых аккумуляторов небольшая удельная энергия, саморазряд аккумулятора при хранении и малый срок службы (2-5 лет). Свинцовые аккумуляторы широко используются на автомобилях и других транспортных средствах, сельскохозяйственных и дорожных машинах (стартерные аккумуляторы), а также на электростанциях, телефонных станциях и других объектах. Следует отметить, что свинец очень токсичен, поэтому при производстве аккумуляторов и переработке отработавших срок аккумуляторов должна применяться герметичная аппаратура и полная автоматизация процессов. [c.308]

    Отчет должен содержать задание изложение основ теории свинцового аккумулятора и технологии изготовления стартерных батарей электрическую схему и описание хода выполнения работы таблицы данных формирования и разряда распшфрованные диаграммы напряжение — время , снятые с самопишущего вольтметра, а также графики потенциал — время для формирования и разряда расчеты коэффициентов использования активной массы электродов краткое обсуждение полученных результатов. [c.203]

    Аккумулятор З-СТ-70, на котором проводилось данное исследование, является типичным стартерным аккумулятором. Можно полагать, что начальное разрядное напряжение любого свинцового аккумулятора определяется уравнением [c.562]

    Измерено конечное зарядное напряжение стартерного свинцового аккумулятора при различных плотностях тока и температурах. Показано, что оно является суммой э. д. с. водородно-кислородной цепи и перенапряжений водорода и кислорода на соответствующих электродах. [c.570]

    Кислотные свинцовые аккумуляторы являются наиболее распространенными среди вторичных химических источников тока. Обладая сравнительно высокой удельной мощностью в сочетании с надежностью и относительно низкой стоимостью, эти аккумуляторы находят разнообразное практическое применение. Своей популярностью и широким масштабом производства они обязаны стартерным батареям, предназначенным для различных средств передвижения и прежде всего автомобилей. В этой области их монопольное положение устойчиво и сохранится долгое время. На базе свинцовых аккумуляторов комплектуется подавляющее большинство стационарных и значительная часть вагонных батарей. Успешно конкурируют с щелочными тяговые свинцовые аккумуляторы. [c.164]

    Номинальное напряжение свинцового аккумулятора равно 2 В. Для получения стартерного источника тока с напряжением 6 или 12 В аккумуляторы последовательно соединяют в батареи. Устройство стартерной батареи показано на рис. 7.1. [c.171]

    Коррозионная стойкость свинцово-сурьмяного сплава повышается при наличии у него мелкокристаллической структуры. Образованию такой структуры способствуют быстрое охлаждение металла при литье, термическая обработка и присутствие в металле некоторых примесей. Такие примеси могут служить модификаторами (регуляторами кристаллизации). Выполняя функции центров кристаллизации, они способствуют образованию мелкокристаллического сплава. В этом случае на его поверхности образуются более плотные защитные пленки, закрывающие межкристаллитные прослойки и вызывающие пассивирование металла. Модификаторами могут быть примеси серебра, серы, фосфора и др. В производстве сплава модификатором является сера в чистом виде (0,03%) или в виде эбонита. При отливке тонких решеток для некоторых типов стартерных аккумуляторов представляет практический интерес добавление в свинцово-сурьмяный сплав небольших количеств серебра и мышьяка. [c.76]

    Саморазряд свинцовых аккумуляторов увеличивается в процессе эксплуатации и снижается с понижением температуры (рис. 7.11). Саморазряд отечественных стартерных батарей в начале срока службы не выше 20 % за 28 сут, для стационарных аккумуляторов не выше 30% при 25 X. [c.180]

    Удельные электрические характеристики свинцовых аккумуляторов имеют широкий интервал от 3—5 до 40 Вт Ч/кг в зависимости от режима разряда, а также устройства электродов, типа сепараторов и других факторов конструкции. Если номинальная удельная энергия лучших стартерных батарей при 20-часовом режиме разряда и 25 С составляет от 30 до 35 Вт ч/кг, то при увеличении тока до 3 ao она уменьшается до 10— 13 Вт-ч/кг. Снижение температуры резко ухудшает разрядную характеристику, что показано на рис. 7.9. Поэтому, например, при температуре —25 С и токе разряда 3 so удельная энергия падает до 4 Вт-ч/кг. Стационарные аккумуляторы серии СН имеют удельную энергию от 11 до 19 Вт-ч/кг, погружные аккумуляторы для батискафов — 32—35 Вт-ч/кг. [c.181]

    Заряд при постоянном напряжении почти не сопровождается газовыделением и повышением температуры, энергетически весьма экономичен и более продолжителен. Заряд ведут при напряжении 2,3—2,4 В. Распространен подзаряд при стабилизированном напряжении, в таком режиме работают все стартерные батареи. Оптимальное напряжение на батарее должно быть 13,8—14,0 В. Представляет интерес и модифицированный заряд (см. гл. 3). Примеры зарядного режима свинцовых аккумуляторов приведены на рис. 3.5 и 3.6. Если необходимо в короткое время восстановить работоспособность глубоко разряженной аккумуляторной батареи, применяют ступенчатый форсированный заряд. Такой заряд может продолжаться не более трех часов. Например, при токе 0,7 Сю продолжительность заряда составляет не более 20 мин, при токе 0,5 Сго — 45 мин, при токе 0,3 Сзо — 90 мин. Систематическое использование этого метода отрицательно отражается на сроке службы аккумуляторов, поэтому его следует применять в виде исключения. [c.187]

    Среди существующих свинцовых аккумуляторов наиболее распространены аккумуляторы с пастированными (намазными) пластинами, которые применяют главным образом в производстве стартерных батарей. Большинство стартерных батарей изготовляется по порошковой технологии, согласно которой исходным сырьем для приготовления активных масс (паст) служит свинцовый окисленный порошок. Принципиальная схема производства, предусматривающая использование высокопроизводительного оборудования и современных технологических приемов работы, показана на схеме 7.1. [c.193]

    В качестве электролита в свинцовых аккумуляторах применяется серная кислота, содержащая 27—39% Н2504. Стартерные аккумуляторы, например, в заряженном состоянии содержат кислоту плотностью 1,285 г/см , при работе на сильных морозах плотность кислоты увеличивают до 1,30 г/см1 Качество кислоты должно соответствовать требованиям ГОСТ на аккумуляторную кислоту. Для разбавления кислоты должна применяться дистиллированная вода. [c.83]

    Свинцовые аккумуляторы пользуются наибольшим спросом среди вторичных химических источников тока. Многообразие их электрических и эксплуатационных параметров в зависимости от назначения обеспечивается прежде всего различием технологии и конструкции электродных пластин. Наибольшее распространение получили стартерные аккумуляторы с пастиро-ванными пластинами, которые изучаются в предлагаемой лабораторной работе. [c.213]

    Дайте обоснование выбора оптимальной плотности серной кислоты стартерного свинцового аккумулятора. Какое влияние и почему оказывает копце(гтрация электролита на срок службы свинцового аккумулятора  [c.298]

    Аккумуляторы этого типа включают следующие основные части сосуды с крышками отрицательные пластины из свинцовой губки, нанесенной на решетки — токоотводы из свинцово-сурь-мяного сплава положительные пластины, выполненные из диоксида свинца и также нанесенные на решетки — токоотводы сепараторы — микропористые пленки, разделяющие положительные и отрицательные пластины. На рис. 7.4 представлен стартерный свинцовый аккумулятор. [c.280]

    За единицу сравнения прннйты показатели стартерных свинцовых аккумуляторов для грузовых автомобилей как наиболее массового вида продукции. [c.414]

    Однако наиболее массовыми являются аккумуляторы с пастиро-ванными пластинами, которые [используют для запуска двигателя и питания электрооборудования разнообразных средств передвижения от автомобиля до самолета. Благодаря сравнительно высокой удельной мощности в сочетании с относительно низкой стоимостью эти аккумуляторы продолжают оставаться незаменимыми при использовании в стартерных батареях многих типов и размеров. Именно этот вид свинцового аккумулятора изучается в предлагаемой лабораторной работе. [c.194]

    В соответствии с областями и особенностями применения различают стартерные, тяговые, стационарные, авиационные и другие ЭА. Основное внимание в этой книге будет уделено характеристикам стационарных и тяговых аккумуляторов, с середины 70-х годов ведутся широкие исследования, направленные на улучшение параметров свинцовых аккумуляторов ц облегчение их обслуживания. Так, созданы необслуживаемые (безуходные) и малоуходные ЭА, в которых для снижения газовыделения и соответственно потерь воды применяются решетки с уменьшенным содержанием сурьмы, либо решетки из свинцово-кальциевого сплава. Кроме того, в некоторых Эд используется либо матричный (из стекловолокна), либо желеобразный электролит, содержащий загустители силикагель, алюмогель и др., [9 11 35 42]. Водород и кислород, выделяющиеся при заряде, взаимодействуют на катализаторе с образо. ванием воды, стекающей в электролит. [c.200]

    В настоящее время выпускается значительное число различных типов свинцовых аккумуляторов, из которых наибольшее значение имеют следующие 1) аккумуляторы для рудничных фонарей 2) радиоаккумуляторы (анода и накала) 3) стартерные для автомобилей и мотоциклов 4) тяговые для электровозов, электротележек и т. п. 5) железнодорожные для освещения поездов  [c.103]

    Стартерные аккумуляторы широко применяют для пуска бензиновых двигателей (особенно в автомо-билях). Стартерная аккумуляторная батарея обычно должна давать ток силой от 100 до 400 а, который потребляется двигателем в течение нескольких секунд при запуске. Специальные типы свинцовых аккумуляторов позволяют отбирать такой ток в продолжение 1—4 мин. Зарядка стартерного аккумулятора быстро выполняется током большой силы. [c.164]

    Эти условия разряда и заряда свинцовые аккумуляторы выдерживают гогохо. Поэтому срок службы стартерного свинцового аккумулятора, который, кроме того, часто подвергается тряске, очень педолог. [c.164]

    Положительный электрод свинцовото аккумулятора состоит из токоотвода и активного материала — диоксида свинца, находящегося в ячейках токоотвода. Токо-отводы стартерных свинцовых аккумуляторов отливаются из свинцово-сурьмянистых сплавов. Впервые свинцово-сурьмянистый сплав для аккумуляторов был создан около 100 лет назад. Он обладает высокими механическими и литейными свойствами, постоянством состава и малой окисляемостью при литье, а, кроме того, низкой стоимостью. Существенным недостатком этого сплава является относительно низкая коррозионная стойкость при анодной поляризации (т.е. при заряде аккумулятора), которая зачастую ограничивает срок службы аккумулятора. Негативное влияние оказывает также наличие в сплаве сурьмы, которая ускоряет саморазряд аккумулятора. [c.23]

    Циклический процесс заряжение/разряжение называется аккумуляторным циклом. Стартерная батарея должна выдерживать 400 циклов. Недостаток свинцового аккумулятора — его большая масса на единицу накопленного заряда. Лучше удельные характеристики у никелькадмиевых и сереброцинковых батарей, применяемых в электронике (например, в радиоприемниках и телевизорах), а также в авиации. [c.126]

    Тюменском аккумуляторном заводе научно-исследовательские и опытные работы показали, что не все гуминовые кислоты, полученные из различных сырьевых источников, могут быть применены при производстве свинцовых аккумуляторов. Так, в гуминовых кислотах торфа отмечено повышенное содержание вредных для свинцовых аккумуляторов примесей водорастворимых поверхностно активных веществ и железа. Установлено что на величину емкости при стартерных режимах разряда и низких температурах, а также на длительность действия расширителей оказывают влияние активные кислые группы и в первую очередь карбоксильные группы гуминовых кислот. Это, по-видимому, объясняется возрастанием реакционной способности гуминовых кислот к образованию устойчивых продуктов взаимодейсг-вия со свинцом, сульфатом свинца и сульфатом бария за счет замещения водорода карбоксильных групп. [c.128]

chem21.info

Свинцовые аккумуляторы в кислоте - Справочник химика 21

    Аккумуляторы при разряде отдают ток, накопленный в процессе заряда в результате химических реакций, происходящих при электролизе. Простейшим аккумулятором является кислотный или свинцовый аккумулятор. Он состоит из свинцовых пластин, погруженных в сосуд, наполненный серной кислотой. Свинец и кислота вступают в реакцию  [c.156]

    Влияние температуры. С повышением температуры емкость аккумулятора возрастает. Одновременно ускоряются нежелательные реакции, ведущие к саморазряду. Верхним пределом температуры для работы свинцового аккумулятора является 40—50 °С. Ниже 0°С емкость заметно падает. В этом случае возрастает внутреннее сопротивление, усиливается поляризация и создаются условия для образования мелкокристаллических плотных осадков сульфата свинца, вызывающих пассивирование отрицательного электрода. Вследствие затрудненности диффузии концентрация кислоты в порах активной массы снижается и при температуре ниже 0°С возможно замерзание разбавленной кислоты. При сильных морозах рекомендуется заливать аккумуляторы кислотой плотностью [c.68]

    Замена серной кислоты в обычном свинцовом аккумуляторе на хлорную приводит к тому, что оба электрода работают как растворимые. Это позволяет проводить разряд элементов при значительно ббльшей плотности тока (до 50 а/дм-), чем это допустимо для свинцовых аккумуляторов. [c.880]

    Вычислите ЭДС для свинцового аккумулятора при 298 К, массовая доля серной кислоты 21,4% тн,5о. = 2,78 моль/1000 г. Уравнение реакции, протекающей в элементе, [c.325]

    В свинцовых аккумуляторах применяются концентрированные растворы серной кислоты, поэтому активность воды аи,о здесь не будет постоянной и ее нельзя включать в величину Ео. [c.202]

    В отличие от медно-цинкового элемента, во всех современных гальванических элементах и аккумуляторах используют не два, а один электролит такие источники тока значительно удобнее в эксплуатации. Например, в свинцовых аккумуляторах (см. 189) электролитом служит раствор серной кислоты. [c.278]

    Свинцовый аккумулятор. Действие широко используемых свинцовых аккумуляторов основано иа окислительных свойствах соедииеиий свиица (IV) и на их переходе в устойчивые соединения свинца (11), Аккумуляторы составляют из свинцовых пластин с нане-ссниым на ннх оксидом свинца Р1)0. Пластины погружают в раствор серной кислоты, Сначала происходит реак.ция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккуму,лятора пронускаиием через него постоянного электрического тока происходит иревраще- [c.344]

    Наибольшее распространение имеет свинцовый аккумулятор, состоящий из свинцового катода и анода, представляющего собой свинец, покрытый слоем диоксида свинца РЬОг. Оба электрода погружены в общий раствор серной кислоты. [c.356]

    Точность измерения потенциала при таком способе невелика, так как кадмиевый электрод не вполне обратим в серной кислоте (Е ==—0,40 В). Тем не менее в данном случае, как и при эксплуатации свинцовых аккумуляторов, некоторая погрешность замера не существенна. В перерывах между замерами кадмиевый электрод хранят в серной кислоте той же концентрации. [c.217]

    Значительные количества серной кислоты используются также при производстве ряда органических продуктов, в частности спиртов, фенолов, красителей, неорганических пигментов, текстильных волокон, взрывчатых веществ, нефтепродуктов, целлюлозы и бумаги, моющих средств, неорганических продуктов, в том числе квасцов и плавиковой кислоты, а также для выщелачивания руд, травления металлов и в свинцовых аккумуляторах. Использование кислоты по некоторым из этих направлений уменьшается, по другим — увеличивается, но общее ее потребление растет очень медленно, исключая производство удобрений. [c.241]

    Регенерированные гуминовые кислоты из естественно окисленных каменных углей можно использовать при производстве свинцовых аккумуляторов. Технология их получения проще, чем для торфяных гуминовых кислот, из-за отсутствия гемицеллюлозы и пектиновых веществ в каменных углях, а качество — выше. Гуминовые кислоты из выветрившихся каменных углей можно использовать для стабилизации глинистых растворов и для других целей, когда используются гуминовые кислоты торфа и бурых углей. Целесообразно использование выветрившихся каменных углей и для получения полициклических ароматических и жирных кислот. [c.168]

    В качестве сосудов свинцовых аккумуляторов применяют прямоугольные баки, выполненные из материала, стойкого к действию серной кислоты. Стационарные аккумуляторы собирают в стеклянных, керамических или освинцованных сосудах. Для переносных аккумуляторов обычно используют эбонитовые или пластмассовые, сосуды. Последние изготавливают из асфальто-пековых композиций, полистирола и др. [c.74]

    Цель работы — ознакомиться с принципиальной технологической схемой изготовления пастированных пластин свинцовых стартерных аккумуляторов получить зарядно-разрядные электрические характеристики в тех или иных условиях формирования и разряда, а также найти коэффициент использования активных масс изучить влияние концентрации серной кислоты на напряжение и емкость аккумулятора при разряде. В содержание ряда вариантов работы входит изготовление одного или нескольких макетов свинцового аккумулятора с последующим испытанием в заданных условиях. [c.214]

    Отработанный свинцовый аккумулятор, содержащий PbS04 массой 1,198 кг, перезарядили. Рассчитайте массу образовавщихся катода и анода. Какой объем раствора серной кислоты (ш (h3SO4) =40% и р=1,30 г/см ) необходим для работы такого аккумулятора  [c.143]

    Свинцовый аккумулятор состоит из нескольких свинцовых пластин в виде решеток или рам с ребристой поверхностью (рнс. 78). Отверстия в этих пластинах замазаны тестом, состоящим из окиси свинца и воды. Пластины погружены в 22—28%-ный раствор серной кислоты. При взаимодействии окиси свинца с серной кислотой на поверхности пластин образуется тонкий слой сульфата свинца по уравнению [c.271]

    Напряжение заряженного свинцового аккумулятора равно приблизительно 2 В. По мере разряда аккумулятора материалы его катода (РЬОз) и анода (РЬ) расходуются. Расходуется и серная кислота. При этом напряжение на зажимах аккумулятора падает. Когда оно становится меньще значения, допускаемого условиями эксплуатации, аккумулятор вновь заряжают. [c.684]

    Наибольшее практическое значение имеет свинцовый аккумулятор. Положительным электродом в нем является диоксид свинца, отрицательным — металлический свинец. Оба электрода погружены в 20—30%-ный раствор серной кислоты. При работе аккумулятора (разрядке) идет следующая реакция [c.147]

    В процессе заряда свинцовых аккумуляторов концентрация серной кислоты в электролите увеличивается. С ростом концентрации кислоты растет и э. д. с. аккумулятора. Напряжение при заряде всегда выше, чем э. д. с. К тому же рост напряжения при заряде обгоняет рост э. д. с. Это объясняется следующим. [c.478]

    Трилон Б используется для определения в воде многих других катионов, кремниевой кислоты, для умягчения воды, для избирательного извлечения редких элементов, при крашении тканей, при восстановлении состарившихся свинцовых аккумуляторов и во многих других случаях. Разработайте методику какого-либо исследования на основе трилона Б. [c.417]

    Химический ожог от серной кислоты можно получить также при неосторожном обращении со свинцовыми аккумуляторами, при заполнении их или выливании из них кислоты. Все работы, связанные с переливанием аккумуляторной серной кислоты, нужно проводить в резиновых перчатках. [c.45]

    Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и - становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]

    Серная кислота относится к продуктам основного химического производства. Ее используют в производстве удобрений, для предварительной обработки и переведения в раствор ( вскрытия ) минералов, при электролизе воды, как электролит свинцовых аккумуляторов и для многих других целей. [c.130]

    Э. д. с. свинцового аккумулятора можно вычислить также по разности потенциалов электродов в стандартных условиях и активности воды и серной кислоты в электролите. Из суммарной реакции (ХХ.З) следует, что э.д.с. аккумулятора выражается уравнением [c.486]

    Вычислите э. д. с. для свинцового аккумулятора при 298 К. массовое содержание серной кислоты 21,4% тн,зо.= 2,78моль/1000г. равнение реакции, протекающей в элементе, [c.308]

    Высокие окислительные свойства оксида свинца используются в свинцовом аккумуляторе, являющемся источником постоянного тока. В заряженном состоянии аккумулятор состоит из двух свинцовых пластин, погруженных в серную кислоту плотностью 1,2. На одной из пластин отложен слой губчатого свинца, а на другой — слой оксида свинца (IV). [c.501]

    Электролитом в свинцовых аккумуляторах служат растворы серной кислоты. ГОСТ 667—53 предусматривает специальный сорт кислоты — аккумуляторную кислоту высокой степени чистоты. [c.492]

    Плотность раствора серной кислоты в заряженном свинцовом аккумуляторе з должна равняться 1,28 г/см (концентрация 36,87 % по массе) в разряженном аккумуляторе ёр = = 1,10 (концентрация 14,35 %). [c.21]

    Свинцовый аккумулятор. Положительным полюсом свинцового аккумулятора является электрод из диоксида свинца. Последний в виде пасты наполняет ячейки свинцовой решетки. Отрицательным полюсом служит свинцовый электрод. В качестве электролита используют 25—30% водный раствор серной кислоты. Процесс генерирования тока в свинцовом аккумуляторе можно выразить уравнением реакции, протекающей слева направо [c.249]

    Э. д. с свинцового аккумулятора растет с увеличением концентрации серной кислоты в электролите. Например, если электролит содержит серной кислоты 240 г/л, то его э. д. с. равна 2,0 В, а при концентрации 420 г/л э. д. с. составляет 2,1 В. Так как во время разряда аккумулятора серная кислота связывается, то при его работе [c.249]

    Непосредственный опыт приводит к величине Е° свинцового аккумулятора [уравнение (XXIII,])]. Для 27,3%-ного раствора НгЗО (т = 3,83) величина у = 0,165. Активность воды легко вычисляется из давлений насыщенного пара воды над раствором и над чистой водой по урявненню р1р° она равна для указанного раствора 0,7 з. д. с. аккумулятора с кислотой указанной концентрации равна 2,007 в. Из этих данных но уравнению (XXIII, I) находим  [c.599]

    В качестве электролита в свинцовых аккумуляторах применяется серная кислота, содержащая 27—39% Н2504. Стартерные аккумуляторы, например, в заряженном состоянии содержат кислоту плотностью 1,285 г/см , при работе на сильных морозах плотность кислоты увеличивают до 1,30 г/см1 Качество кислоты должно соответствовать требованиям ГОСТ на аккумуляторную кислоту. Для разбавления кислоты должна применяться дистиллированная вода. [c.83]

    Дайте обоснование выбора оптимальной плотности серной кислоты стартерного свинцового аккумулятора. Какое влияние и почему оказывает копце(гтрация электролита на срок службы свинцового аккумулятора  [c.298]

    Свинцовый аккумулятор. Готовый к употреблению свинцовый аккумулятор состоит из решетчатых свинцовых пластин, одни из которых заполнены диоксидом свинца, а другие — металлическим губчатым свинцом. Пластины погружены в 35—40%-ный раствор Н2804 при этой концентрации удельная электрическая проводимость раствора серной кислоты максимальна. [c.683]

    Электролит свинцового аккумулятора представляет собой раствор серной кислоты, содержащий сравнительно Majroe количество ионов РЬ +. Концентрация ионов водорода в этом растворе намного больше, чем концентрация ионов свинца. Крюме того, свинец в ряду напряжений стоит до водорода. Тем не менее при зарядке аккумулятора на катоде восстанавливается именно свинец, а не водород. Это происходит потому, что перенапряжение выделения водорода на свинце особенно велико (см. разд. 9.10, табл. 9.3). На электроде из РЬОз при зарядке идет процесс окисления [c.684]

    Широко известен кислотный (свинцовый) аккумулятор, состоящий из свинцовых пластин, покрытых сульфатом свинца и опущенных в 30%-ный раствор серной кислоты. При заряде от внещнего источника на одной из пластин восстанавливается свинец, а на другой образуется диоксид PbOs. Заряженный аккумулятор представляет собой электрохимический элемент [c.249]

    Изготовьте простейший свинцовый аккумулятор. В стаканчике емкостью 50 мл закрепите у стенок две полоски свинцовой фольги (можно взять с оболочки телефонного кабеля) так чтобы они не соприкасались друг с другом. Налейте в стакац на две трети 2—3 М раствор серной кислоты. Обратите внимание на изменение поверхности свинца. К свинцовым пластинам, присоедините источник постоянного тока с напряжением 3— [c.357]

    Свинцовый аккумулятор. Действие широко применяемых свинцовых аккумуляторов (см. Курс химии, ч. I. Обшетеоретическая, гл. IX, 11) основано на окислительных свойствах соединений четырехвалентного свинца и на их переходе в устойчивые соединения двухвалентного свинца. Аккумуляторы составлены из свинцовых пластин с нанесенной на них окисью свинца. Пластины погружают в раствор серной кислоты. Сначала происходит реакция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккумулятора посредством пропускания через него постоянного электрического тока происходит преврашение сульфата свинца на катоде — в рыхлый металлический свинец  [c.208]

    Серная кислота является одним из важнейших химических продуктов основной химической промышленности. В 1962 г. в нашей стране было произведено 6,132 млн. пг серной кислоты. Большинство химических соединений получается при прялюм или косвенном участии серной кислоты. Она употребляется для производства таких важных продуктов, как соляная и уксусная кислоты, удобрительные туки (суперфосфаты, сульфат аммония и др.), взрывчатые вещества, органические красители, лекарственные препараты и т. п. Она применяется также в свинцовых аккумуляторах, для очистки нефтяных продуктов, сульфирования органических соединений и т. д. [c.580]

    Рассчитайте ЭДС свинцового аккумулятора при 25 °С РЬ Н28041РЬ02 при концентрациях серной кислоты а) 3,84Л/ и б) 1,12М Активность воды в этих растворах равна 0,79 (а) и 0,907 (б). [c.98]

    Свинцовый аккумулятор составляется из решетчатых свинцовых пластин, заполненных пастой из РЬО и воды и опущенных в 30%-ную серную кислоту (с плотностью 1,2 г/см ). По реакции РЬО Нг804 = РЬ504 -4- Н2О на поверхности пластин образуется слой труднорастворимого сернокислого свинца. Если теперь через всю систему пропускать постоянный электрический ток в направлении, показанном стрелкой (рис. Х-80, Л), то у пластин идут следующие реакции (процессы при зарядке)  [c.636]

    Серная кислота — один из самых важных продуктов химической индустрии. Главный потребитель серной кислоты — промышленность минеральных удобрений кроме того, Нз504 необходима в производстве вискозы, красителей, взрывчатых и лекарственных веществ. Серная кислота применяется для получения других кислот, многих металлов и неметаллов, сульфатов, используется для очистки нефтепродуктов, минеральных масел, жиров. В химической промышленности в органическом синтезе серная кислота выполняет роль окислителя, осушителя и сульфирующего агента. Наконец, Н2504 (плотностью 1,15—1,25 г/см ) используется в качестве электролита в свинцовых аккумуляторах. [c.327]

    Поверхностными эти пластины называют потому, что онп работают только за счет своего наружного слоя. Иногда их называют пластинами типа Планте, по имени изобретателя свинцового аккумулятора французского ученого Гастона Планте (1860 г.), предложившего способ изготовления аккумуляторов путем электрохимического формирования листов свинца в серной кислоте. [c.471]

    Аккумуляторы различаются по химической природе вещества электродов и электролита, конструкции электродов, величине э. д. с. и другим показателям. Наиболее часто в практике применяют свинцовые (кислотные), кадмиевоникелевые и железоникелевые (щелочные) аккумуляторы. Электродами в свинцовом аккумуляторе служат две свинцовые пластины, покрытые окисью свинца и погруженные в 25—30%-ный раствор серной кислоты. Окись свинца РЬО, реагируя с серной кислотой, образует пленку труднорастворимой солн РЬ304. Обе [c.322]

    Свинцовый аккумулятор представляет собой обратимый гальванический элемент, в котором отрицательным электродом является система свинцовых перфорированных пластин, заполненных губчатым свинцом, а активной массой поло>)сительного электрода служит диоксид свинца РЬОг, впрессованный в свинцовые решетки. В качестве электролита используется 30%-ный раствор серной кислоты. Схема аккумулятора Pb h3S04lPb02. ЭДС его зависит от концентрации кислоты (около 2 В). При работе аккумулятора (разрядке) протекают следующие реакции  [c.273]

chem21.info

---

• 
  Мерительный инструмент в машиностроении
• 
  Платформа железнодорожная
• 
  Краны гусеничные
• 
  Арочные шины
• 
  Битумные насосы нш
• 
  Мерседес бенц атего
• 
  Устройство правила эксплуатации автовышки
• 
  Размеры фиат дукато
• 
  Гусеничные краны
• 
  Поворотная цапфа
• 
  Освидетельствование баллонов