2.4 Коррозия алюминия и его сплавов. Коррозия сплавов

Коррозия металлов. Сплавы

Коррозия металлов. Сплавы

Интересно, что  такое коррозия? А сплавы?

Поэт В. Шефнер писал: «Коррозия – рыжая крыса, грызёт металлический лом».  А также есть  народную мудрость: «Ржа ест железо».

 Слово коррозия (от лат. сorrosio – разъедание) – это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды.

Каждый год  из-за коррозии теряется около четверти всего произведённого в мире железа. Порча изделий из металла и потеря металлов обходится очень дорого.    Затраты на ремонт или замену изделий во много раз превышают стоимость того металла, из которого они изготовлены.

Коррозия вызывает и серьёзные экологические последствия. Если происходит разрушение трубопроводов газа или нефти, то это приводит к загрязнению окружающей среды, а это негативно сказывается на здоровье людей.

Коррозию металлов и сплавов вызывают такие компоненты окружающей среды, как вода, кислород, оксиды углерода и серы, содержащиеся в воздухе, водные растворы солей (морская вода, грунтовые воды).

Различают коррозию:

·     химическую

·     электрохимическую

При химической коррозии металл разрушается под действием окислителей – неэлектролитов, например газов (кислорода, хлора и др.) при повышенной или даже обычныой температурах.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

При электрохимической коррозии разрушение металлов происходит в растворах электролитов. Это значит, что в окружающей  среде, где находится металл, должны быть вода и окислители: кислород, растворённые кислоты, соли. Так, под действием воздуха и содержащихся в нём паров воды на поверхности медных и бронзовых изделий образуется зелёная плёнка, называемая патиной.

2Cu + O2 + CO2 + h3O = (CuOH)2CO3

Но чаще всего коррозии подвергаются изделия из железа. Особенно сильно коррозирует металл во влажном воздухе и при соприкосновении с водой. 

Процесс коррозии железа часто называют ржавлением. Автомобили, сельскохозяйственные машины, стальные балки, кухонная посуда – все эти изделия, будучи новыми, имеют гладкую, блестящую поверхность. Но при хранении во влажной атмосфере и при недостаточном уходе, они покрываются бурыми пятнами ржавчины, состав которой можно выразить обобщённой формулой Fe2O3 · nh3O.

При коррозии металлов и сплавов протекают окислительно-восстановительные реакции, в результате которых атомы металла, взаимодействуя с компонентами окружающей среды, окисляются, а сам окислитель восстанавливается. При этом металл из свободного состояния переходит в химические соединения – оксиды, сульфиды, гидроксиды.

4Fe + 3O2 + 6h3O = 4Fe(OH)3

Химически чистое железо почти не подвержено коррозии, а техническое железо, которое содержит различные примеси, ржавеет. Следовательно, одной из причин коррозии является наличие примесей в металле.

Возле города Дели в Индии находится железная колонна с очень маленькими пятнышками ржавчины, хотя её возраст почти тысячу семьсот лет. Это знаменитая Кутубская колонна высотой около семь м и массой шесть с половиной т. Согласно одной из гипотез, долговечность и коррозионная устойчивость колонны объясняются очень малым количеством различных примесей в железе и относительно невысокой влажностью, характерной для этой местности.

Например, если два различных металла, которые находятся в контакте между собой, опустить в водный раствор электролита (это могут быть грунтовые воды, сконденсированная влага из атмосферы), то металл более активный, расположенный в электрохимическом ряду напряжений левее, будет разрушаться, и тем самым предохранять менее активный металл от коррозии.  Например, при контакте железа с медью в водной среде, железо, как более активный металл, постепенно коррозирует, переходя в воду в виде ионов железа. Таким образом, коррозия металла резко усиливается при соприкосновении его с менее активным металлом.

Образовавшиеся свободные электроны от атомов железа, перейдут к меди и на её поверхности соединяться с ионами водорода, которые образуются из компонентов водной среды (например, серной или других кислот). Этот электрохимический процесс можно представить так:

И наоборот, при контакте железа с более активным цинком, цинк разрушается и защищает железо от коррозии.

Таким образом, коррозия металла замедляется при соприкосновении его с металлом более активным, то есть находящимся в электрохимическом ряду напряжений металлов левее его.

Для борьбы с коррозией существует много способов.

·        Во-первых, это нанесение защитных покрытий на поверхность металла. Для этого  часто используют масляные краски, эмали, лаки.  Эти неметаллические покрытия дешёвые, но обычно недолговечные, поэтому их нужно обновлять.

Так, например, раз в год  красят Эйфелеву башню в Париже.

В 1617 г. В Англии был выдан патент №4 на изобретение защиты доспехов – кольчуги и лат – от коррозии путём использования специального масла.

Предохраняемый металл можно покрыть и слоем другого металла: золота, серебра, хрома, никеля, олова, цинка. А также используют сплавы: бронзу, латунь и др. Таким образом, металлические изделия хромируют, никелируют, цинкуют и т.д.

Один из самых старых способов – это лужение, или покрытие железного листа слоем олова. Такое железо называют белой жестью, которую в основном используют для изготовления консервной тары.

·        Во-вторых, используют нержавеющие стали, содержащие специальные добавки. Например, так называемая «нержавейка», из которой изготавливают столовые приборы, содержит до 12% хрома и до 10% никеля.

Лёгкие нержавеющие сплавы включают алюминий и титан. Эта нержавеющая сталь довольно стойкая к коррозии из-за того, что на её поверхности образуется оксидная плёнка, которая состоит из оксидов хрома и железа. Так, обелиск «Покровителям космоса», расположенный во Всероссийском выставочном центре, облицован пластинками из титанового сплава.

·        В-третьих, для защиты от коррозии вводят в среду, где находятся металлические изделия, вещества, которые значительно уменьшают агрессивность среды. Такие вещества называют ингибиторами коррозии. Ингибиторами коррозии могут быть фосфаты натрия, соли хромовой кислоты или органические соединения. Для предотвращения коррозии железа в серной кислоте к ней добавляют в качестве ингибитора азотную кислоту.

·        В-четвёртых, создают контакт с более активным металлом – протектором. Например, для защиты стальных корпусов морских судов обычно используют цинк. На суше металлические конструкции, линии электропередачи и трубопроводов соединяют с листом или куском более активного металла. С этой же целью к деталям конструкции мостов приваривают куски цинка.

Сплавы.

Окружающие нас металлические предметы редко состоят из чистых металлов. Только алюминиевые кастрюли или медная проволока имеют чистоту около 99%. В большинстве же других случаев люди имеют дело со сплавами.

   

В расплавленном состоянии  металлы обычно смешиваются между собой, образуя однородную жидкость – расплав. Большинство металлов, например олово и свинец, золото и серебро, цинк и медь, могут смешиваться в каком угодно соотношении. При застывании этого однородного расплава получают твёрдую массу, которую называют сплавом.

Физические свойства сплавов отличаются от свойств составляющих их металлов. Например, сплав меди и цинка – латунь – значительно твёрже, чем отдельно взятые металлы, а прочность бронзы выше, чем у составляющих её меди и олова, сталь и чугун прочнее технически чистого железа.  К серебру или золоту, которые в чистом виде очень мягки, для придания им твёрдости добавляют медь, хотя она в чистом виде также значительно мягче полученного сплава.

Поэтому в чистом виде металлы используют редко. Значительно чаще применяют их сплавы. Из различных металлов получены десятки тысяч различных сплавов.

Интересно, что для производства золотых изделий используют сплавы золота с медью. В зависимости от массовой доли в них золота различают пробы: 960, то есть это означает, что на 960 массовых частей золота приходится 40 массовых частей меди – это высшая проба, 920 проба – это ювелирный металл, 880 – 750 – монетный сплав, 750 – 375 – сплав для ювелирных изделий, а 360 – сплав для корпусных часов. Проба золота может быть выражена в каратах. В этом случае она показывает, сколько каратов (один карат = 0,2 г) чистого золота содержится в двадцать четыре каратах сплава. Проба при этом выражается числами 22, 18 и 14. Само слово «карат» происходит от названия зёрен субтропического дерева, которые использовали для взвешивания золота и драгоценных камней.

Существует сплав никеля с титаном, обладающий одним, почти фантастическим, свойством – своего рода памятью. Если куску проволоки из этого сплава в нагретом состоянии придать определённую форму, охладить, а потом как угодно смять или согнуть, то при повторном нагревании до некоторой минимальной температуры он снова примет ту форму, какую имел после горячей деформации.

       

Температура плавления большинства сплавов ниже температуры плавления наиболее легкоплавкого из металлов, образующих сплав. Например, температура плавления сплава олова и свинца, равна 180 0С, с температурами плавления чистых металлов, образующих сплав, соответственно 232 и 328 0С.

Комбинируя различные металлы в разнообразных количественных соотношениях, можно получить большое число сплавов с важными техническими свойствами:

·        лёгкие

·        кислотоустойчивые

·        сверхтвёрдые

·        коррозионно-стойкие

Так, чистая медь очень плохо поддаётся литью, из неё трудно получить отливки. И в тоже время оловянная бронза – сплав меди и олова – имеет прекрасные литейные свойства: из неё отливают художественные изделия, требующие тонкой проработки деталей. Чистый алюминий – очень мягкий металл, сравнительно непрочный на разрыв. Но сплав, состоящий из алюминия, магния, марганца, меди и никеля, называемый дюралюминием, в четыре раза прочнее алюминия на разрыв. 

 

Таким образом, сплавы – это материалы с характерными свойствами, состоящие из двух или более компонентов, один из которых – металл.

Компонентами сплавов могут быть и неметаллы, и различные соединения.

По состоянию компонентов сплавы могут быть:

·        однородными, когда при сплавлении образуется как бы раствор одного металла в другом, например сплавы меди и олова, золота и серебра

·        неоднородными, например чугун, представляющий собой механическую смесь железа с углеродом.

А также сплавы классифицируют по составу: медные,  алюминиевые, никелевые, титановые и другие сплавы.

Названия наиболее распространённых сплавов, их состав и области применения приведены в  таблице.

Название сплава	Примерный состав	Свойства	Применение
Бронза	80-92% меди, 2% цинка, 6% олова	Твёрдость	Детали машин, приборы, художественные отливки
Монель-металл	65-70% никеля, 30% меди, добавки железа и марганца	Коррозионная стойкость, устойчивость к истиранию	Лопатки турбин, химическая, судостроительная, нефтяная, медицинская промышленность, изготовление монет
Латунь	50-60% меди, 40-50% цинка	Коррозионная стойкость	Машиностроение, химическая промышленность, производство бытовых товаров
Мельхиор	70-80% меди, 20-30% никеля, добавки железа и марганца	Коррозионная стойкость, красивый внешний вид	Медицинская техника, изготовление бытовой посуды, художественных изделий
Припой	50-70% олова, 30-50% свинца и др.	Низкая температура плавления	Пайка металлических изделий
Дуралюмин	80-95% алюминия, 1,3-1,5% меди, 0,5% магния, 0,5% марганца и др.	Высокая прочность, лёгкость	Авиастроение, детали велосипедов

Сплавы бывают чёрные и цветные.

К чёрным сплавам относятся сплавы, где преобладает железо, а к цветным, где преобладают другие металлы. К чёрным сплавам относятся: чугун, сталь.

К цветным сплавам относятся бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий, припой, монель-металл.

В состав сплавов могут входить не только металлы, но и неметаллы. Так, например, чугун представляет собой сплав железа с углеродом, содержание углерода в котором составляет от двух до четырех процентов по массе. Высокое содержание углерода приводит к тому, что при затвердевании чугуна часть углерода выделяется в виде графита и соединений углерода с железом. Выделяющийся графит образует в чугуне прожилки, что приводит к хрупкости чугуна. Чугун значительно твёрже железа, обычно он очень хрупкий, не куётся, а при ударе разбивается. Этот сплав применяют для изготовления различных массивных деталей методом литья, так называемый литейный чугун.

Чугун используют как сырьё при производстве другого распространённого сплава железа – стали, в которой содержится около двух процентов или меньше углерода по массе. В отличие от чугуна сталь можно ковать, штамповать, прокатывать, то есть придавать изделиям различную форму.

Для придания сталям определённых свойств в их состав вводят другие металлы, бор, кремний. Такие стали называют легированными. Например, сталь легированная вольфрамом, отличается высокой твёрдостью, поэтому она применяется для изготовления режущих инструментов. Легирование молибденом приводит к повышению её износоустойчивости, а сталь, содержащая примеси кобальта, используется для изготовления постоянных магнитов. Никель придаёт сталям высокую химическую стойкость и механическую прочность. Сплавы с высоким содержанием никеля используются для производства химической аппаратуры, сопел самолётов, космических ракет и спутников. Эти изделия устойчивы при температурах выше 1000 0С, то есть не разрушаются кислородом и горючими газами и обладают при этом прочностью лучших сталей.

   

Хромоникелевые стали очень пластичные, прочные, жаростойкие, кислотоупорные, устойчивые против коррозии. Их применяют в строительстве.

Например при облицовки колонн станции «Маяковская», а также при изготовлении нержавеющих предметов домашнего обихода: ножей, вилок, ложек, всевозможных медицинских инструментов.

Углеродистая сталь представляет собой сплав железа с углеродом, но в отличие от чугуна, содержание в ней углерода, а также марганца, кремния, фосфора и серы гораздо меньше.

  

Теперь вы знаете, что коррозия – это разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды. Различают химическую и электрохимическую коррозию. В результате коррозии протекает окислительно-восстановительная реакция, при которой атомы металла взаимодействуют с компонентами окружающей среды и окисляются. Коррозия металла усиливается при соприкосновении его с менее активным металлом и замедляется, если металл соприкасается с металлом более активным. Для защиты металлов от коррозии используют нанесение защитных покрытий, вводят ингибиторы коррозии, создают различные коррозионно-стойкие сплавы.

А если скомбинировать металлы в различных соотношениях друг с другом, а также с некоторыми неметаллами, то можно получить большое число сплавов. Физические свойства сплавов отличаются от свойств составляющих их металлов. Чугун и сталь – наиболее распространённые сплавы железа, то есть чёрные сплавы, а к цветным сплавам относятся бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий, припой, монель-металл.

videouroki.net

Особенности коррозии сплавов

Почти во всяком сплаве имеет место гальваническая коррозия, так как сплавы неоднородны по химическому составу и представляют собой совокупность твердого раствора, структурных образований, составляющих эвтектики, химических соединений. Эти составляющие имеют разные электродные потенциалы. При соприкосновении сплавов с электролитом одни участки сплава будут анодами и начнут разрушаться, а участки, являющиеся катодами, сохраняются неизменными (рис. 4). Так как таких анодных и катодных участков в сплаве очень много, то сплав можно рассматривать состоящим из большого числа электродов, т. е. как многоэлектродный микроэлемент.

Рис. 4. Коррозия сплавов:а - поверхность до коррозии, б - после коррозии

Такое явление называется микрогальванической коррозией. Из сплава в раствор извлекается более активный компонент. Вследствие этого поверхность его обогащается более благородным металлом. Такая коррозия называется избирательной или селективной. Иногда компоненты сплава переходят в раствор в тех же пропорциях, в каких они содержатся в сплаве. В результате реакций в растворе менее активный компонент может появляться обратно на твердой поверхности, и в этом случае избирательная коррозия кажущаяся.Металлы и сплавы могут растворяться одновременно как по механизму электрохимической, так и химической коррозии.

Соотношение между скоростями этих типов разрушения меняется в зависимости от условия: электродных потенциалов, состава раствору температуры, движения среды. В последнем случае облегчается доступ коррозионных агентов к поверхности удаление с нее продуктов коррозии. Большинство видов коррозии — электрохимические. Коррозионное растрескивание напряженных металлов также имеет электрохимическую - природу.

Состояние металла по отношению к действию определенной среды может быть активное и пассивное. Пассивированным называется такое состояние металла, при котором он не корродирует в данной среде. Если железо опустить в концентрированную азотную кислоту, то на его поверхности образуется очень тонкий, но плотный слой окиси и наблюдается пассивирование. В таком состоянии железо не растворяется ни в концентрированной, ни в разбавленной азотной кислоте. Изучение пассивного состояния и разработка его теории помогли создать в СССР впервые в мире метод анодной защиты металлов и сплавов. Первые успехи связаны с работами Я. М. Колотыркина, Н. Д. Томашова, И. В. Розенфельда и других исследователей.

Всякое воздействие, способствующее снятию с металла защитной пленки или ее разрыхлению, усиливает коррозию. Одним из наиболее энергичных стимуляторов последней является ион хлора, действием которого обусловлено особенно быстрое разрушение большинства металлов морской водой. Более высокое содержание солей, и следовательно, более высокая электропроводность среды усиливают ее агрессивность.

Нельзя говорить о стойкости того или иного металла и сплава без учета среды. Ведь даже такой коррозионно-устойчивый металл, как золото, по существу корродирует в "царской водке" - смеси соляной и азотной кислот (3 : 1). Углерод в железоуглеродистых сталях ускоряет коррозию в кислоте, в нейтральных растворах повышает скорость коррозии, а в некоторых окислительных средах он увеличивает стойкость изделий.

Структура сплавов имеет непосредственное отношение к их коррозионному поведению. Гомогенные сплавы более стойки, чем гетерогенные при равных условиях. Показано, что накопление карбидов (FеСr)26С6 или ТіС на поверхности сталей ведет к самопассивации. Однако если при каких-либо условиях начинается избирательная коррозия, то эти соединения могут представлять большую опасность. Например, в окислительных средах сталь, легированная титаном, обладает относительно низкой коррозионной стойкостью из-за возможного избирательного растворения ТіС. Получение подобных данных позволяет давать рекомендации по использованию сплавов Карбиды ТіС и Mo2C могут быть рекомендованы для придания коррозионной устойчивости изделиям в восстановительной среде. В окислительных же средах самые известные карбиды образуют следующий ряд по мере повышения устойчивости:

Это важно для практических целей, так как (в зависимости от условий работы металлической конструкции) помогает подобрать материал для ее сооружения.

  

Рубрики: Коррозия металлов и сплавов

www.paxildefects.net

2.4 Коррозия алюминия и его сплавов

Стандартный электродный потенциал алюминия 0Al3+ / Al =-1,66 В, что указывает на низкую термодинамическую устойчивость. Уже на воздухе Al покрывается прочной пленкой оксида алюминия Al2O3, толщиной 5,0─ 20 нм (1 нм = 10 м), которая повышает электродный потенциал. Например, в 3 %-ном водном растворе NaCl электродный потенциал Al =-0,55 В. В соответствии с величиной электродного потенциала Al в нейтральных растворах электролитов и в воде может корродировать с кислородной и водородной деполяризацией.

При взаимодействии первичных продуктов коррозии катионов Al3+ с анионами ОН при рН  4 образуется труднорастворимый гидроксид алюминия Al(OH)3, который может превращаться в оксид алюминия Al2O3 · nh3O. Оксидная и гидроксидная пленки обладают защитными свойствами, и именно поэтому Al имеет высокую коррозионную стойкость в нейтральных растворах электролитов, не содержащих активаторов, например, хлоридов, в атмосферных условиях, в том числе в атмосфере, содержащей сернистый газ.

Увеличение и уменьшение рН среды приводит к увеличению скорости коррозии Al, что связано с амфотерными свойствами оксида и гидроксида Al.

Амфотерные свойства гидроксида алюминия определяют его коррозию с водородной деполяризацией в растворах щелочей:

анодный процесс

;

катодный процесс

;

......................................................................................

суммарная реакция

.

В азотной, фосфорной и разбавленной серной кислотах Al имеет высокую коррозионную стойкость; в растворах соляной, фторис-товодородной, концентрированной серной, муравьиной, щавелевой кислотах он растворяется. В средах, содержащих катионы Hg2+, алюминий очень быстро корродирует, так как образуется амальгама, на которой отсутствует защитная пленка.

Скорость коррозии Al в нейтральных и кислых средах увеличивается в присутствии Fe, Cu, Si.

В промышленности находят применение сплавы алюминия с Cu, Mg, Zn, Si, Mn. Сплав системы Al─Cu ─ дуралюмин (дюралюминий), который содержит, %: Cu ─ 4, Mg и Mn ─ 0,6, Si и Fe ─ 0,7. На коррозионную стойкость Al оказывает влияние закалка. При закалке примеси Cu, Si переходят в твердый раствор, поэтому повышается его коррозионная стойкость.

Высокие механические свойства дуралюмин приобретает после естественного и искусственного старения. Дуралюмин после искус-ственного старения имеет более низкую коррозионную стойкость.

Сплавы Al с магнием ─ магналин (например, сплав АМг с содержанием 1─3 % Mg) и c марганцем (например, сплав АМц с содержанием 1─2 % Mn) имеют высокую коррозионную стойкость.

2.5 Коррозия магния и его сплавов

Стандартный электродный потенциал магния 0Mg2+/ Mg =-2,36 В и его стационарный потенциал в 0,5 %-ном растворе NaCl Mg =-1,4 В сильно отрицательные. Это определяет возможность коррозии Mg с водородной и кислородной деполяризацией в нейтральных растворах электролитов.

При взаимодействии первичных продуктов коррозии ─ катионов Mg2+ c анионами ОН при рН  10 образуется труднорастворимый гидроксид магния Мg(OH)2, который обладает основными свойствами. В соответствии с этим уменьшение рН раствора вызывает увеличение скорости коррозии, а увеличение рН приводит к её понижению.

Магний корродирует в азотной, серной, соляной, фосфорной кислотах. В азотной кислоте магний растворяется бурно с восстановлением HNO3 до катионов Nh5, а в концентрированной серной до h3S.

В плавиковой кислоте Mg имеет высокую коррозионную стойкость из-за образования на его поверхности защитной плёнки нерастворимого фторида магния MgF2.

В нейтральных растворах хлоридов, сульфатов, нитратов и др. Mg корродирует в основном с водородной деполяризацией. В растворах хлорида аммония Mg обнаруживает особенно сильную коррозию. Это объясняется тем, что гидроксид Mg при взаимодействии с ка-тионами растворяется с образованием слабо диссоциирующего Nh5OH:

.

Скорость коррозии Mg с водородной деполяризацией в нейтраль-ных растворах повышается с увеличением содержания примесей Ni, Fe, Cu.

В атмосферных условиях под плёнкой влаги коррозия Mg протекает преимущественно с кислородной деполяризацией. С уменьшением толщины плёнки влаги из-за облегчения доставки кислорода к поверхности Mg скорость коррозии увеличивается.

В некоторых областях промышленности используют магниевые сплавы систем Mg─Mn, Mg─Al ─Zn─Mn, Mg─Zn─ Zr, Mg─Nd─Mn─ Ni и др. Большинство сплавов имеют слабую коррозионную стойкость в агрессивных растворах.

Для защиты от коррозии магниевых сплавов применяют хрома-тирование, фосфатирование, анодное окисление с последующей окраской.

studfiles.net

Коррозия металлов.Сплавы - химия, уроки

Конспект урока по химии в 9 классе

Тема урока: «Сплавы. Коррозия металлов.

При плавлении металлы обычно смешиваются, образуя сплавы. Ещё в глубокой древности люди заметили, что в большинстве случаев сплавы обладают другими, нередко более полезными для человека свойствами, чем составляющие их чистые металлы. 

Компонентами сплавов могут быть и неметаллы, и соединения.

По состоянию компонентов сплавы могут быть однородными, когда при сплавлении образуется как бы раствор одного металла в другом, например сплавы меди и олова, золота и серебра, и неоднородными, например чугун, представляющий собой механическую смесь железа и углерода.

Сплавы классифицируют по-разному, в зависимости от того, какой признак взят за основу. Чаще всего сплавы подразделяют по составу. Например, выделяют медные, алюминиевые, никелевые, титановые и другие сплавы.

Есть группы сплавов, носящие общие названия: бронзы, латуни и др. Иногда в названии сплава отмечают особо ценные компоненты: бериллиевые бронзы, вольфрамовая сталь и др.

В металлургии железо и все его сплавы выделяют в одну группу под названием чёрные металлы; остальные металлы и их сплавы имеют техническое название цветные металлы.

Подавляющее большинство железных (или чёрных) сплавов содержит углерод. Их разделяют на чугуны и стали. См. учебник

Коррозия металлов

Ржавчина, которая появляется на поверхности стальных и чугунных изделий – это яркий пример коррозии.

Ежегодно из-за коррозии теряется около четверти всего произведённого в мире железа. Коррозия вызывает серьёзные экологические последствия. Утечка газа, нефти и других опасных химических продуктов из разрушенных коррозией трубопроводов приводит к загрязнению окружающей среды, что отрицательно влияет на здоровье и жизнь людей.

По механизму протекания разрушений различают 2 типа коррозии: химическую и электрохимическую.

Коррозию металлов и сплавов (их окисление) вызывают такие компоненты окружающей среды, как вода, кислород, оксиды углерода и серы, содержащиеся в воздухе, водные растворы солей (морская вода, грунтовые воды). Эти компоненты непосредственно окисляют металлы – происходит химическая коррозия. Рис.43

Электрохимическая коррозия – это разрушение металлов при контакте двух металлов в воде или среде электролита. Электрохимическая коррозия распространена значительно шире, чем химическая. Рассм. рис. 44, а затем написать:

Для борьбы с коррозией существует много способов. Назовём некоторые из них.

1. Нанесение защитных покрытий на поверхности предохраняемого от коррозии металла. Для этого часто используют масляные краски, эмали, лаки. 

2. Использование нержавеющих сталей, содержащих специальные добавки. Например, «нержавейка», из которой изготавливают столовые приборы, содержит до 12% хрома и до 10% никеля.

3. Введение в рабочую среду, где находятся металлические детали, веществ, которые в десятки и сотни раз уменьшают агрессивность среды. Такие вещества называют ингибиторами коррозии.

4. Создание контакта с более активным металлом — протектором. Например, для защиты стальных корпусов морских судов обычно используют цинк.

Задания на закрепление материала:

1. Коррозию металлов и сплавов вызывает

А) вода и кислород

Б) оксиды углерода и серы

В) растворы солей

Г) все перечисленные компоненты

2. Наиболее сильно металл коррозирует

А) в растворе хлорида натрия

Б) в кипяченой дистиллированной воде

В) в сухом воздухе

Г) в дистиллированной воде

3. Для защиты стальных корпусов морских судов обычно используют

А) Na

Б) Zn

В) Сu

Г) Fe

4.Более активный металл, предотвращающий коррозию менее активного металла, называется

А) катализатор коррозии

Б) активатор коррозии

В) ингибитор коррозии

Г) протектор

5. Вещества, введение которых уменьшает агрессивность среды, называют

А) катализаторы коррозии

Б) активаторы коррозии

В) ингибиторы коррозии

Г) протектор

Ответы: 1Г; 2А; 3Б; 4Г; 5В

Просмотр содержимого документа «Коррозия металлов.Сплавы»

Конспект урока по химии в 9 классе

Тема урока: «Сплавы. Коррозия металлов.

При плавлении металлы обычно смешиваются, образуя сплавы. Ещё в глубокой древности люди заметили, что в большинстве случаев сплавы обладают другими, нередко более полезными для человека свойствами, чем составляющие их чистые металлы. 

Компонентами сплавов могут быть и неметаллы, и соединения.

По состоянию компонентов сплавы могут быть однородными, когда при сплавлении образуется как бы раствор одного металла в другом, например сплавы меди и олова, золота и серебра, и неоднородными, например чугун, представляющий собой механическую смесь железа и углерода.

Сплавы классифицируют по-разному, в зависимости от того, какой признак взят за основу. Чаще всего сплавы подразделяют по составу. Например, выделяют медные, алюминиевые, никелевые, титановые и другие сплавы.

Есть группы сплавов, носящие общие названия: бронзы, латуни и др. Иногда в названии сплава отмечают особо ценные компоненты: бериллиевые бронзы, вольфрамовая сталь и др.

В металлургии железо и все его сплавы выделяют в одну группу под названием чёрные металлы; остальные металлы и их сплавы имеют техническое название цветные металлы.

Подавляющее большинство железных (или чёрных) сплавов содержит углерод. Их разделяют на чугуны и стали. См. учебник

Коррозия металлов

Ржавчина, которая появляется на поверхности стальных и чугунных изделий – это яркий пример коррозии.

Ежегодно из-за коррозии теряется около четверти всего произведённого в мире железа. Коррозия вызывает серьёзные экологические последствия. Утечка газа, нефти и других опасных химических продуктов из разрушенных коррозией трубопроводов приводит к загрязнению окружающей среды, что отрицательно влияет на здоровье и жизнь людей.

По механизму протекания разрушений различают 2 типа коррозии: химическую и электрохимическую.

Коррозию металлов и сплавов (их окисление) вызывают такие компоненты окружающей среды, как вода, кислород, оксиды углерода и серы, содержащиеся в воздухе, водные растворы солей (морская вода, грунтовые воды). Эти компоненты непосредственно окисляют металлы – происходит химическая коррозия. Рис.43

Электрохимическая коррозия – это разрушение металлов при контакте двух металлов в воде или среде электролита. Электрохимическая коррозия распространена значительно шире, чем химическая. Рассм. рис. 44, а затем написать:

Для борьбы с коррозией существует много способов. Назовём некоторые из них.

1. Нанесение защитных покрытий на поверхности предохраняемого от коррозии металла. Для этого часто используют масляные краски, эмали, лаки. 

2. Использование нержавеющих сталей, содержащих специальные добавки. Например, «нержавейка», из которой изготавливают столовые приборы, содержит до 12% хрома и до 10% никеля.

3. Введение в рабочую среду, где находятся металлические детали, веществ, которые в десятки и сотни раз уменьшают агрессивность среды. Такие вещества называют ингибиторами коррозии.

4. Создание контакта с более активным металлом — протектором. Например, для защиты стальных корпусов морских судов обычно используют цинк.

Задания на закрепление материала:

1. Коррозию металлов и сплавов вызывает

А) вода и кислород

Б) оксиды углерода и серы

В) растворы солей

Г) все перечисленные компоненты

2. Наиболее сильно металл коррозирует

А) в растворе хлорида натрия

Б) в кипяченой дистиллированной воде

В) в сухом воздухе

Г) в дистиллированной воде

3. Для защиты стальных корпусов морских судов обычно используют

А) Na

Б) Zn

В) Сu

Г) Fe

4.Более активный металл, предотвращающий коррозию менее активного металла, называется

А) катализатор коррозии

Б) активатор коррозии

В) ингибитор коррозии

Г) протектор

5. Вещества, введение которых уменьшает агрессивность среды, называют

А) катализаторы коррозии

Б) активаторы коррозии

В) ингибиторы коррозии

Г) протектор

Ответы: 1Г; 2А; 3Б; 4Г; 5В

kopilkaurokov.ru

Локальная коррозия сплавов - Справочник химика 21

    С помощью катодной и анодной поляризации можно уменьшить или увеличить проявление структурной и локальной коррозии сплавов. [c.33]

    НАРУШЕНИЕ ПАССИВНОГО СОСТОЯНИЯ И ЛОКАЛЬНАЯ КОРРОЗИЯ СПЛАВОВ ТИТАНА [c.110]

    ЛОКАЛЬНАЯ КОРРОЗИЯ СПЛАВОВ [c.47]

    Особенно агрессивная локальная коррозия элементов печи наблюдается при сжигании серосодержащего газа. На хромоникелевых сплавах это проявляется при температуре на 100—150°С ниже предела его окалиностойкости, а для сплавов на никелевой основе такие явления наблюдаются при 650—750 °С, если при сжигании топлива создается восстановительная среда. При достаточном избытке кислорода в продуктах сгорания серосодержащего топлива образующиеся сернистые соединения не проявляют агрессивности вплоть до 850 °С. Если же создаются условия восстановительной среды в результате неполного сгорания газа в печи и при наличии в газе SO2, то скорость коррозии резко возрастает (в 6—25 раз). [c.174]

    Характеристики коррозионных свойств металлов и сплавов /г и ё к предполагают их равномерную коррозию и в большинстве случаев представляет усредненную по поверхности величину скорости коррозии. При ярко выраженном характере локальной коррозии в примечании указывается вид коррозии. Следует отметить, что локальные виды коррозии наиболее опасны, так как при общей небольшой потере массы металла происходит сильное локальное разрушение конструкции, что приводит к преждевременному выходу оборудования из строя. Как отмечает академик Я- М. Колотыркин [3], по некоторым оценкам общая коррозия в химической промышленности составляет около 30%, а локальная—более 52%. Поэтому проверка коррозионного поведения конструкционных материалов в конкретных условиях эксплуатации всегда необходима, особенно если имеется опасность локальной коррозии. [c.5]

    С учетом вышеизложенных особенностей изучали поведение хромомарганцевых сплавов, различных плавок в морской воде. Химический состав исследованных хромомарганцевых сплавов приведен в табл. V. 5. Полученные результаты с точки зрения практики оказались интересными. Хромомарганцевые сплавы, имеющие различные технологические дефекты, подверглись локальной коррозии. Очаги коррозии на них были обнаружены через 10—15 сут с начала опыта. Скорость коррозии этих сплавов в течение 3 месяцев увеличивается, а потом затормаживается. Агрессивное действие хлор-ионов наиболее сильно проявляется в местах технологических дефектов, в то время как изменения в составе сплавов существенного влияния не оказывают. По мере повышения температуры морской воды в некоторых случаях скорость коррозии замедлялась. Это объясняется тем, что происходит отложение карбонатов кальция и магния по реакции [c.70]

    Выбрав подходящую нержавеющую сталь, можно вообще уменьшить опасность локальной коррозии. Сопротивление ей возрастает с увеличением содержания хрома. Благоприятный эффект дает также введение в сплав молибдена или азота. [c.114]

    В зоне прилива характерно смачивание поверхности металла хорошо аэрированной морской водой в момент прилива. Температура металла зависит от температуры воздуха и воды, но температура воды является определяющей. Поверхность металла покрывается водорослями, которые могут производить частичную защиту конструкционных сталей и вызывать локальную коррозию нержавеющих сталей, алюминиевых сплавов. [c.29]

    Как видно из табл. 17, в неподвижной воде на малых глубинах нержавеющие стали 302, 321 и 316 подвержены сильной локальной коррозии. На больших глубинах коррозионное поведение сталей 304 и 316 меняется, однако при этом часто также наблюдается локальное разрушение (табл. 19). Нержавеющие стали в этих условиях склонны к биологическому обрастанию, причем в гораздо большей степени, чем, например, медноникелевые сплавы [32]. [c.62]

    Существуют еще два других типа локальной коррозии, часто встречающихся в алюминиевых сплавах — межкристаллитная коррозия и расслаивание. Межкристаллитная коррозия является избирательной коррозией границ зерен (кристаллитов) или тесно примыкающих к ним областей без заметного воздействия на сами зерна или кристаллы. Расслаивание— это слоистая форма коррозии, происходящая вследствие быстрого бокового воздействия вдоль границ зерен или слоистых структур внутри самих зерен, расположенных параллельно поверхности металла. Такое направленное воздействие приводит к расслоению, которое [c.356]

    Алюминиевые сплавы серии 1000 корродировали по питтинговому и щелевому механизмам локальной коррозии. [c.357]

    Алюминий легируется магнием для образования важного класса термически необрабатываемых сплавов (серии 5000). Полезность н важное значение этих сплавов обусловлены их коррозионной стойкостью, высокой прочностью без термической обработки и хорошей свариваемостью. Алюминиевые сплавы серии 5000 корродировали главным образом по щелевому и питтинговому типам локальной коррозии. Другими обнаруженными типами коррозии были вспучивание, образование язв, кромочная, межкристаллитная, линейная коррозия и расслаивание. [c.368]

    В проведенной программе испытаний участвовал только один сплав серии 6000 (6061). Сплав 6061 корродировал главным образом по щелевому и питтинговому типам локальной коррозии. Наблюдалась такл[c.378]

    Никелевые сплавы характеризуются высокой стойкостью против общей и локальной коррозии, хорошо свариваются, технологичны при изготовлении различных видов аппаратов. Применение материалов этой группы для сред с высокими параметрами агрессивности позволяет увеличить срок службы и надежность оборудования. [c.211]

    Ряд внешних факторов может вызвать локальную коррозию алюминиевых сплавов. К ним относятся, в первую очередь, неравномерная аэрация поверхности, наличие отложений. Интенсивная коррозия сплавов всегда наблюдается также на границе металл — вода — воздух. Наибольшую агрессивность по отношению к алюминию и его сплавам проявляет вода юл[c.29]

    Ионное легирование молибденом благоприятно влияет также на коррозионную стойкость алюминиевых сплавов, в частности высокопрочного сплава 7075-Т5, содержащего А1, 2п, Мд, Си. При этом происходит увеличение электродного потенциала сплава на 0,5 В и потенциала пробоя на 100 мВ в 0,025 М растворе сульфата натрия, содержащем 250 мг/л хлорид-ионов, т. е. стойкость сплава повышается относительно как общей, так и локальной коррозии. [c.134]

    Локальная коррозия металлов и сплавов играет значительную роль в разрушении конструкций, химических аппаратов, трубопроводов, теплообменников, конденсаторов, машин, приборов и по своим последствиям является наиболее опасной. Из локальных видов коррозии наиболее существенными являются межкристаллитная коррозия, коррозионное растрескивание, контактная коррозия, ш,елевая коррозия, питтинговая коррозия. [c.9]

    Проявление структурной и локальной коррозии сплавов зависит от природы структурных составляющих и физически неоднородных участков металла, но также и от величины окислитель но-восстановительного потенциала ереды, концентрации водородных ионов и температуры раствора, присутствия поверхностно-активных веществ и адсорбционных свойств поверхности сплавов. Явления адсорбции также определяют электрохимическую гетерогенность сплавов, в зависимости от которой могут поддерлплотности анодного тока на различных участках. [c.32]

    Данный электрохимический механизм возможного повышения коррозионной стойкости сплава катодным легированием в условиях возможного пассивирования анодной фазы, сформулированный Н. Д. Томашовым, можно пояснить с помощью поляризационной коррозионной диаграммы (рис. 218). На этой диаграмме (К)обр а — кривая анодной поляризации пассивирующейся при / и анодной фазы сплава (Ук)обр к, — кривая катодной поляризации собственных микрокатодов сплава ( к)обр к2 — кривая катодной поляризации катодной присадки к сплаву ( к)обр к,.—суммарная катодная кривая. Локальный ток /1 соответствует скорости коррозии сплава без катодной присадки, а для сплава с катодной присадкой этот ток имеет меньшую величину /2 [точка пересечения анодной кривой (Уа)обрЛЛУа с суммарной катодной кривой (Ук)обр кс - При недостаточном увеличении катодной эффективности (суммарная катодная кривая пересекается с анодной кривой при I анодной пассивности [анодная кривая активного сплава (Уа)обрЛУа, достигает очень больших значений тока] происходит увеличение локального тока до значения /3, а следовательно, повышается и скорость коррозии сплава. [c.318]

    Ек, обр к2 — кривая катодной поляризации катодной присадки к сплаву Ек, обр к — суммарная катодная кривая. Для непассивирующихся систем (т. е. до точки А на анодной кривой) всегда с увеличением катодной эффективности (например, переход от катодной кривой Ек к кг) увеличивается и скорость коррозии. Для пассивирующихся систем рост катодной эффективности приводит не к усилению, а к ослаблению коррозионного процесса. Так, локальный ток /] характеризует скорость коррозии сплава без катодной присадки, а для сплава с катодной присадкой этот ток имеет меньшую величину /г. Однако, если суммарная катодная кривая пересекается с анодной кривой при /п происходит увеличение локального тока до значения /3, а следовательно и скорости коррозии сплава- [c.39]

    Делая выводы, отметим, что зарождение и развитие трещин коррозионного растрескивания металлов и сплавов происходит, по-видимому, в пять этапов (рис. 9), Продолжительность I (инкубационного) этапа определяется временем до появления на поверхности металла аноднь1х деформационных образований (линий и полос скольжения, локального разрыва пленок). Роль среды на этом этапе сводится липа к адсорбционному облегчению их возникновения на поверхности. Этапы II и III являются чисто коррозионными. На II происходиг коррозионное зарождение трещины путем локальной коррозии по месту полосы скольжения или разрыва пленки, на III — равномерно ускоренное подрастание уже зародившейся трещины в результате работы деформационной гальваНопары ( пара Эванса ), Скорость чис-92 [c.92]

    Высказано положение, что при механическом нагружении сталей в агрессивных средах, содержащих ингибиторы коррозии, существует конкуренция двух противоборствующих факторов разупрочнение Материала из-за адсорбционного снижения поверхностной энергии и упрочнение в связи с адсорбционным ингибированием локальной коррозии. Преобладание одного из этих факторов зависит от уровня адсорбщюнной и ингибирующей активности веществ. Так, при явно выраженной химической адсорбции, когда образуются адсорбционные пленки с высокой защитной способностью j преобладает адсорбционное упрочнение. При обратимой (физической) адсорбции, когда ингибирующее действие незначительно, возможно преобладание адсорбционного разупрочнения (тог а проявляется эффект Ребиндера). Поскольку физическая и химическая адсорбции взаимосвязаны и адсорбция во многих случаях обусловливает ингибирование коррозии, эффект Ребиндера вследствие введения в средьг ингибиторов, как правило, не проявляется [69]. В настоящее время подобран ряд достаточно эффективных ингибиторов, существенно повышающих сопротивление металлов и сплавов коррозионному растрескиванию [8,19]. [c.109]

    В охлаждающей слабоминерализованной воде скорость коррозии сплава МНЖ5-1 незначительна — до 0,01 мм/год. При содержании хлоридов выше 400 мг/л она может достигать 0,05 мм/год. Сплав подвергается язвенной коррозии под отложениями со скоростью 0,3—0,4 мм/год при вялой циркуляции охлаждающей воды. В этих условиях развитие коррозии медно-никелевого сплава МНЖ5-1 протекает в результате электрохимической реакции восстановления соединений типа малахита СиСОз -Си(0Н)2, накапливающихся в илистых отложениях. В местах растворения медной соли (при локальном снижении pH менее 6,5) появляется большое количество сильного деполяризатора (Си +) при одновременном накоплении в порах отложений агрессивных анионов (хлоридов и др.). Этому способствуют следующие факторы, обусловленные нарушением эксплуатационных режимов  [c.200]

    Известно, что сплавы системы А1 — M.g — 81 могут быть чувствительны к межкристаллитной коррозии, даже когда они не чувствительны к КР [51, 56—58]. Такое коррозионное поведение наблюдается на сплаве 6061-Тб при испытаниях на образцах ДКБ ориентации ВД, нагруженных почти до уровня Кгс, в среде, где развивалась значительная межкристаллитная коррозия. После испытаний образец механически доламывали. Это позволило наблюдать, что глубина межкристаллитной коррозии в области очень высоких напряжений была той же, что и на частях образца, где напряжения отсутствовали [44, 45]. Таким образом, существующие объяснения межкристаллитной коррозии этих сплавов [51], основанные на предположении, что выделяющиеся ио границам зерен частицы Mg2Si [118] или выделения элементарного кремния работают как локальные гальванические ячейки, не подходят для объяснения КР. Никакая из этих моделей не может быть использована для объяснения того факта, что высотные образцы из катаной плиты или поперечные образцы из прутков сплавов с избытком кремния (6070-Тб и 6066-Т6) чувствительны к КР, тогда как образцы сплава 6061-Т6 не разрушаются от КР-Образование локальных ячеек в результате выделений по границам зерен кремния, однако, может объяснить увеличение чувствительности к межкристаллитной коррозии сплавов с избытком кремния [51]. [c.234]

    Загрязненная морская вода часто содержит сероводород или другие сульфиды. Пленка сульфида меди, образующаяся на поверхности металла в морской воде, содержащей такие загрязнения, является более катодной, чем коррозионная пленка, сформированная в чистой воде. Из-за большой площади поверхности активного катода в местах разрыва сульфидной пленки может происходить быстрая -локальная коррозия. Некоторые сплавы, например купроникель или Си—А1, менее склонны к образованию сульфидной пленки и обладают большей стойкостью в загрязненной морской воде, чем медь и обычная латунь (табл. 37). [c.98]

    Титановые сплавы применяются в самой различной форме (проволочные тросы, болтовые соединения со щелями, сварные конструкции и т. д.), не испытывая существенной коррозии в морском воздухе или тумане. При стендовых испытаниях в морской атмоефере на титановых сплавах всех типов не наблюдается признаков локальной коррозии. Иногда отмечается лищь изменение цвета образцов (потускнение). [c.117]

    II никелевого сплава N1—22Сг—ЭМо—2Fe—3,75МЬ+Та могут нспользо ваться в течение 2 лет без катодной защиты. Фосфористая бронза, оцинкованная сталь и нержавеющая сталь 304L, плакированная сплавом 90—10 Си—Ni, требуют применения катодной защиты. Сталь 304 без покрытия и нержавеющая сталь 205, плакированная сплавом 90—10 Си—Ni, подвергались локальной коррозии даже в условиях катодной защиты. [c.204]

    Скорости коррозии, вычисленные по потерям массы, вызванным локальной коррозией, не имеют ни- р с. 3. влияние глубины экспози-какого смысла, так как не отража- цни на коррозию никелевых сплавов ют действительной каптины коп- после испытаний в течение 1 года  [c.279]

    Скорости и типы коррозии никеля семи составов (содержание никеля в сплаве минимум 94 %) приведены в табл. 103. Практически вся коррозия вызывалась питтинговым, щелевым и кромочным (на срезанных концах) типами локальной коррозии. Кромочная коррозия вызывалась трещинами и микрощелями которые образовались при резке сплава. Это отчетливо показывает, какой коррозионный ущерб может нанести такая производственная процедура. Боковое проникновение коррозии, начавшееся на срезанном краю образца, достигало 2,54 см за период экспозиции в 6 мес. Для предотвращения этого типа коррозии весь деформированный металл, образовавшийся при резке или пробивке, должен быть удален механической обработкой, шлифовкой или зенко-ванием отверстий. [c.289]

    Интенсивность и частота щелевой и питтинговой коррозии для 16 приведенных в предыдущем параграфе сплавов была в целом гораздо выше у поверхности, чем на глубине. Средние скорости коррозии были также выше у поверхности, чем на глубине (рис. 113). Несмотря на то, что скорости коррозии, вычисленные по потерям массы при локальной коррозии, ненадежны, они подкрепляют выводы, основанные па частоте и интенсивности питтинговой и щелевой коррозии. [c.307]

    Эти проявления локальной коррозии сопровождаются малыми потерями массы и низкими скоростями коррозии. Таким образом, целостность конструкции из алюминиевого сплава будет находиться под угрозой, если ее рассчитывать на основе скоростей коррозии, вычисленных по потерям массы, а не по измерениям глубин питтингов и глубин щелевой коррозии. Питтинговая и щелевая коррозия может поражать и действительно быстро поражает алюминиевые сплавы, находящиеся в морской воде, выводя их из строя за короткое время. Поэтому, чтобы представить полную картину коррозии алюминиевых сплавов, мы привели в табл1щах скорости коррозии, выраженные величиной проникновения в микрометрах в год, вычисленные как по потерям массы, так и по максимальным глубинам питтингов, максимальным глубинам щелевой коррозии и других типов коррозии (мм). [c.357]

    Коррозионные элементы возникают в бурильной трубе, потому что сталь, из которой она сделана, представляет собой сплав и содержит кристаллы железа и карбида железа. Кристаллы железа почти всегда действуют как аноды, а кристаллы карбида — как катоды цепь замыкается водными буровыми растворами, вызывающими общую коррозию поверхности трубы. Участки, покрытые окалиной или отложениями любого вида,, также становятся местами, где возникают катоды, способствующими локальной или питтинговой коррозии. Локальная коррозия может быть также вызвана концентрационными гальваническими элементами, создаваемыми различием в ионной 13 387 [c.387]

    Коррозию относят к поверхностным явлениям и классифицируют по тем изменениям, которые происходят с поверхностью материала в результате протекания процесса коррозии. При взаимодействии всей поверхности материала с окружающей средой наблюдается общая или сплошная коррозм, при взаимодействии части поверхности — местная или локальная коррозия. Принято различать два вида общей коррозии. При равномерной коррозии вся поверхность металла равномерно разъедается внешней средой без изменений в топографии поверхности. К такой коррозии, например, относится коррозия углеродистой стали в растворах серной кислоты (рис. 1.4.1, а). Второй тип обшей коррозии — неравномерная коррозия, когда поверхность металла под слоем продуктов коррозии носит изрытый характер, т. е. на поверхности возникают места более глубоких повреждений — коррозионные каверны (например, коррозия углеродистой стали в морской воде — рис. 1.4.1, б). К неравномерной коррозии относится структурно-избирательная коррозия, когда одна из фаз или структурных составляющих сплава растворяется с большей скоростью, чем остальные, например процесс обесципкивания латуней (рис. 1.4.1, в). [c.48]

    Питтинговая коррозия (ПК) является одним из наиболее опасных видов локальной коррозии. Ей подвержены многие пассивирующиеся металлы и сплавы. [c.121]

    Склонность к щелевой коррозии снижается с увеличением степени легированно сти сталей, однако, как и в случае питтинговой коррозии, стали одного марочного состава могут обладать резко различной стойкостью против рассматриваемого вида локальной коррозии. Наиболее стойкими материалами являются суперсплавы, содержащие повышенные количества хрома, никеля и молибдена, а также сплавы на основе никеля. [c.130]

    Коррозионная стойкость нержавеющей стали выше, чем латуни. Так, нержавеющая сталь типов 18/8 и 304 обладает удовлетворительной коррозионной стойкостью в речной и морской водах при отсутствии на ее поверхности наносных отложений, накипи н продуктов обрастания. В противном случае они подвергаются язвенной коррозии, коррозионному растрескиванию и другим видам локальной коррозии, которая интенсифициру-воде хлоридами. Толщина стенок трубок из нерл авеющей стали может быть снижена до 0,71 мм по сравнению с 1,29 мм для трубок из медных сплавов. [c.143]

    Результаты длительных коррозионных испытаний рассмотренных материалов в средах пилотной установки, имитирующей работу реактора, и колонной аппаратуры (окисления хлористого нитрозила и хлор-ионов, а также осушки смеси газов) полностью соответствуют выводам, полученным из анализа поляризационных кривых. Титан и его сплавы, за исключением сплава 4200, имеющего высокую скорость общего растворения, и сплава 4202, подверженного ниттинговой коррозии, стойки во всех жидких и газообразных средах. Стали и никель подвержены значительной общей и локальной коррозии. Никелевые сплавы показали низкую скорость разрушения при заметной локальной коррозии, в то время как кремнистый чугун не подвержен в этих условиях локальной коррозии, а скорость его общего разрушения в [c.19]

chem21.info

Коррозия алюминия, меди и прочего цветмета – справляемся с коррозией + видео

1 Что такое коррозия металлов и сплавов?

В целом этот процесс проявляется как разрушение материала в результате его взаимодействия с внешней средой. Причем ему подвержены как металлы, так и неметаллы (керамика, дерево, полимеры и т. д.). Сюда же мы можем отнести и старение резины, и разрушение пластика. Что же насчет металлических сплавов, так в этом случае наиболее явным примером коррозии является всем известная ржавчина.

Рекомендуем ознакомиться

Основной причиной данного явления служит недостаточная термодинамическая устойчивость того либо иного материала к каким-либо веществам, которые мы можем обнаружить в контактирующей среде. Так, например, резиновые покрытия портятся из-за взаимодействия с кислородом, полимеры разрушаются после многочисленных контактов с атмосферными осадками, а на большинство металлов и их сплавов губительно влияет чрезмерная влажность. Кроме того, значительно на скорость протекания процесса влияет и температура окружающей среды, в основном, чем данный параметр выше, тем скорее осуществляется разрушение.

2 Коррозия меди и других цветных металлов – признаки и особенности

Вообще коррозия алюминия и многих его сплавов встречается достаточно редко, а все благодаря особенностям данного металла – он способен пассивироваться в различных агрессивных средах. Другими словами, он переходит в пассивное состояние, так, например, при взаимодействии с воздухом на его поверхности образуется оксидная пленка, выполняющая защитные функции. Причем в зависимости от условий толщина пассивного слоя может быть различной.

Также пленка устойчива и к воздействию влаги, а вот в кислой среде нет однозначного ответа, тут все зависит от вида кислоты. Таким образом, изделия из алюминия практически не боятся ни азотной, ни уксусной (при нормальной температуре), а вот щавелевая, серная, муравьиная и соляная губительно влияют на металл. Но особенно этот материал боится щелочной среды, так как при воздействии данного вещества разрушается оксидная пленка алюминия.

Теперь рассмотрим, в каких случаях встречается коррозия меди и содержащих ее сплавов. Этот металл разрушается при взаимодействии с серой и разными ее соединениями. Также она боится окислительных и некоторых аэрированных неокислительных кислот, солей и тяжелых металлов. Что же насчет водной среды, так в этом случае все зависит от того, насколько она насыщена кислородом, чем его содержание больше, тем скорее происходит разрушение.

Признаки коррозии латуни выражаются в основном в растрескивании (во влажной среде интенсивность повышается) и обесцинковании этого сплава, последнему же способствуют растворы, которые содержат ионы хлора. Также происходят данные процессы при взаимодействии материала с аммиаком, растворами различных кислот-окислителей и солей. Кроме того, губительными для латуни являются ртуть, оксиды азота, трехвалентное железо и медь. Еще одной причиной растрескивания могут послужить растягивающие напряжения.

3 Защита сплавов и способы остановить коррозию

Итак, немного узнав об особенностях разрушения цветных металлов, стоит уделить внимание вопросу, как остановить нежелательную коррозию алюминия, его сплавов и иных выше описываемых материалов. Безусловно, лучшим вариантом будет предупредить ее, но для этого необходимо знать некоторые нюансы.

Так, например, максимальной коррозионной стойкостью обладает сверхчистый алюминий, еще для работы с ним и его сплавами следует подбирать наиболее подходящую среду. Кроме того, защита может осуществляться и такими способами, как создание на поверхности изделия лакокрасочного покрытия, металлизация, шлифовка либо дробеструйная обработка, вследствие которых возникают остаточные напряжения сжатия.

Если же металл уже поражен, тогда нужно хорошенько очистить поврежденные участки и обработать их специальными антикоррозионными растворами, купить которые можно довольно легко практически на любом строительном рынке.

Что же насчет изделий из меди и ее сплавов, так и в этом случае меры борьбы практически такие же, как и в случае с алюминием. Условия эксплуатации, а именно pH среды, тут менее значимы, разрушение будет все равно в ощутимой степени. Действительно, произошла ли коррозия меди в сильно кислой среде или же какой-то другой, в любом случае элемент нуждается в тщательной очистке. Затем наносится защита, в качестве которой может выступать краска, лак, масло или же иной металл, такой как олово и алюминий. Метод, когда поверхность покрывают тонким слоем расплавленного олова, называется лужение.

Дабы предотвратить коррозию латуни в результате обесцинкования, в ее состав добавляют немного мышьяка, этот процесс называется легированием. Нейтрализовать же действие аммиака способны кислотные оксиды, однако с ними также нельзя переусердствовать. Кроме того, если речь идет об изготовлении латунных труб и иных изделий, то следует отказаться от таких операций, как безоправочное волочение, а также сборка с "натягом", дабы избежать возникновения растягивающих напряжений. Таким можно представить краткое руководство по защите от коррозии алюминия, латуни, меди и их сплавов. Конечно, особенностей невероятное множество, но об этом лучше поговорить в отдельных статьях.

tutmet.ru

Коррозия сплавов золота - Справочник химика 21

    Пикеринг и Вагнер [2] высказали предположение, что избирательная коррозия сплава золото—медь, содержащего, напри- [c.292]

    Золото — мягкий металл — легко полируется до высокого блеска и имеет высокий коэффициент отражения. Для повышения твердости, износостойкости и получения разнообразных декоративных оттенков осаждают сплавы золота с никелем, кобальтом, серебром, кадмием, медью, цинком и оловом. По характеру защиты покрытия золотом относятся к катодным, так как золото является благородным металлом и имеет высокий положительный потенциал (-1-1,5 В). Для защиты от коррозии основного металла золотые покрытия должны быть практически беспористыми. [c.324]

    Золочение применяется в основном для декоративных целей в ювелирном и часовом производстве и для защиты особо ценного лабораторного оборудования от атмосферной коррозии. Золочение возможно осуществить следующими основными способами огневым, электролитическим и контактным. Огневой способ более старый. В настоящее время он применяется лишь в редких случаях. Суть этого метода состоит в том, что изделия из меди и ее сплавов покрываются амальгамой золота (сплав золота со ртутью), после чего ртуть при нагревании улетучивается, а золото остается в виде плотного осадка..  [c.293]

    Сплавы золота с медью или серебром сохраняют коррозионную стойкость золота, пока его содержание в сплаве превышает некоторое критическое значение, которое Тамман [1] назвал границей устойчивости. Ниже границы устойчивости сплав корродирует, например в сильных кислотах при этом нераство-ренным остается чистое золото в виде пористого металла или порошка. Такое поведение сплавов благородных металлов известно под названием избирательной коррозии и, очевидно, по характеру сходно с обесцинкованием сплавов медь—цинк (см. разд. 19.2.1). [c.292]

    При повышенных температурах границы устойчивости не сдвигаются. Иногда при длительном контакте с агрессивной средой коррозия может наблюдаться даже если содержание золота превышает границу устойчивости. Например, сплавы золото—серебро, содержащие более 50 ат. % золота, подвергаются заметной коррозии при выдержке в азотной кислоте при 100 С в течение недели и более [3]. [c.293]

    Из золота производят тонкие пленки для линз и отражателей в инфракрасной аппаратуре. Сплав золота с платиной и другими металлами идет на изготовление химически стойкой аппаратуры. Золотом покрывают ответственные радиодетали — это придает им стойкость к коррозии, устраняет переходные сопротивления в местах контактов. [c.419]

    В качестве коррозионно-стойких металлических покрытий используются даже такие дорогостоящие и экзотические, как покрытия сплавами платина-иридий, золото-платина, а также золотом, платиной, родием. Однако и такие покрытия не всегда проявляют достаточную коррозионную стойкость при высоких температурах и давлениях. Отмечаются, в частности, коррозия платиновых покрытий в 0,1 М растворе хлористо-водородной кислоты при 150 С и коррозия платины и сплава золото-платина в воде при 315 °С и в паре [c.151]

    На химически стойких сталях число коррозионных язв возрастает при сдвиге электродного потенциала в сторону положительных значений. При этом в язвах на стальной поверхности ионов хлора содержится больше, чем в электролите. К этому виду следует отнести и коррозию туннельного типа. Так, например, в растворах хлоридов некоторые сплавы золота образуют туннели диаметром 150 А. Это приводит к тому, что на поверхности покрытий образуются участки в виде губки, пронизанной ветвящимися туннелями с находящимися в них частицами золота размером до 60 А. [c.13]

    Покрытие термодинамически активного металла сплошным слоем более термодинамически стабильного металла (например, покрытие меди или медного сплава золотом, покрытие стали никелем), а также легирование никеля достаточно большим процентом более стабильного компонента (напри.мер, медью), или хромистой стали никелем — примеры борьбы с коррозией понижением степени термодинамической нестабильности системы. [c.8]

    У сплавов, в отличие от чистого серебра, наблюдается склонность к коррозии вдоль границ зерен твердого раствора (например, у сплавов серебра с марганцем в 50% серной кислоте) вызываемое этой коррозией снижение прочности может доходить до 34%. Серебряные сплавы, подобно некоторым сплавам золота, проявляют склонность к коррозионному растрескиванию. [c.466]

    За границей устойчивости коррозия сильнее всего проявляется у твердых растворов золота с медью, слабее — у твердых растворов золота с серебром и золота с никелем. Обратная последовательность наблюдается при коррозии гомогенизированных сплавов золота с серебром и золота с никелем на воздухе, содержащем сероводород. Поведение твердых растворов палладия с серебром под действием серы и сернистых соединений, а также растворов хлорида натрия, содержащих перекись водорода, описано в работах [10 и 16]. [c.490]

    Коррозионному растрескиванию способствуют искажения ре щетки, подобные имеющимся в твердых растворах (так называе мый эффект твердого раствора ), напряжения, а также агрессивная среда, воздействующая только на неблагородные компоненты. Когда реагент воздействует также и на благородные компоненты (например, азотная кислота на богатые серебром твердые растворы серебра с золотом), трещины носят межкристаллитный характер. Холодная обработка усиливает чувствительность к коррозии под напряжением, но при деформациях эта чувствительность ослабевает [18] и процесс затормаживается. Она вновь воЗ никает при отпуске сплава золота с серебром (содержащего 33 вес.% золота и подвергнутого холодной прокатке с 90% обжатием), как только начинают умень- шаться твердость и прочность. [c.491]

    Предотвращение контактной коррозии в зубоврачебной прак-. тике очень важно продукты коррозии различных металлов, даже если последние далеки друг от друга по потенциалам (золото, се- ребро, амальгамы, латунь, хромистые стали и алюминий), но на- ходятся. совместно в полости рта, могут повлиять на здоровье. Различные металлы не должны соприкасаться в полости рта. Серебро и медные сплавы должны быть безупречно и основательно позолочены. Следует избегать совместной пайки различных металлов, например сплавов золота и сплавов серебра. Контактная коррозия в полости рта начинается лишь при непосредственном соприкосновении металлов слюна вследствие незначительной электропроводности не вызывает достаточного тока между раздельно лежащими металлами [20]. [c.578]

    Скачкообразное повышение химической стойкости сплава при некоторой критической концентрации в нем благородного металла наблюдается и для других сплавов при иных соотношениях компонентов, однако д сплаве атомов благородного металла (отнои благородного металла к общему числу атомо по Тамману, кратно восьми, т. е. доля атомо талла равна п/8, где п — целое число. В рас коррозии сплава медь—золото п = 4. [c.35]

    Различные медные сплавы золотого и бронзового оттенков употребляются для декоративных целей некоторые из них сильно катодны по отношению к железу и, если применить одно покрытие, они в некоторых случаях усиливают коррозию в слабых местах, где железо не защищено, как это было найдено в лабораторных опытах в Кембридже. Это, однако, нельзя приписать всем пигментам класса медных сплавов. [c.741]

    Покрытия из благородных металлов используются не только для отделки, по и для улучшения эксплуатационных характеристик изделий. Эти покрытия, как правило, имеют высокую стойкость против коррозии в агрессивных средах, сопротивление механическому и электроэрозионному износу, высокую отражательную способность и низкое удельное сопротивление [07]. В радиоэлектронике серебрение и золочение токонесущих деталей применяется для улучшения поверхностной электропроводности и максимального снижения переходного сопротивления в местах контактов. В производстве транзисторов, имеющих хрупкую и тонкую обкладку из кремния, для нринаивания контактов используется сплав золота с добавкой 0,5% сурьмы. Германиевая пластинка без всякого флюса припаивается к коваровому диску, покрытому сплавом Аи—Sb или Аи—In (0,5—1,0% In). В области низкочастотных коммутирующих устройств нашли применение золото-никелевые сплавы, содержащие 0,5—2% никеля. В производстве печатных схем также находят применение золото-серебряные сплавы, содержащие 1—3% серебра. В электронной технике особое значение имеет получение покрытий из золота с добавкой кобальта, которые отличаются большим сроком службы в условиях высокотемпературных режимов. Электролитически осажденные пленки таких редких металлов, как германий, таллий, галлий, индий, необходимы в полупроводниковой технике 167]. [c.378]

    Благодаря мелкокристаллическому строению сплавы обладают более высокой твердостью и износостойкостью, чем чистые металлы. П. Ж. Вячеславовым и Е. Г. Кругловой исследована зависимость микротвердости электролитических сплавов Аи—Си от их состава эта зависимость представлена в виде графика на фиг. 14. Из фигуры видно, что сплавы, содержащие 15— 20% меди, имеют твердость в 2,0—2,5 раза более высокую, чем чистое золото. Сравнительные испытания на коррозию сплавов различного состава показали, что в атмосфере сероводорода устойчивыми оказались сплавы, содержащие золото от 75 —до 100%. [c.63]

    В зависимости от содержания в осадке меди покрытие окрашено в розовый (менее 20 % Си) либо красноватый цвет различных оттенков (выше 20% Си), введение олова придает серебристо-белый, а серебра — зеленоватый оттенок. Значительное увеличение содержания в сплаве меди приводит к понижению его стойкости против коррозии, что связано с наличием в осадке частиц элементарной меди. Сплавы, содержащие до 10 % Ag, применяют для слаботочных контактов, поскольку их электри-. ческие характеристики лишь немного отличаются от значений для чистого золота. Однако таким путем нельзя достигнуть экономии драгоценных металлов, к числу которых относится и серебро. Во многих случаях для указанной цели можно использовать сплавы золота с никелем, кобальтом или сурьмой при малом содержании этих легирующих компонентов, что также позволит снизить толщину покрытий без ухудшения их эксплуатационных свойств. [c.112]

    Природа металла. Некоторые металлы вообще не подвержены коррозии (платина, золото и др.), многие другие легко пассивируются (хром, никель, вольфрам, молибден, титан и др.). Эти металлы, добавленные в сплавы сталей передают последним свойство пассивации. На этом принципе основано получение. тегированных сталей. [c.160]

    Сплавы золото — медь характеризуются исключительно высокой стойкостью к коррозии и очень низким давлением собственных паров. Сплавы золото — никель также имеют низкое давление паров, но при этом обладают несколько большей прочностью при высоких температурах. Оба типа сплавов используют в качестве припоев в вакуумных системах. [c.223]

    У бинарных сплавов золота с медью, серебром, никелем и у многокомпонентных сплавов при коррозии под действием соединений серы не удается установить каких-либо четко выраженных границ устойчивости наблюдается лищь крутой подъем скорости реакции. Действие раствора хлорида натрия, содержащего перекись водорода, аналогично действию серы. Характер реакции с серой или ее соединениями или раствором хлорида натрия, в которую вступает твердый раствор золота, при условии отсутствия ликвации не зависит от состояния сплава. [c.490]

    Например, прн электрохимическом осаждении сплава золото - медь образуется смесь кристаллов меди и твердого раствора медн в золоте, это приводит к тому, что такой сплав сильнее подвергается коррозии, чем металлургический сплав, н покрытия нз такого сплава довольно быстро тускнеют иа воздухе. [c.19]

    Одним из методов получения химически стойких сплавов, как известно, является легирование неустойчивого или малоустойчивого металла атомами более устойчивого металла, например легирование меди золотом или железа никелем и т. п. Рассмотрим процесс коррозии двойного сплава, являющегося гомогенным твердым раствором, в котором один из компонентов вполне стоек в данной агрессивной среде, а другой, наоборот, растворяется в ней. [c.125]

    Механизм обесцинкования не получил еще удовлетворительного объяснения. Имеются две точки зрения. Первая предполагает, что первоначально протекает коррозия всего сплава, а затем медь осаждается на поверхности из раствора с образованием пористого внешнего слоя. Согласно второй, цинк, диффундируя к поверхности сплава, преимущественно растворяется прИ -а,том поверхностный слой обогащается медью. Каждую из этих гипотез можно успешно применить для объяснения явлений, наблюдающихся в определенных случаях обесцинкования. Однако накопленные факты свидетельствуют, что второй механизм применим намного чаще. Пикеринг и Вагнер [17, 18] предположили, что объемная диффузия цинка происходит вследствие образования поверхностных вакансий, в частности двойных. Они образуются в результате анодного растворения, а затем диффундируют при комнатной температуре в глубь сплава (коэффициент диффузии для дивакансий в меди при 25°С О = 1,3-10" см с) [17], заполняясь преимущественно атомами цинка и создавая градиент концентраций цинка. Данные рентгеновских исследований обесцинкованных слоев Б-латуни (сплав 2п—Си с 86 ат. % 2п) и -у-латуни (сплав 2п—Си с 65 ат. % 2п) показали, что в обедненном сплаве происходит взаимная диффузия цинка и меди. При этом образуются новые фазы с большим содержанием меди (например, а-латунь), и изменение состава в этих фазах всегда идет в сторону увеличения содержания меди. Как отмечалось ранее, аналогичные закономерности наблюдаются в системе сплавов золото— медь, коррозия которых идет преимущественно за счет растворения меди. Растворения золота из этих сплавов не обнаруживают. В результате коррозии на поверхности возникает остаточный пористый слой сплава или чистого золота. Скопления двойников, часто наблюдаемые в полностью или частично обесцинкованных слоях латуни, также свидетельствуют в пользу механизма, связанного с объемной диффузией [19]. Это предположение встречает ряд возражений [20], однако данные рентгеноструктурного анализа обедненных цинком слоев невозможно удовлетворительно объяснить, исходя из концепции повторного осаждения меди. Хотя предложен ряд объяснений ингибирующего действия мышьяка, сурьмы или фосфора на обесцинкование а-латуни (но не Р-латуни), механизм этого явления нельзя считать полностью установленным. [c.334]

    Основными путями борьбы с коррозией при трении является применение различных смазок, изготовление деталей из металлов разной твердости. При этом легкозаменяемые узлы следует делать из более мягких металлов, чем труднозаменяемые. Хорошие результаты дают азотирование, бориро-вание сталей или замена чистых металлов их сплавами (например, замена золота сплавом золото — серебро — медь при покрытии контактных пар и др.). [c.12]

    Покрытия сплавом золото — медь, содержащие > 50% Си, при испытании в 3%-ном растворе Na I имеют следы коррозии в виде цветов побежалости, а при испытании в атмосфере, содержащей 7 мг/л сероводорода, появляются темные пятна (сульфид меди). [c.203]

    При добавках в растворы кислоты ионов золота оказалось, что в Н2504 коррозия сплава ЭИ461 не тормозится (образец целиком растворяется), в фосфорной — коррозия сплава замедляется при [c.208]

    Кислоты, ингибированные добавками ионов золота, практически не замедляли коррозию сплава и в большинстве случаев ускоряли коррозию сталей. Максимальный эффект торможения коррозии стали 1Х18Н9Т достигался в фосфорной кислоте от добавки к ней [c.213]

    Подробно механизм обес-цинкования удовлетворительно еще не описан. Предполагается, что или преимущественно растворяется цинк, оставляя пористую медь, или же растворяется сплав, а затем обратно осаждается медь. Имеются доказательства правильности обоих механизмов в разных случаях. Некоторые исследователи считают, что атомы цинка не могут диффундировать из внутренних областей к поверхности и что, обес- следовательно, избирательная X1 коррозия возможна только в начальной стадии. С другой стороны, доказательством избирательного растворения, независимого от толщины сечения металла, являются остаточные двойниковые полосы, видимые в совершенно обесцпнкованной латуни [8]. Маловероятно, чтобы ионы меди осаждались обратно с точно такой же ориентировкой, как в сплаве, образуя в то же время пористый осадок. Аналогично этому сплавы золота с серебром разделяются в концентрированной азотной кислоте по всей толщине сплава, а не только на поверхности. Пористый остаток золота, вероятно, является следствием избирательной диффузии атомов серебра в решетке сплава, в которой имеется недостаток атомов серебра. То же может происходить в сплавах Си—2п, в которых атомы 2п диффундируют преимущественно. Такие элементы, как Аз, 5Ь или Р, могут мешать диффузии из-за блокирования или адсорбции в каналах, которые пронизывают сплав, однако механизм из влияния не установлен. [c.270]

    Серебрение или плакировка серебром применяются для защиты стального оборудования от коррозии. Однако даже небольшое нарушение сплошности покрытия может вызвать интенсивную коррозию основного металла. В растворах кислоты любой концентрации при высоких температурах стойки медноникелевые сплавы с содержанием никеля 20— 30%, стали Х23Н28МЗДЗТ, Х20Н28М4Д, платина, золото. [c.828]

    В паре с алюминием, медью, никелем, оловом, зубной амальгамой и серебром в 1 /о растворе Na l скорость коррозии сплава не изменяется, во всяком случае за относительно короткие сроки испытаний. Никаких весовых потерь не наблюдается и при контакте с золотом или нержавеющей сталью 18-8 в ]% растворе Na l в течение 4 суток [3]. [c.300]

    Границы растворимости. При использовании сплавов на основе благородных металлов как кислотостойких материалов естественно желание добавить в них как можно больше дешевых компонентов без потери при этом коррозионной стойкости. Обычно эта стойкость уменьшается (иногда резко), если содержание неблагородного металла превышает какую-то определенную величину. Такое поведение сплавов благородных металлов давно известно из опыта работы той отрасли промышленности, где процессы коррозии по существу являются желательными, а именно при разделении металлов при а4х )инаже. В случае отделения золота от серебра сплав из этих двух металлов обычно подвергают воздействию такой коррозионной среды, которая растворяет серебро и оставляет золото в виде пористого скелета или шлама. Оно может быть осуществлено простым погружением сплава в кислоту окислитель (вроде азотной кислоты или более дешевой горячей концентрированной серной кислоты) или анодной поляризацией сплава от внешней э. д. с. Электролитическое разделение сплава золота и серебра иногда выполняется в две стадии сначала в результате анодной обработки в растворе азотнокислого серебра получается анодная губка из золота, все еще содержащего некоторое количество серебра затем эта губка расплавляется и используется в качестве анода в кислом растворе хлористого золота. [c.322]

    Так, Тамманн и Брауне, изучая отожженные сплавы золота с серебром, нашли, что они почти не растворяются в серной кислоте при 150°, если в сплаве больше 50 атомных процентов золота если же в сплаве содержится только 49% золота, то коррозия становится ощутимой. Тамманн установил, что подобные границы растворимости существуют и для других систем спл авов, таких как золото-медь и золото-палладий, но что граница зависит от коррозионной среды и условий. Иногда для разделения необходимо, чтобы % атомов в сплаве относились к менее благородному компоненту. Он также нашел, что резкая граница обычно получается только в случае отожженных сплавов, когда распределение атомов обоих типов в решетке упорядоченное, т. е. когда получается сверхструктура . В неотожженном же сплаве, хотя места расположения атомов в целом и составляют правильную решетку, распределение атомов совершенно спорадично, поэтому может случиться, что даже в сплавах, содержащих большое количество растворяющегося в коррозионной среде элемента, встретятся группы атомов этого элемента, окруженные атомами более благородного элемента, вследствие чего они не будут растворяться в коррозионной среде. Если же распределение атомов упорядочено с помощью отжига, то при определенном составе сплава мы внезапно переходим от состояния, в котором доступным для коррозионной среды являются только те растворимые в этой среде атомы, которые расположены вблизи поверхности, к состоянию, в котором имеются непрерывные дорожки из растворимых атомов от поверхности вглубь при таком строении становится возможным полное разделение двух металлов, составляющих сплав. [c.322]

    Полагают, что при воздействии хлорного железа на СизАи медь удаляется из решетки, оставляя на сплаве золотую губку последняя служит катодом, поскольку ее потенциал на 0,2 в положительнее потенциала сплава таким образом процесс коррозии продвигается в глубь сплава. В сплаве, соответствующем соединению Си Аи, это не пpo xoдит, так как в нем слишком много золота, чтобы образовались непрерывныё дорожки из меди. Поэтому медь удаляется только из слоев, близких к поверхности образца как было указано на стр. 322, это объясняется границами растворимости [57]. [c.630]

    С повышением температуры довольно (Н1Л1.И0 возрастает скорость коррозии никеля н сплавов па его основе, а также сталей, в состав которых ои входит. Особенно опасно то, что окисление никеля протекает преимущественно по границам зерен. В результате реакции образуется легкоплавкая. эвтектика Ni—NiS, плавящаяся при температуре 625 С, поэтому разрупи ние металла часто происходит по границам зерен. При температурах >6ПГ С предпочтение следует отла-пать хромистым сталям. Лобавка алюминия в количестве 3—4% положительно влияет на жаростойкость сталей в среде 50 . Золото при высоких температурлх не подвергается воздействию газов, содержащих SO2. [c.844]

    При избирательной коррозии, как и при обесцинковании, происходит преимущественное растворение одного или нескольких компонентов сплава. При этом образуется пористый скелет, сохраняющий первоначальную форму изделия. Избирательная коррозия характерна для сплавов благородных металлов, таких как Аи—Си или Ли—Ag, и используется на практике при рафинировании золота. Например, сплав Аи—Ай, содержащий более 65 % золота, устойчив в концентрированной азотной кислоте, как и само золото. Однако сплав, содержащий около 25 % Аи и 75 % Ag, реагирует с концентрированной НЫОз с образованием АёНОз и чистого золота в виде пористого остатка или порошка. Медные сплавы, содержащие алюминий, могут повергаться коррозии, аналогичной обесцинкованию, о преимущественным растворением алюминия. [c.28]

chem21.info

---

• 
  Виды приводов
• 
  Полиспасты схемы полиспастов
• 
  Технические характеристики фотон 1069
• 
  Культиватор пропашной
• 
  Фольксваген т6 фото
• 
  Реле стартера уаз
• 
  Что в себя включает дорога
• 
  Земснаряд это что
• 
  Механический цех
• 
  Механическая передача
• 
  Технические характеристики ниссан ванетте