Физические свойства металлов

Вариант 1

1. К металлам не относятся элементы ряда:

А)B, As, Te; б). Ca, Na, Mg

В)Cu, Zn, Au; г). W, Ag, Os

1. Как изменяются металлические свойства в ряду элементов

Si Al  Mg  Na:

а) изменяются периодически б) не изменяются

в) ослабевают г) усиливаются

3. Наименьшее число электронов на наружном энергетическом уровне содержит:

а) Ca      б) Сr      в) Na      г) Al

4. Какой металл не относится к щелочным?

а)Na б)Ca в)K г)Fr

1. Какой элемент не входит в условную границу между металлами и неметаллами?

а)В б)As в)Mg г)Si

1. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки металлов:

а. только катионы металлов б. нейтральные атомы

в. катионы и нейтральные атомы г. анионы и катионы

1. С каким космическим телом ассоциировалось в древности золото:

   1. Луна б. Венера

в. Солнце г. Марс

8.Какой металл наименее электропроводен:

1. Вольфрам 2. Цинк 3. Хром 4. Серебро

1. Для металлов характерен вид связи:

А) ковалентная  Б) металлическая В) донорно-акцепторная. 
10. К физическим свойствам металлов не относят

а) пластичность б) электропроводность

в) металлический блеск г) растворимость в воде

1. Металл, находящийся в жидком агрегатном состоянии при н.у. – это

а)W б)Hg в)Ca г)Na

12. Все металлы и их сплавы делятся на

А)Чёрные, цветные и драгоценные Б) Железо и цветные

В) Железо и драгоценные  Г) Чёрные и цветные

13. За счёт чего металлы проводят электрический ток? 
14. Выберите из предложенных металлов легкий металл.

а) Mg (ρ = 1,74 г/см³) б) V (ρ = 5,7 г/см³)

в) Hg (ρ = 13,54 г/см³) г) Ag (ρ = 10,5 г/см³)

15. Сплав меди и олова

1) бронза 2) чугун 3) сталь 4) дюралюминий

16. Содержание углерода в чугуне

1) 1 — 1,5% 2) 1 — 3% 3) 2 — 4,5% 4) 3 – 6%

17. К черным сплавам относится

1) латунь 2) мельхиор 3) дюралюминий 4) сталь

18. Используется при производстве литых деталей

1) цементит 2) серый чугун 3) белый чугун 4) все выше перечисленные

1. Два электрона на внешнем энергетическом уровне содержит

а) Ca б) Li в) Al г) K

Вариант 2

1. Выберите строку, содержащую только типичные металлы:

a) Na, Sc, N б) Mg, Ba, K в) O, Al, Mn г) F, O, Cl

1. Какая характеристика не относится к строению типичных металлов?

а) на внешнем энергетическом уровне 1-3 ē б) относительно большой радиус атома

в) заряд ядра положительный г) заряд образованного им иона отрицательный

3. Сколько электронов находится на внешней энергетической орбитали у металлов: 
А) от 2 до 4 В)от1 до З С) от 1 до 8 Д) от 4 до 8 
4. Какое место занимают металлы в ПСХЭ:

а) слева в нижней части; б) справа в верхней части в) по центру; г) слева в верхней части

5. Металлическая кристаллическая решетка содержит а) только  ионы металлов  б) атомы и ионы металлов в) электроны, атомы и ионы металлов  г) электроны и атомы металлов.

1. Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом магния:

1. Один 2. Два 3. Три 4. Четыре

1. Какова электронная конфигурация атома калия?

   1. 2.

3. 4.

8. Самый тугоплавкий металл:

А) осмий В) вольфрам С) железо Д) литий 
9.Самый пластичный металл:

А) платина  С) Алюминий Д) никель 

1. Для всех металлов характерны:

а) мет. блеск, ковкость, пластичность; б) легкоплавкость, сверхпроводимость, твердость

в)электропроводность, хрупкость, тугоплавкость; г)теплопроводность, высокая электропроводимость, твердость

1. Назовите самый легкоплавкий металл.

а) W б) Al в) Hg г) Ga

12. Чугун это:

А) Сплав железа с углеродом, содержащий более 2% углерода

б) Сплав железа с углеродом, содержащий менее 2%

в)сплав железа с углеродом с добавлением хрома, никеля, вольфрама

13. Укажите, чем объясняется электропроводность металлов.

а) движением «электронного газа» б) притяжением электронов к ядру;

в) способностью отражать световые лучи; г) смещением слоев атомов и ионов.

14. Выберите из ниже предложенного перечня- физические свойства меди.

а) жидкость; б) плотность выше 5,0 г/см³; в) красный цвет; г)электропроводность.

15. Укажите, чем объясняется ковкость металлов.

а) притяжением электронов к ядру; б) смещением слоев атомов и ионов; в) наличием «свободных» электронов; г) способностью отражать световые лучи.

16. Как изменяются металлические свойства атомов элементов главных групп с ростом порядкового номера?

а) усиливаются; б) не изменяются; в) вначале усиливаются, а затем ослабевают; г) ослабевают.

1. Выберите металл, обладающий наименьшей электропроводностью.

а) W б) Ag в) Cu г) Al

1. Какой металл не относится к щелочным?

а)Na б)Ca в)K г)Fr

19. В каких сплавах основным компонентом является медь? а) латунь ; б) бронза; в) мельхиор; г) дюралюминий

Ответы | § 35. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе — Химия, 8 класс

а) Литий

1) Название химического элемента — литий, химический знак Li, относительная атомная масса 7. -}.7​N2e−,5e−. На внешнем (незавершенном) слое — пять электронов.

4) Элемент относится к группе неметаллов. Его простое вещество при обычных условиях находится в газообразном агрегатном состоянии. Формула простого вещества N2\mathrm{N_2}N2​.

5) Валентность азота в высшем оксиде равна V, так как это элемент V группы. Валентность в летучем водородном соединении равна III.

6) Формула высшего оксида — N2O5\mathrm{N_2O_5}N2​O5​. Он принадлежит к кислотным оксидам. Гидроксид, соответствующий ему, предел являет собой кислоту HNO3\mathrm{HNO_3}HNO3​.

7) Формула летучего водородного соединения — Nh4\mathrm{NH_3}Nh4​.

в) Алюминий

1) Название химического элемента — алюминий, химический знак Al, относительная масса 27.

2) Атомный (порядковый) номер в периодической системе 13, элемент 3-го периода (малого), IIIA-группы (главной).

3) Заряд ядра атома 13⁺, оно содержит 13 протонов; в ядре нуклида 1327Al  14\mathrm{_{13}^{27}Al\,\, 14}1327​Al14 нейтронов. -.}17​Cl2e−,8e−,7e−. На внеш нем (незавершенном) слое семь электронов.

4) Элемент относится к группе неметаллов. Его простое вещество при обычных условиях находится в газообразном агрегатном состоянии. Формула простого вещества — Cl2\mathrm{Cl_2}Cl2​.

5) Валентность хлора в высшем оксиде равна VII, так как это элемент VII-А группы. Валентность в летучем водородном соединении равна I.

6) Формула высшего оксида — Cl2O7\mathrm{Cl_2O_7}Cl2​O7​. Он принадлежит к кислотным оксидам. Гидроксид, соответствующий ему, представляет собой кислоту — HClO4\mathrm{HClO_4}HClO4​.

7) Формула летучего водородного соединения — HCl\mathrm{HCl}HCl.

2.11: Металлы, неметаллы и металлоиды

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Цели обучения

• Понять основные свойства, отличающие металлы от нементальных и металлоидов

Элемент — это простейшая форма материи, которая не может быть разделена на более простые вещества или построена из более простых веществ любым обычным химическим или физическим методом. Нам известно 110 элементов, из которых 92 встречаются в природе, а остальные получены искусственно. Элементы далее классифицируются на металлы, неметаллы и металлоиды.

Металлы

Все элементы, кроме водорода, которые образуют положительные ионы, теряя электроны во время химических реакций, называются металлами. Таким образом, металлы являются электроположительными элементами. Они отличаются ярким блеском, твердостью, способностью резонировать звук и являются прекрасными проводниками тепла и электричества. Металлы в нормальных условиях являются твердыми телами, за исключением ртути.

Физические свойства металлов

Металлы блестящие, пластичные, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество. Другие свойства включают:

• Состояние : Металлы являются твердыми при комнатной температуре, за исключением ртути, которая при комнатной температуре находится в жидком состоянии (галлий жидкий в жаркие дни).
• Блеск : Металлы обладают свойством отражать свет от своей поверхности и могут полироваться, например, золото, серебро и медь.
• Ковкость: Металлы обладают способностью выдерживать удары молотком и могут быть превращены в тонкие листы, известные как фольга (кусочек золота из кусочка сахара можно растолочь в тонкий лист, который покроет футбольное поле).
• Пластичность: Металлы можно волочить в проволоку. Из 100 г серебра можно вытянуть тонкую проволоку длиной около 200 метров.
• Твердость: Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и могут резаться ножом.
• Валентность: Металлы имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
• Проводимость : Металлы являются хорошими проводниками, потому что они имеют свободные электроны. Серебро и медь являются двумя лучшими проводниками тепла и электричества. Свинец — самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
• Плотность : Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые. Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, тогда как литий имеет самую низкую плотность.
• Температуры плавления и кипения : Металлы имеют высокие температуры плавления и кипения. Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления, тогда как серебро имеет низкую температуру кипения. Натрий и калий имеют низкие температуры плавления.

Химические свойства металлов

Металлы представляют собой электроположительные элементы, которые обычно образуют основные или амфотерные оксиды с кислородом. К другим химическим свойствам относятся:

• Электроположительный характер : Металлы имеют низкую энергию ионизации и 9-\]
  • Щелочные металлы всегда 1 ⁺ (теряют электрон в с подоболочкой)
  • Щелочноземельные металлы всегда 2 ⁺ (теряют оба электрона в с подоболочкой )
  • Ионы переходных металлов не следуют очевидной закономерности, часто встречаются 2 ⁺ , а также 1 ⁺ и 3 ⁺

• Соединения металлов с неметаллами, как правило, ионная в природе
• Большинство оксидов металлов являются основными оксидами и растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов :

Оксид металла + вода -> гидроксид металла

Na ₂ O( s ) + H ₂ O( l ) -> 2NaOH( aq )

CaO( с ) + H ₂ O( l ) -> Ca(OH) ₂ ( aq )

• Оксиды металлов проявляют свои основной химическая природа при взаимодействии с кислотами с образованием солей и воды:

Оксид металла + кислота -> соль + вода

MgO( s ) + HCl( водный раствор ) -> MgCl ₂ ( водный раствор ) + H _{2 902 07 О( л )}

NiO( s ) + H ₂ SO ₄ ( водный раствор ) -> NiSO ₄ ( водный раствор ) + H ₂ O( l )

Пример

Какова химическая формула оксида алюминия?

Раствор

Al имеет заряд 3+, ион оксида O ^2- , таким образом, Al ₂ O ₃

Пример

900 23 Вы ожидаете, что он будет твердым, жидким или газообразным при комнатной температуре? температура?

Растворы

Оксиды металлов обычно твердые при комнатной температуре

Пример

Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:

Раствор

Оксид металла + кислота -> соль + вода

Al ₂ O ₃ ( s ) + 6HNO ₃ ( aq 9 0156 ) -> 2Al (№ ₃ ) ₃ ( aq ) + 3H ₂ O( l )

Неметаллы

Элементы, которые имеют тенденцию приобретать электроны для образования анионов во время химических реакций, называются неметаллами. Это электроотрицательные элементы. Они неблестящие, хрупкие и плохо проводят тепло и электричество (кроме графита). Неметаллы могут быть газообразными, жидкими или твердыми.

Физические свойства неметаллов:

• Физическое состояние : Большинство неметаллов существует в двух из трех состояний вещества при комнатной температуре: газообразное (кислород) и твердое тело (углерод).
• Нековкий и пластичный : Неметаллы очень хрупкие, их нельзя свернуть в проволоку или растолочь в листы.
• Проводимость : Плохие проводники тепла и электричества.
• Блеск: Не имеют металлического блеска и не отражают свет
• Проводимость : Плохие проводники тепла и электричества
• Температуры плавления и кипения : Точки плавления неметаллов обычно ниже, чем у металлов
• Семь неметаллов существуют в стандартных условиях в виде двухатомных молекул :
  • H ₂ ( г )
  • Н ₂ ( г )
  • O ₂ ( г )
  • F ₂ ( г )
  • Класс ₂ ( г )
  • Бр ₂ ( л )
  • I ₂ ( l ) (летучая жидкость – легко испаряется)

Химические свойства неметаллов

• Неметаллы имеют тенденцию приобретать или делиться электронами с другими атомами. Они электроотрицательны по характеру.
• Неметаллы при взаимодействии с металлами склонны приобретать электроны (обычно достигают электронной конфигурации благородного газа) и становятся анионами:

Неметалл + металл -> соль

\[3Br_{2(l)} + 2Al_{(s)} \rightarrow 2AlBr_{3(s)}\]

• Соединения, полностью состоящие из неметаллов, являются молекулярными веществами (не ионный).
• Они обычно образуют кислотные или нейтральные оксиды с кислородом, которые, растворяясь в воде, реагируют с образованием кислот:

Оксид неметалла + вода -> кислота

\[CO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \rightarrow \underset{\text{угольная кислота}}{H_2CO_{3(водн.)}}\]

(газированная вода слабокислая)

• Оксиды неметаллов могут соединяться с основаниями с образованием солей.

Оксид неметалла + основание -> соль

\[CO_{2(г)} + 2NaOH_{(водн. )} \rightarrow Na_2CO_{3(водн.)} + H_2O_{(ж)}\]

Металлоиды

Свойства промежуточные между металлами и неметаллами. Металлоиды используются в полупроводниковой промышленности.

Физические свойства металлоидов

Химические свойства металлоидов

• Их физические свойства имеют тенденцию быть металлическими, но их химические свойства имеют тенденцию быть неметаллическими.

• Степень окисления элемента этой группы может составлять от +3 до -2, в зависимости от группы, в которой он находится.

Тенденции металлических и неметаллических свойств

Металлический характер является самым сильным для элементов в самой левой части периодической таблицы и имеет тенденцию к уменьшению при движении вправо 901 56 в любой период ( неметаллический характер увеличивается с увеличением значений ионизации). Внутри любой группы элементов (столбцов) металлический характер увеличивается сверху вниз (значения ионизации обычно уменьшаются по мере продвижения вниз по группе). Эта общая тенденция , а не обязательно наблюдается для переходных металлов .

Авторы и ссылки

• Майк Блабер (Университет штата Флорида)

• Бинод Шреста (Университет Лотарингии)

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Лицензия

   СС BY-NC-SA

   Версия лицензии

   4,0

   Показать страницу TOC

   № на стр.

2. Теги

   На этой странице нет тегов.

Химические связи, типы, характеристики, как они возникают…

Химическая связь включает атомов, которые объединяются в химические соединения и , придающие устойчивость конечному продукту. В этом процессе атомы могут делиться или отдавать электроны из своих внешних оболочек для связи и создают новое однородное вещество.

При образовании химической связи структура и характеристики атомов не изменяются; есть только обмен электронами. Это означает, что при образовании химической связи для воды (H ₂ O), например, ее элементы (кислород и водород) остаются прежними.

Окружающая нас среда является результатом множественных химических связей, которые придают материи свойства, как физические, так и химические. Это продукт сила, создаваемая атомами, когда они объединяются и образуют связи, учитывая, что эти маленькие частицы гораздо более стабильны вместе, чем сами по себе.

Как возникает химическая связь?

Каждый атом состоит из ядра с положительно заряженными протонами и нейтральными нейтронами , и он окружен внешним слоем называемым электронным облаком , которое имеет отрицательный заряд.

Противоположные заряды притягивают как внутри одного атома, так и между атомами. Это притяжение образует химические связи между различными элементами.

Атомы дополняют свои электрические заряды обменами электронами : они могут отдавать, принимать или делиться этими частицами для достижения стабильной электронной конфигурации , что означает более низкое потребление энергии.

Что такое правило октета Льюиса и как оно связано с химическими связями?

Американский физик-химик Гилберт Льюис изобрел правило октетов в 1917 году; объясняет, как атомы различных химических элементов объединяются, образуя связи.

Эта теория предполагает, что ионы элементов периодической таблицы заполняют свои последние энергетические уровни 8 электронами . Таким образом, молекулы достигают стабильности на уровне своей электронной структуры 90–109 .

Таким образом, элементов с большими электроотрицательными зарядами приобретают электронов до достижения октета, а те, у кого низкая электроотрицательность, обычно теряют их для достижения той же цели.

Какие типы химической связи существуют?

В зависимости от типа связанных атомов, которые имеют свои характеристики и механизмы, химическая связь может быть:

1. Ковалентная: возникает, когда неметаллических атомов делят электроны . В этом типе связи электронов перемещаются между атомами , образуя полярных ковалентных связей (неравномерное распределение электронов) и неполярные (при равномерном распределении числа электронов).
   Пример: вода (H ₂ O) состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, и в его связи каждый атом водорода имеет общий атом кислорода.
2. Ионный: это происходит, когда металлических и неметаллических атомов связываются и электронный заряд передается от одного к другому. В результате образуются как отрицательно заряженные ионы ( анионов ), так и положительно заряженные ( катионы ), и между их противоположными зарядами существует притяжение.
   Пример: в хлориде натрия (NaCl), который объединяет атом хлора и атом натрия, первый имеет семь электронов, а второй — один. При образовании ионной связи натрий отдает свой электрон хлору, таким образом, выполняется закон октета.
3. Металлический: эти образуются между атомами металлов, атомные ядра которых собираются и окружены их электронами, как облако. Это прочная связь, которая раскинут как сеть.
   Все чистые металлические элементы состоят из металлических связей, например, золота (Au), железа (Fe), алюминия (Al) и т. д.

Каковы некоторые характеристики химических связей?

• Они удерживают вместе атомов внутри химических молекул.
• Прочность химической связи определяется разницей электроотрицательностей (чем она выше, тем больше сила притяжения электронов между атомами.)
• Как правило, число электронов четное.
• Ковалентные связи могут существовать в виде газа , твердого тела или жидкости .
• Некоторые ковалентные связи растворимы в воде , а другие растворимы в органических растворителях .